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广东省肇庆市大旺中学高二化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象,这表明鸡蛋清属于
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
参考答案:
C
略
2. 用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质,此试剂与实验操作是( )
A.盐酸、焰色反应 B.Ba(OH)2溶液、焰色反应
C.盐酸、加热 D.BaCl2溶液、焰色反应
参考答案:
B
略
3.
参考答案:
B
4. 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是( )
A.普通锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极
B.盛水的铁器,在空气与水交界处更容易锈蚀
C.为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D.用盐酸与锌反应制取氢气,含有杂质的锌比纯锌产氢速度快
参考答案:
A
略
5. 下列化合物的分子中,所有原子不都处于同一平面的有
A. 乙烯 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯
参考答案:
B
略
6. 污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是( )
A.氨水 B.硫化氢气体
C.氢氧化钠溶液 D.纯碱溶液
参考答案:
A
解析:加入氨水后,Cu2+会生成络合物,不能生成沉淀,A错误;H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀;纯碱和氢氧化钠能增大溶液的pH,使三种离子都生成沉淀。
7. 下列关于SO2的叙述,正确的是( )
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是红棕色的气体
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
参考答案:
A
8. 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是 ( )
A.2H++2e-=H2↑ B.Zn-2e-=Zn2+ C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Ag++e-=Ag
参考答案:
D
略
9. 用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是( )
A.R的氧化物一定能溶于水
B.R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3
C.R的氧化物一定能与NaOH溶液反应
D.R是非金属元素
参考答案:
D
解:用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个,则R为C、O、Si、S元素,
A.R的氧化物不一定能溶于水,如CO或二氧化硅,故A错误;
B.R的最高价氧化物的水化物不一定是H2RO3,如H2SO4,故B错误;
C.R的氧化物不一定能与NaOH溶液反应,如不成盐氧化物,如CO,故C错误;
D.R是C、O、Si、S元素,这几种元素都是非金属元素,故D正确;
故选D.
10. .下列物质中的分子之间能形成氢键,且表示方法正确的是( )
A. H2O: H—OH B. H2S: H—S…H
C. HCHO: C=O…H D. NH3: N—H…N
参考答案:
D
11.
参考答案:
C
略
12. 99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是( )
A.此时水的离子积KW=1×10-14 B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)
参考答案:
A
略
13. 在铁制品上镀上一层锌,以下方案正确的是
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铁作阴极,镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子
C.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
D.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
参考答案:
A
略
14. 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是
A.乙醇和乙酸 B.汽油和柴油
C.苯和CCl4 D.乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
参考答案:
D
略
15. 棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分,市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如图,下列有关说法不正确的是( )
A.棉酚可跟银氨溶液、FeCl3溶液、浓溴水反应
B.棉酚有较强的还原性,在空气中易被氧化
C.用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子
D.棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)某研究性学习小组将一定浓度的溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成一种沉淀;
乙同学认为这两者相互促进水解,只生成一种沉淀;
丙同学认为生成了和两种沉淀。
(查阅资料知:和均不带结晶水)
Ⅰ:按照乙同学的理解,向生成的沉淀中加入 试剂,若观察到 时,
就说明乙同学的猜想正确,则溶液和溶液反应的离子方程式:
.
Ⅱ:定量探究生成物的成分将沉淀通过 、洗涤的操作从溶液中分离出来,再低温干燥,然后定量分析沉淀物成分.
Ⅲ:若沉淀中和两者都有,可通过下列所示装置的链接,进行定量分析来测定其质量(设每一装置中的反应或吸收均完全,反应前系统中存在的空气忽略不计).
(1)上述各装置连接顺序为: ;
(2)实验结束时要通入过量的空气,其作用是 .
(3)若沉淀样品的质量为克,吸收装置质量增加了克,则沉淀中的质量分数为: .
(4)能证明甲同学说法正确的实验现象是 .
参考答案:
Ⅰ、稀盐酸;无气体产生
Ⅱ、过滤
Ⅲ、(1) (或)
(2)排出装置中滞留的和气体,以便完全吸收。
(3) (4)装置B滞留不增加(或不变)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中的反应依次是
A.取代 消去 加成 B.裂解 取代 消去
C.取代 加成 消去 D.取代 消去 取代
参考答案:
A
略
18. 对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min),如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。
参考答案:
(1)2 mol/(L·min) (2)2 mol/L
略
19. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。
Ⅰ.在化学实验和科学研究中,水是一种最常用的溶剂。它与我们的生活密切相关。
(1)H2O中心原子O的杂化轨道的类型为 。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 。
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上。
(3) 写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式_______________________,
(4) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 E.离子键
(5) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体,在该络合物中根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为: 。
参考答案:
每空2分高考资源网
(1) SP3
(2)A
(3) Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2 ↓+ 2 NH4+ 高考资源网
(4) A 、 C (5) 正四面体
略
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