山东省德州市禹城伦镇袁营中学高三化学联考试卷含解析

山东省德州市禹城伦镇袁营中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（  ） A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 参考答案： D 考点：钠的重要化合物． 分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存； B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存； C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子； D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可． 解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误； B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误； C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误； D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D． 点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性 2. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（       ） A.向水中加入少量的CH3COONa                                B.向水中加入少量的NaHSO4 C.向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6               D.向水中加少量的KAl(SO4)2   参考答案： D 略 3. 25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是 A. 若a＞b，则pH一定小于7 B. 若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a) C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b D. 若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 参考答案： B 略 4. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。则下列说法中错误的是（  ）　　　　　　　　　          A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol　   　          B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol　　　   　          C、溶解Zn的物质的量为1.5mol　　   　　          D、反应中转移电子的物质的量为3mol 参考答案： A 略 5. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：     2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O 参考答案： B 略 6. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是        ①原溶液中的Br-一定被氧化；        ②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；        ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；        ④若取少量所得溶液，再加入 CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化            。        A．只有②③            B．只有②③④        C．只有②④            D．①②③④ 参考答案： B 略 7. （2000·广东卷）14.下列化学品中属有毒且易燃的是（　　） A.乙酸     B.氰化钾      C.甲醇      D.氢气 参考答案： C 略 8. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4==6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(   ) A.BaSO3和BaSO4                B.BaS            C.BaSO3             D.BaSO4 参考答案： A 略 9. 有一可逆反应，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质： (1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。 放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为： A、1                B、2                C、3                   D、4 参考答案： B 10. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素    A、一定被氧化                      B、一定被还原      C、可能被氧化，也可能被还原        D、既不被氧化，也不被还原 参考答案： B 11. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是                     A B C D 实 验 用CCl4提取 溴水中的Br2 除去乙醇中的I2 加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2 配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 装 置 或 仪 器   参考答案： A 略 12. 下列说法不正确的是 A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12 B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子 C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2 D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解 参考答案： A 解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧气和盐酸，A错误；NO2和N2O4的N与O的原子个数比相同，因此46gNO2和N2O4混合气体共含有3×46/46=3mol原子，B正确；C正确；D项的反应是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正确。 13. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N + H2O→ NaOH + NH3，NaH + H2O→ NaOH + H2。有关它们的叙述  ①离子半径Na＋＞N3－＞H＋；②与水反应都是氧化还原反应； ③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 A．②③④⑤         B．①③⑤        C．②④           D．③ 参考答案： D 略 14. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示： 阳离子 NH、Na＋、Mg2＋ 阴离子 OH－、NO、SO 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4　  ②NaOH　   ③(NH4)2SO4　   ④Mg(NO3)2　   ⑤NH4NO3 A．①②  B．③④         C．③⑤  D．①⑤ 参考答案： C 15. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是  A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。 （1）仪器B的名称是____________。 （2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为 __________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试剂为____________________。 （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。 （4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。 参考答案： （1）分液漏斗      （2）碱石灰  CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑      （3）试纸变蓝   CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝      （4）Mg3N2 本题考察常见仪器的识别、试剂的选择、装置的连接以及有关计算和判断。 （1）由图不难看出B是分液漏斗； （2）使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，中学化学中涉及到的只有氨气，即A与水反应生成氨气，因此A中含有N元素。Ⅳ中黑色CuO粉末逐渐变为红色，说明CuO被还原生成单质铜，因为在高温下氨气可以被氧化生成气体M，而M可用排水法收集，因此M为氮气，反应的方程式为3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑。氨气在通过CuO之前必需进行干燥，干燥氨气只能用碱石灰，即Ⅲ中的试剂为碱石灰。因为氨气是过量的，因此在收集氮气之前需要先除去氨气，可用浓硫酸吸收多于的氨气，即Ⅴ中的试剂为浓硫酸。 （3）如果氨气先干燥然后再通过热的CuO，氧化还原反应照样发生，由于成为有水生成，因此过量的氨气和水照样会使干燥红色石蕊试纸变蓝。 （4）2.5g 化合物A生成氨气的物质的量为0.025mol，所含N原子的质量是0.025mol×28g·mol－1＝0.7g，因此另一种元素原子的质量是2.5g－0.7g＝1.8g。若该元素显+1价，则其原子的式量是 ；若该元素显+2价，则其原子的式量是；若该元素显+3价，则其原子的式量是。显然只有第二种情况成立，即该化合物是Mg3N2。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)： 已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′； ②B中核磁共振