黑龙江省伊春市宜春段潭中学高二化学月考试题含解析

黑龙江省伊春市宜春段潭中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 A．FeS       B．Fe2O3   C．FeCl3      D．Fe2(SO4)3 参考答案： A 2. 下列说法中正确的是   A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．分子晶体在水溶液中一定导电 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 参考答案： A 略 3. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（　　） A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 参考答案： C 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答． 【解答】解：A．常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确； B．温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确； C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故C错误； D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确； 故选C． 4. 某温度下0.1mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性，则下列关系一定正确的是 A、c(OH-)> 1×10-7mol/L                      B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 0.1mol/L   C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)             D、c(OH-)- c(H+)= c(H2A)- c(A2-) 参考答案： BD 5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： C 6. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是    参考答案： B 略 7. 能够在酸性条件下水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是（   ） A、纤维素   B、淀粉   C、蔗糖   D、麦芽糖   参考答案： C 略 8. 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是 A．所有原子可能在同一平面上  　　　　 B．所有原子可能在同一条直线上 C．所有碳原子可能在同一平面上 　　　　D．所有氢原子可能在同一平面上 参考答案： C 略 9. 下列说法中可能正确的是（    ） A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH) C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小 D．AgCl悬浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变成黑色，证明Ag2S比AgCl更难溶 参考答案： D 略 10. 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　) A．4　　　　　　　　　　 B．3                  C．2  D．1 参考答案： B 11. 下列关于反应能量的说法正确的是 A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = —216kJ·mol－1 , 反应物总能量>生成物总能量 B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1=E2   C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = —571. 6 kJ·mol－1 , H2的燃烧热为571.6 kJ／mol D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= —57.3  kJ·mol－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 参考答案： A 略 12. 在由甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合物中，若氧元素的质量分数为30%，则混合酯中氢元素的质量分数为（      ） A．10%          B．15%         C．20%       D．无法确定 参考答案： A 略 13. 在标准状况下，某气态有机物4L，其质量为12.5g，则该有机物的最简式可能是： A  CH    B  CH2    C  CH3    D  CH2O 参考答案： B 14. 下列反应在任何温度下都能自发进行的是： A.2H2O2（l）=== 2H2O（l）+ O2（g）    △H＜0 B.N2（g）+ 3H2（g）=== 2NH3（g）      △H＜0 C.2H2（g）+ O2（g）=== 2H2O（l）      △H<0 D.CaCO3（s）=== CaO（s）+ CO2（g）    △H＞0 参考答案： A 略 15. 下列化合物中指定化学键(短线表示)为非极性键的是(　　) A．CH3—CH3                       B．CH3—C6H4—OCH3        C． H—CN                         D．CH3—Cl 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。 固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2 溶胶－凝胶法： （1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是   ▲   。 （2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是   ▲   ；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为   ▲   。 （3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为   ▲   。 （4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是   ▲   。 参考答案： （1）防止＋2价铁被氧化 （2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应   NA（或6.02×1023） （3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4 （4）Li2FeSiO4充电时脱去Li＋所需电压低      （每空2分，共10分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值 (信号)，谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。 试回答：结构简式为的有机化合物： (1)在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为                       。 (2)1mol该化合物可以与__________mol 溴水发生反应，可与__________ mol NaOH反应。 参考答案： 略 18. 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。          根据上图回答问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为                    ；   C分子中的官能团名称                   。化合物B不能发生的反应是                    （填字母序号）：                  。 a．加成反应        b．取代反应          c．消去反应  d．酯化反应        e．水解反应          f． 缩聚反应   （2）反应②的化学方程式是_________________                              _。 （3）A的结构简式是 __________________                   。 （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有          个。 Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于酯类，但不属于芳香酸形成的酯 Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。 写出其中任意两个同分异构体的结构简式                                   。   参考答案： (1)  C5H10O2       （2）羧基         e （2）CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O （3）   或  （4）4    略 19. （1）按系统命名法命名： ①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是                ． ②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种，写出其中一种的名称                 ． （2）写出下列各种有机物的结构简式． ①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷                 ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃                 ． 参考答案： （1）①2，3﹣二甲基戊烷； ②2；3﹣甲基己烷（或2，3﹣二甲基戊烷）； （2）①； ②． 考点：有机化合物命名；结构简式；常见有机化合物的结构． 专题：有机化学基础． 分析：（1）①根据烷烃的系统命名法对该有机物进行命名； ②根据手性碳原子的概念写出C7H16的同分异构体中其中一个具有“手性碳原子”的结构简式． （2）①根据烷烃的