四川省宜宾市县蕨溪中学校高二化学测试题含解析

四川省宜宾市县蕨溪中学校高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是 A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 参考答案： C 略 2. 下列各组顺序不正确的是（） A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+ B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF C．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体 D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3 参考答案： D 考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小； B．非金属性越强，气体氢化物越稳定； C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高； D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高． 解答：解：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正确； B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正确； C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误； D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D正确； 故选D． 点评：本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大． 3. 碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意(　　) A.通入足量氧气 B.避免与氧气接触 C.通入少量氯气 D.通入少量氧气 参考答案： B 解析：这些化合物在高温时都易与氧气、氯气等强氧化剂反应。 4. 下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3　ΔH＝－196.6 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 参考答案： D 略 5. 已知某元素原子的各级电离能数值如下：  I1=736 kJ·mol-1,    I2=1450 kJ·mol-1,     I3=7740 kJ·mol-1,  I4=10500 kJ·mol-1,   I5=13 600 kJ·mol-1，  则该原子形成离子的化合价为   A．+1               B．+2             C．+3              D．+4 参考答案： B 略 6. 在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为(   ) A．27         B．36           C．54         D．81 参考答案： D 略 7. 下列气体中，不溶于水且无色的是（    ） A、Cl2            B、NO2              C、NO               D、SO2 参考答案： C 略 8. 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁     A．3 a%           B．（100 —2a ）%      C．2a%         D．1 —3a% 参考答案： D 略 9. 下列物质中，导电性能最差的是（　 　）　　 A、熔融氢氧化钠      B、石墨棒   C、盐酸溶液    D、固态氯化钠 参考答案： D 略 10. 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是：   （  ） A．最外层电子排布式为ns2np3              B．氢化物的通式为RH5 C．非金属性由上到下递增                  D．其含氧酸均为一元强酸[来源:    ] 参考答案： A 略 11. 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是                                     (      ) A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。 C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大 D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释 参考答案： A 略 13. 根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（    ） A．某溶液          生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl— B．某溶液          生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42— C．某溶液          溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe3+ D．某溶液          有气体产生，则原溶液中一定含有CO32— 参考答案： C 略 14. 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。 运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的电子式为                                           。 （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式                                                 。 （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式            -。                                                （4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学 式      参考答案： 略 15. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等 名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为 A．元素             B．单质               C．氧化物             D．分子 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 该组同学设计了滴定的方法测定x值。 ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL； 请回答： ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。 ⑵ 本实验滴定达到终点的标志是                                                                                                                        。 ⑶ 通过上述数据，计算出x=              。 讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。 ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会      参考答案： （1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色 （3）2   ①偏大   ②偏小） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施一定能提高NO2转化率的是________。(填字母序号) A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．保持压强不变，充入N2 D．升高温度 (2)298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)290 K、1.00×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，NO2]＝0.030 0 mol·L－1、N2O4]＝0.012 0 mol·L－1。则反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K＝________。 (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(290 K、1.00×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu________g。 参考答案： (1)B　(2)－1 224.96　(3)13.3 L·mol－1  (4)1.73 g (3)根据题意知平衡时：N2O4]＝0.012 0 mol·L－1、NO2]＝0.030 0 mol·L－1 K＝ ＝ ＝13.3 L·mol－1 (4)由(3)可知，在290 K、1.00×105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中： n(N2O4)＝N2O4]×V＝0.012 0 mol·L－1×1.0