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陕西省咸阳市泾阳县云阳镇中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各项括号内为杂质,后面为除杂质操作,其中正确的是( )
A.乙酸乙酯(乙酸),加NaOH溶液、分液
B.福尔马林(乙酸),加Na2CO3溶液、分液
C.溴乙烷(乙醇),加水振荡、分液
D.苯(苯酚),加溴水振荡、过滤
参考答案:
C
2. 有三种不同取代基-X,-Y,-Z,当它们同时取代苯分子中的3个氢原子,取代产物有( )
A.4种 B.6种 C.10种 D.14种
参考答案:
C
略
3. 下列食物中属于酸性食物的是
A. 西红柿 B.鱿鱼 C.柠檬 D.西瓜
参考答案:
B
略
4. 下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能发生加成反应
B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸
D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应
参考答案:
A
略
5. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:
①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaH2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是( )
A.①③⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥
参考答案:
B
6. 每年的6月26日是世界禁毒日。下列物质中不属于毒品的是 ( )
A.大麻 B.冰毒 C.海洛因 D.小苏打
参考答案:
D
略
7. 将0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时,都会引起( )
A.溶液的pH增大 B.溶液中的c(H+)增大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH﹣)减小
参考答案:
A
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,电离程度减小,溶液的pH增大,导电能力减弱,溶液中c(H+)减小;CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,溶液的PH增大,导电能力增强,溶液中c(H+)减小.
解答:解:A.CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,溶液的PH增加,CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,溶液的pH增加,故A正确;
B.CH3COOH溶液加水稀释,溶液体积增大,溶液中c(H+)减小,加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,溶液中的c(H+)减小,故B错误;
C.CH3COOH溶液加水稀释,离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,加入少量CH3COONa晶体时,离子浓度增大,溶液的导电能力增强,故C错误;
D.加水稀释,促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,溶液中的c(OH﹣)增大,加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,氢离子浓度减小,c(OH﹣)增大,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了外界条件对电离平衡的影响,重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响,注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断,题目难度不大
8. 在酸性无色溶液中,能大量共存的离子组是
A.Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl- B.Na+、 K+、Al3+、NO3-
C.Al3+、 Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、 Ca2+、Cl-、CO32
参考答案:
B
略
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
102
74
主要化合价
+2
+3
+6、+4、-2
-2
下列叙述正确的是
A.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
B.气态氢化物的稳定性H2Z<H2W
C.X、Y元素的金属性X<Y
D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
参考答案:
B
略
10. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将炭块磨成炭粉用于燃烧
参考答案:
D
11. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100 g CaCO3沉淀,则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是( )
A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q
参考答案:
C
略
12. 已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快.右图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是()
A. 甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸,乙是浓氨水
参考答案:
C
考点:无机物的推断.
专题:信息给予题.
分析:气体的摩尔质量越小,气体扩散速度越快,相同时间内扩散的距离就越远,再根据烟环物质可以判断甲乙.
解答:解:由气体的摩尔质量越小,扩散速度越快,所以氨气的扩散速度比氯化氢快,氨气比浓盐酸离烟环远,所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸.
故选C.
点评:本题主要考查对信息的应用,明确易挥发性的物质及物质的摩尔质量与距离的关系是解答的关键,难度较小.
13. 由2—氯丙烷为主要原料制1,2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时,经过的反应为 ( )
A.加成—消去—取代 B.消去—加成—取代
C.取代—消去—加成 D.取代—加成—消去
参考答案:
B
略
14. 已知C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。 该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强
C. 降低C(CO)和增加C(s) D. 提高C(CO2)和增大压强
参考答案:
A
略
15. 下列实验可达到实验目的的是
①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②乙酰水扬酸 与适量NaOH溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
A.只有① B.只有①④ C.只有①③④ D.都不能
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是_________。碱石灰的作用是____________________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_______________________________。试管内氧化变为红棕色,该反应的化学方程式是_______________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是______________,其理由是___________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________。
参考答案:
⑴ NH4HCO3 或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O 以便收集到纯净的NH3
(2)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2
(3) ① 先通入O2 后通入NH3 ; NH3 需要在纯O2 中燃烧,先通入O2 可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧.② 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. I 某温度时,水的离子积为KW=1×10-12,则该温度 25℃(填> = 或<)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为 。
II 下列四种溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,其中pH最小的是 (填序号,下同),由水电离的H+浓度最大的是 ,与足量的Zn反应,生成H2最少的是 。已知某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5 ,求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度 。
III 为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验:0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确? (填“是”或“否”),
并说明理由: 。
(2)乙学生取出10mL0.10mol/L的氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示): 。
(3)丙学生取出10mL0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量CH3COONH4晶体,氨水的颜色变(填“深”或“浅”) ;你认为这一方法 (填“能”或 “否”)证明一水合氨是弱电解质。
参考答案:
I 高 2或10 II ① ④ ② 2×10-2mol/L
III (1) 是 pH为10,则c(OH-)为0.0001 mol L-1.若是强电解质,则0.10 mol L-1氨水溶液中[OH-]应为0.10 mol L-
(2) a-b<2
(3) 浅 能
略
18. 某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是____________________。为防止污染空气,尾气中含有的 需要进行吸收
处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3
转化为Na2CO3的化学方程式为________
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