湖南省益阳市梅林中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

湖南省益阳市梅林中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列防腐措施中，属于电化学保护的是（ 　　） A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B．在金属中加入一些铬或镍制成金属合金 C．在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭 D．金属表面喷漆 参考答案： C 略 2. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3-+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度c/mol·L—1 溴颜色消失所需时间t/s ① ② ③ ④ CH3COCH3 HC1 Br3 0.80 1.60 0.80 0.80 0.20 0.20 0.40 0.20 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 290 145 145 580   分析实验数据所得出的结论不正确的是     A．增大增大    B．实验②和③的相等     C．增大增大           D．增大，增大 参考答案： D 3. 下列说法不正确的是（　　） A．乙烯可作水果的催熟剂           B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂       D．小苏打可作胃酸的中和剂 参考答案： C 考点：乙烯的用途；钠的重要化合物；甲醛．. 分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老； B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好； C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂； D．小苏打为碳酸氢钠，能够中和胃酸中的盐酸． 解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确； B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确； C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误； D．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键． 4. 有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　） A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 参考答案： C 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小； B．稀释时强碱的变化程度大； C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析； D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L． 解答：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误； B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误； C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确； D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误； 故选C． 点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大． 5. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1．2升二氧化碳，则该混和气体中一定含有 A．甲烷        B．乙烯          C．乙烷         D．环丙烷 参考答案： A 6. 下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 参考答案： B 解析　医用酒精的浓度通常为75%；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能转变为电能；油脂不是高分子化合物；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物。 7. 已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是   (    ) A. Z、T、X、Y、      B. Y、X、Z、T      C. X、Y、T、Z       D. Y、X、T、Z 参考答案： A 略 8. 下列实验能达到目的的是 A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 参考答案： B 9. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A．着色剂 ----- 苯甲酸钠       B．营养强化剂 -----  粮食制品中加赖氨酸 C．调味剂 ------ 亚硝酸钠      D．防腐剂 ------  柠檬黄 参考答案： B 10. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（     ） A．稀盐酸     B．硫酸钠晶体     C．硝酸钠晶体      D．氯化亚铁晶体 参考答案： C 略 11. 常温下，说明氨水是弱碱的事实是                  A、氨水溶液遇酚酞试剂变红          B、氨水具有挥发性 C、1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=5       D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀 参考答案： C 略 12. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是(　　) A．陶瓷  B．石英  C．玻璃  D．水泥 参考答案： B 略 13. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 (   ) A. C5H12           B. C6H14         C. C3H8           D. C4H10   参考答案： A 14. 下列物质与溴水混合后充分振荡，静置后上层液体呈橙色，下层液体为无色的是 A．苯     B．碘化钾溶液     C．四氯化碳     D．酒精 参考答案： A 略 15. 下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　） A．氯化氢易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘 C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层 参考答案： C 【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响． 【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶，以此解答该题． 【解答】解：A．氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故A不选； B．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故B不选； C．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故C选； D．溶液分层，说明苯不溶于水，故D不选． 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。 （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为 。 ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                            ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                         。 ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放              （填字母）。 a．20mL 60℃的温水            b．100mL冰水 c．100mL饱和食盐水           d．100mL沸水 ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸， 水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                  。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离 子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如 下： 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体； 步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0； 步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。 ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是                  。 ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为： ，则步骤 4中加入的指示剂为                    ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   。 ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子 方程式为                                                            。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 比较溶液pH  (填“＞”、“＜”、“=”） , 25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液 参考答案： ＞ 18. 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。 （2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。 （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质