山东省菏泽市朝阳中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

山东省菏泽市朝阳中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 价电子排布式为5S25P1的元素，在周期表中的位置 A、第4周期第VA族                   B、第5周期第III A族 C、第5周期第I A族                  D、第4周期第III A族 参考答案： B 略 2. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是                                 A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和   参考答案： D 略 3. 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是 A. B离子的半径比C离子的半径小 B. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物 C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 D. B最高价氧化物对应的水化物与0.1mol D单质充分反应放出4.48L气体 参考答案： C 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl。A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故B错误；C．钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故C正确；D.未告知气体的温度和压强，无法计算生成气体的体积，故D错误；故选C。 点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。正确推导出元素是解题的关键。本题的易错点为，要注意氯化铝属于共价化合物，这也是工业上冶炼氯为什么不电解熔融的氯化铝，而要电解熔融的氧化铝的原因。 4. 下面有机物命名正确的是（） 参考答案： 答案：B 5. 下列关于有机物的叙述正确的是(    ) A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.由乙烷与氯气取代反应可制取纯净的氯乙烷  D.能与NaOH溶液反应且分子式为的有机物一定是羧酸 参考答案： A 略 6. 有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是(     ) A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物 B．X、Y中X的氢化物的稳定性强 C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种 D．元素W的某些化合物可作为水处理剂 参考答案： B 【分析】W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答． 【解答】解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确； B、Y 的非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误； C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确； D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确； 故选B． 【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握． 7. Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：            MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl        已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： 下列叙述正确的是（    ）                                                                                                  A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2        B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g        C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g        D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2 参考答案： B 略 8. 对于反应 = 下列分析错误的是（    ）     A．该反应氧化剂是               B．     C．该反应的还原产物是              D． 可以作该反应的催化剂   参考答案： A 9. 在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是 A．a＞b＞c         B．a＞c＞b         C．b＞a＞c       D．c＞a＞b 参考答案： D 10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 参考答案： C 略 11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子 参考答案： C 试题分析： Na反应时生成Na+，1molNa失去NA个电子，故A错误；Cu和浓硫酸反应可生成SO2分子，故B错误；N2和H2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子，故C正确；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D错误。 12. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（    ） 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3             参考答案： B 略 13. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14  的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（       ） A．原合金质量为0.92 g   B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中m值为1.56 g     D．图中V2为60 mL 参考答案： 略 14. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（    ） A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 参考答案： B 略 15. 已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12 ,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是 （提示：KspAgCl＞KspAgI） A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B. 图中x点的坐标为（100，6 ）          C. 图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀 D.把0.1 mol·L-1 的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题： （1）浸出时用到的试剂X为             ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。 （2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式                                     。 （3）调节pH过程可以选用           （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是                                                         。 （4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                           。 （5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：                               。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为　     　，1mol化合物Ⅰ最多可与　     　mol NaOH反应 （2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为　                     　 （注明条件）． （3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式　                             （任写一种）　． （4）反应③的反应类型是　    　．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是　            　． （5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是　  　 （填字母）． A．属于烯烃         B．能与FeCl3溶液反应显紫色 C．一定条件下能发生加聚反应    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 参考答案： 合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应， 故答案为：C7H6O3；2； （2）故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr； （3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有， 故答案为：（任写一种）； （4） ，取代； （5）CD；   10.（17分）    有