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山西省晋中市候城中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4,则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1
参考答案:
A
【分析】
将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液;氯气生成NaClO、NaClO3过程为被氧化过程,根据题意可以假设且两种离子的量分别为1mol和4mol,这样既可以计算出被氧化的氯元素的量,也能计算出失电子总量;氯气生成NaC1为被还原过程,根据同一个反应中,电子得失守恒,计算出被还原的氯元素的量,然后计算氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。
【详解】氯气生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为1:4,则可设ClO-为1mol,ClO3-为4mol,被氧化的Cl共为5mol,失去电子的总物质的量为1×(1-0)+4×(5-0)=21mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,氯气生成NaC1是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,则得到电子的物质的量也应为21mol,则被还原的Cl的物质的量为21mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5,A正确;
综上所述,本题选A。
2. 同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A.2 B.12 C.18 D.26
参考答案:
C
略
3. 从海水(含氯化镁)中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物; ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C. 以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应
D. 第④步电解不是氧化还原反应
参考答案:
D
试题分析:①把贝壳煅烧产生CaO,将水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2];由于海边含有丰富的海产品,故贝壳非常丰富,所以此法的优点之一是原料来源丰富,正确;B. ①是为了制取Ca(OH)2,②是为了是MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀;③步骤的目的是从海水中提取纯净的无水MgCl2,故①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2,正确;C. 贝壳煅烧产生CaO和CO2的反应是分解反应,CaO与水反应制取石灰乳的反应是化合反应;石灰乳与MgCl2反应制取Mg(OH)2沉淀是复分解反应;正确;D. 第④步电解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反应有元素化合价的变化,故是氧化还原反应,错误。
4. 如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A.甲分子为正四面体结构,与乙互为同系物
B.若乙中含有甲可通过酸性高锰酸钾溶液除去
C.在FeBr3作用下,丙与液溴可发生取代反应
D. 丁与金属钠不反应,可用Na除去丁中的少量水
参考答案:
C
5. 运用元素周期律分析,下列说法错误的是( )
A.Ra是第七周期第ⅡA族的元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.As是第四周期第ⅤA族的元素,AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C.Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,Cl的原子半径比Al的原子半径小
参考答案:
B
6. (1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ;②H2、D2、T2;③石墨、金刚石;④11H 、21H、 31H;四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。
(2)下列物质中:①N2;②MgCl2;③NH4Cl;④CH4;⑤CO2;⑥Ne;⑦H2S;⑧KOH;⑨Na2O2; ⑩K2O;只存在共价键的是_____;属于离子化合物,但含有共价键的是_____。
(3) 用电子式表示下列物质:
MgCl2 _____; N2 _____;
NH4+_____; Na2O2 _____
参考答案:
(1)①、④ (2) ①、④、⑤、⑦ ③、⑧、⑨
(3)
【分析】
(1)质子数相同,中子数不同的原子互为同位素;
(2)像氯化氢那样,以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物,叫做共价化合物;离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物;
(3)根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。
【详解】(1)①168 O 、 17 8O 、 188O质子数相同,中子数不同,故互为同位素;
②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子,既不是同位素,也不是同素异形体;
③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体;
④11H 、21H、 31H质子数相同,中子数不同,故互为同位素;
互为同位素的是:①④;
(2)①CO2中只含共价键,为共价化合物;
②MgCl2中只含离子键,为离子化合物;
③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键,为离子化合物;
④CH4中只含共价键,为共价化合物;
⑤CO2中只含共价键,为共价化合物;
⑥Ne中不含化学键,为单质;
⑦H2S中只含极性共价键,为共价化合物;
⑧KOH中含离子键和极性共价键,为离子化合物;
⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键,为离子化合物;
⑩K2O中只含离子键;
只存在共价键的是①④⑤⑦;
属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩,且含有共价键为:③⑧⑨;
(3)MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合,电子式为:;
氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合,电子式为:;
氨根离子为阳离子,氮原子与氢原子间通过共价键,电子式为:;
过氧化钠为离子化合物,2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合,两个氧原子通过共用电子对结合,电子式为:。
7. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 钠与水的反应 Na++ H2O = OH-+ H2↑
B. NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32- +2H+=H2O + CO2↑
C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
D. AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
参考答案:
D
8. 下列化学用语或模型表示正确的是( )
A.NH3分子结构式: B.氚原子符号:21H
C.Mg2+离子的电子式:Mg: D.C2H4分子比例模型:
参考答案:
A
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
【分析】A.氨气分子中含有3个N﹣H,用短线代替共用电子对即为结构式;
B.氚原子的中子数为2,质量数为3;
C.镁离子用其离子符号表示其电子式;
D.为乙烯的球棍模型.
【解答】解:A.氨气分子中含有3个N﹣H键,其结构式为:,故A正确;
B.氚原子的质量数为3,正确的表示方法为:31H,故B错误;
C.Mg2+离子的电子式为其离子符号,正确的电子式为Mg2+,故C错误;
D.为球棍模型,乙烯正确的比例模型为:,故D错误;
故选A.
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B.2L 0.5mol?L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
参考答案:
D
考点:阿伏加德罗常数.
分析:A、求出二氧化碳的物质的量,然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时,当1mol二氧化碳参与反应时,转移1mol电子来分析;
B、亚硫酸为弱酸,不能完全电离;
C、过氧化钠与水反应时,当生成1mol氧气时转移2mol电子;
D、求出钠的物质的量,然后根据反应后变为+1价来分析.
解答:解:A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而过氧化钠与二氧化碳反应时,当1mol二氧化碳参与反应时,转移1mol电子,故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25NA个,故A错误;
B、亚硫酸为弱酸,不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2NA个,故B错误;
C、过氧化钠与水反应时,当生成1mol氧气时转移2mol电子,故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子,故C错误;
D、23g钠的物质的量为1mol,而反应后钠元素变为+1价,故1mol钠失去1mol电子即NA个,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B.14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中总原子数为3NA个
C.标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个
参考答案:
B
略
11. 下列图示与文字内容不吻合的是
A. 闻氯气的气味
B. 布条褪色
C. 盛装液氯容器的标签
D. 证明氯气能与NaOH溶液反应
参考答案:
B
12. 具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下,阿斯匹林可能发生的反应有
①消去反应,②酯化反应,③银镜反应,④加成反应,⑤水解反应,⑥中和反应。
A.①②③④ B.①③⑤ C.②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥
参考答案:
C
13. 实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )
A.烧杯 B.酒精灯 C.蒸发皿 D.玻璃棒
参考答案:
D
略
14. 物质的量浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是
A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
参考答案:
D
略
15. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P—P:198 P—O:360 O=O:498;则反应P4(白磷)+3O2===P4O6的能量变化为( )
A.释放1638 kJ的能量 B.吸收1638 kJ的能量
C.释放126 kJ的能量 D.吸收126 kJ的能量
参考答案:
A
试题分析:断键吸收的能量为(6×198+3×498)kJ=2682kJ,形成化学键释放能量12×360kJ=4320,此反应是放热反应,放出热量为4320-2682=1638kJ,故选项A正确。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某
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