资源描述
广东省阳江市雷冈中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 从某微粒的原子结构示意图反映出( )
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数
参考答案:
C
略
2. 图标所警示的是
A. 当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质
C. 当心爆炸——自然物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质
参考答案:
B
略
3. 分类与归类是识别化学物质的基本方法,也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4HSO4
参考答案:
D
试题解析: 按图中分类排布为:钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、 铵盐;满足此排列顺序的为:A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐,A 错误;B.KCl 属于钾盐,但不是酸式盐;B.错误;C.NH4Cl属于铵 盐,但不是酸式盐;C错误;D 符合题意, D正确;
4. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1 H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol
C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol
参考答案:
A
略
5. 下列各组粒子中属于同位素的是
A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.24Mg和24Na
参考答案:
A
略
6. 下列物质中含有的杂质(括号内为杂质),不可以用加热的方法除去的是( )
A.CaCO3(CaO) B.Na2O2(Na2O) C.Na2CO3(NaHCO3) D.MgO[Mg(OH)2]
参考答案:
A
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.
【分析】可以用加热的方法除去,则物质加热分解且不引入新杂质,或物质易升华,以此来解答.
【解答】解:A.碳酸钙加热分解生成CaO,将原物质除去,不能用加热法除去,故A错误;
B.氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠,故B正确;
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,故C正确;
D.Mg(OH)2加热分解生成MgO,故D正确;
故选A.
7. 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(P)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是( )
A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2
C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2
参考答案:
B
根据PV=nRT可知温度和体积相等时,压强与气体的物质的量成正比。根据m=nM可知在质量相等时气体的物质的量与摩尔质量成反比,根据图像可知三种气体的相对分子质量大小关系是O2<X<Y。其中氧气的相对分子质量是32,则A. C2H4、CH4的相对分子质量分别是28和16,A不符合题意;B. CO2、Cl2的相对分子质量分别是44和71,B符合题意;C. SO2、CO2的相对分子质量分别是64和44,C不符合题意;D. CH4、Cl2的相对分子质量分别是16和71,D不符合题意,答案选B。
8. 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是
A.将40gNaOH固体溶解于1L水中
B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
参考答案:
D
9. 离子方程式H++OH-===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A. 稀H2SO4+Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水+稀HNO3
C. 稀HNO3+Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液
参考答案:
B
【分析】
稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示,以此来解答。
【详解】A、硫酸为强酸,Ba(OH)2为强碱,硫酸钡为难溶性盐,则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O,故A不符合;
B、氢氧化钙为强碱,硝酸为强酸,硝酸钙为可溶性盐,则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O,故B符合;
C、氢氧化铜为难溶性碱,硝酸为强酸,则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示,故C不符合;
D、氢氧化钾为强碱,醋酸为弱酸,则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示,故D不符合;
答案选B。
【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式,明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答,熟悉离子方程式的书写方法即可解答。
10. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 某溶液中加入金属铁有氢气放出: K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
B. 某透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C. 使酚酞试液变红的溶液中: Na+、HCO3-、NO3-、Ba2+
D. 某无色溶液中: Al3+、K+、AlO2-、Cl-
参考答案:
B
A.加入金属铁有氢气放出,溶液呈酸性,酸性条件下CH3COO-不能大量共存,故A错误;B.离子之间不发生反应,可大量共存,故B正确;C.使酚酞试液变红的溶液呈红色,碱性条件下HCO3-不能大量共存,故C错误;D.Al3+、AlO2-离子之间发生互促水解反应,不能大量共存,故D错误;故选B。
11. 一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中液氯大面积泄漏,造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是
A.将人群转移到地势较低的地方,等待营救
B.将槽罐车推入附近的水塘中,撒上石灰
C.用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液
D.被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
参考答案:
B
12. 根据主族元素的原子序数不能确定的是 ( )
A.质子数 B.核电荷数 C.核外电子数 D.相对原子质量
参考答案:
D
略
13. 下列说法正确的是( )
A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2 O2
C.金属的还原性:Li>Na>K>Rb
D.氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI
参考答案:
D
【考点】元素周期表的结构及其应用;元素周期律的作用;碱金属的性质.
【分析】A.第ⅠA族金属单质熔沸点从上到下减小,密度增大,但Na的密度比K的大;
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O;
C.金属性越强,还原性越强;
D.非金属性越强,气态氢化物越稳定.
【解答】解:A.第ⅠA族金属从上到下金属键减弱,则单质熔沸点减小,密度增大,但Na的密度比K的大,故A错误;
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O,金属性越强,氧化物越复杂,故B错误;
C.金属性越强,还原性越强,则还原性为Li<Na<K<Rb,故C错误;
D.非金属性F>Cl>Br>I,气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr>HI,故D正确;
故选D.
14. 关于 100mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是:
A. 该溶液中含有O 原子的物质的量为 0.04mol
B. 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L
C. 该溶液的酸性与 0.2 mol/LNaHSO4 溶液相同
D. 取该溶液 10 mL,加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L
参考答案:
A
【详解】A. n(H2SO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(O)=4n(H2SO4)=0.04mol,但水分子中也含有O原子,所以该溶液中含有O原子的物质的量应大于0.04mol,故A错误;
B. c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,故B正确;
C. 该溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,0.2mol/LNaHSO4溶液中c(H+)=c(NaHSO4)=0.2mol/L,所以该溶液的酸性与0.2mol/LNaHSO4溶液相同,故C正确;
D. 取该溶液10mL,n(H2SO4)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.001mol÷0.1L=0.01mol/L,故D正确。
故选A。
15. 下表给出几种物质的熔点,对此有下列一些说法:
物质
SiO2
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
1723
712
782
-68
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有 ( )
A.仅① B.仅② C.①和② D.①、②和③
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (18分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序正确的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:_______________________________________________。
(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59 ℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下实验装置:
①图中仪器B的名称是________,冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。
(5)已知某溶液中Cl-、Br-
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索