山西省临汾市尧都区贺家庄乡中学高二化学联考试卷含解析

山西省临汾市尧都区贺家庄乡中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A.土壤内的输水钢管总是通过导线连接一镁块，并定时更换镁 B.铝片可以露置在空气中存放 C.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块　　         D.纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴入少量的硫酸铜溶液使反应速率加快 参考答案： B 2. 在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）  C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：     （   ） A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C．达到平衡时，途径I的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2 参考答案： B 略 3. 已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48％，则含碳的质量分数为 A．55.43％       B．44.57％        C．40％           D．49％ 参考答案： B 略 4. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　） A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣） D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ 参考答案： D 考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步； B．加水稀释促进一水合氨电离； C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断； D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大． 解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误； B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误； C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误； D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ①＜②＜③，所以盐浓度 ①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等． 5. 已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　　） A.△H1　>△H3　=-57.3 kJ·mol—1>△H2 　 B.△H2　<△H1　=-57.3 kJ·mol—1<△H3 C.△H1　>△H3　>△H2=-57.3 kJ·mol—1 　 D.△H2　<△H3　=-57.3 kJ·mol—1<△H2 参考答案： A 略 6. 室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（） A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 参考答案： D 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比． 解答：解：A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故A错误； B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误； C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C错误； D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般． 7. 下列说法正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4      ② NH4Cl     ③ NH3·H2O c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③ C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 D．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)＝c(H+)+2c(H2S)+c(HS－) 参考答案： C 略 8. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。    下列说法正确的是      A．该系统中只存在3种形式的能量转化    B．装置Y中负极的电极反应式为：   O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生      D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，   并能实现化学能与电能间的完全转化 参考答案： C 略 9. 下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（    ） A.HCl+NH3===NH4Cl              B.2KClO3===2KCl+3O2↑ C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑    D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ NH3+10H2O 参考答案： C 略 10. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A．元素            B．单质         C．氧化物          D．分子 参考答案： 略 11. 下列实验方案合理的是 （    ） A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加氨水至过量。 B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液        C．苯中含有少量苯酚，加浓溴水后，过滤除去苯酚        D．鉴别环己烯和甲苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和甲苯中 参考答案： B 略 12. 在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占据了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)       理想气体的自发混合 A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态的变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，混乱度增大 参考答案： C 气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C错误。 13. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为  （    ） A．0.4Q1＋0.05Q3      B．0.4Q1＋0.05Q2      C．0.4Q1＋0.1Q3      D．0.4Q1＋0.2Q2 参考答案： A 略 14. 同温同压下，取1 molA和1 mol B按A(气)+aB(气)C(气)进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是 A．a=1                B．a=2                      C．a=3              D．a=5 参考答案： B 略 15. 下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%             B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%                    D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74% 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH  ②有关有机物的沸点： 请回答： （1）浓硫酸的作用：_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。 （2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________；反应结束后D中的现象是________________。 （3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是                  ，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是                                    。 （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷                               B．碱石灰 C．无水硫酸钠                               D．生石灰 参考答案： （1）催化剂和吸水剂 (2)冷凝和防止倒吸  CO+H2OHCO+OH-      红色褪去    且出现分层现象 （3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率