山东省菏泽市安仁中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省菏泽市安仁中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：     下列结论正确的是             A．肯定含有的离子是①④⑤                       B．肯定没有的离子是②⑥       C．不能确定的离子是①                               D．不能确定的离子是③⑤ 参考答案： A 略 2. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（A) A．铍的原子半径大于碳的原子半径    B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8          C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强         D．单质铍跟冷水反应产生氢气 参考答案： 答案:A 3. 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 （     ）   A．图—1：a为电源正极           B．图—1：辅助电极上发生氧化反应 C．图—2：电流方向d→c          D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 参考答案： B 略 4. 下列说法正确的是       （    ） 参考答案： D 略 5. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物X。下列说法不正确的是     A．反应中CO作还原剂     B．未知物质X为CO2     C．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质X     D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd 参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是（　　） A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，则H2燃烧热为241.8kJ?mol﹣1 B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol﹣1 参考答案： D 考点：反应热和焓变；热化学方程式．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定化合物，H生成液态水时放出的热量； B、中和热是指生成1mol水时放出的热量； C、物质的能量越低越稳定； D、利用盖斯定律解答． 解答：解：A、生成的是水蒸气，故A错误； B、含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放热57.3KJ，故B错误； C、石墨生成金刚石吸热，石墨金刚石能量高，石墨稳定，故C错误； D、已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1② 据盖斯定律，（①﹣②）÷2得：C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol﹣1，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了燃烧热、中和热物质的能量越低越稳定和盖斯定律的应用，题目难度不大． 7. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。 下列说法正确的是 A．反应①、③中H2O均是还原剂 B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A 参考答案： B 略 8. 搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是  （     ） A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基 B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子 C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种 D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2 参考答案： BC 略 9. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题  ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料  ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放  ④日本核泄漏产生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子属于同素异形体  ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③         B．①②④⑤         C．①②④⑤     D．③④⑤ 参考答案： A 略 10. 下列说法不正确的是                                    （    ） A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S>0 B．已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发 C．反应2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高温、低温下都能自发进行 D．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 参考答案： D 略 11. 下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是 A．煅烧黄铁矿：2FeS2 + 5O2 2FeO + 4SO2 B．高炉炼铁：Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO C．联合制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl D．工业法合成盐酸：   参考答案： C 12. 下列实验设计不能成功的是(　　)。 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3 向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体 B 从碘水中萃取碘 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色 C 证明Br2的氧化性比I2强 将溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色 D 鉴别AlCl3和MgCl2溶液 分别向两种溶液中滴加NaOH溶液直至过量，现象不同 参考答案： A 略 13. 下列能达到实验目的的是(     ) A. 用装置①稀释浓硫酸                   B. 用装置②制备氨气 C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水       D. 用装置④向容量瓶中转移溶液 参考答案： C 略 14. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 参考答案： B 略 15. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。   有关上述两种化合物的说法正确的是（）    A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2 反应    B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应    C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应    D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 参考答案： 答案：D   解析：处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，甲子－CH2－CH=CH2中含有一个C＝C，所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应；选项B中丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；选项C中含有3个C＝C和一个C＝O，所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应；选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内，－CHO的H和O原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有12个原子共平面。     二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用烧碱配制500 mL 0.30 mol/L的NaOH溶液。        （1）需称量    g的烧碱固体，固体应放在       中置于天平左盘称量。        （2）实验所需的仪器除常用的外， 还必需的仪器是                 （填仪器名称）。        （3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是      ； 偏高的是     。             A．称量时间过长              B．定容时俯视刻度线         C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线 参考答案： （1）需称量    6.0   g的烧碱固体，固体应放在   小烧杯    中置于天平左盘称量。        （2）实验所需的仪器除常用的外， 还必需的仪器是  500 mL容量瓶                （填仪器名称）。        （3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 AC      ； 偏高的是 B      。             A．称量时间过长              B．定容时俯视刻度线         C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分) A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系， 其中A、B、D、G含有同种元素。已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题： (1) 以上反应中属于化合反应的是___________________(填序号) (2) G生成B的过程中所出现的现象                         反应⑦的化学方程式为_________________________________ (4)反应③的离子方程式                                    (5)D的水溶液显_____性，请用离子方程式解释原因           ________________________________ 参考答案： (10分)  (1) ①⑦   (2)酸    Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3 H+ （3）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色 (4)  4Fe(OH)4＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3   （5）2Fe3+＋SO2＋2 H2O==2Fe2+＋SO42-＋4 H+ 略 18. 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的