福建省莆田市大丘中学高一化学期末试卷含解析

福建省莆田市大丘中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是                                            （    ） A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C.１摩尔氢气分子可以表示为１mol H2 D. 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 参考答案： C 略 2. 下列叙述中错误的是 (     ) A．原子半径Na＞Si＞Cl　　　　　　　　B．沸点HF＜HCl＜HBr C．金属性Na＞Mg＞Al　　　　　　　　　D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 参考答案： B 略 3.  有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为 （    ） A．1.00 mol/L        B．0.500 mol/L       C．2.00 mol/L        D．3.00 mol/L  参考答案： A 略 4. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是   A、6和8      B、6和11      C、9和12      D、8和16     参考答案： B 5. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A. 该过程中可得到化工产品H2SO4 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 参考答案： C 试题分析：A、根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ SO2+ 2H2O＝2FeSO4 + 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，A正确；B、根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；C、过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误；D、根据以上分析可知D正确，答案选C。 6. 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法中，正确的是 A．235 92U原子核中有92个中子       B． 235 92U原子核外有143个电子 C．235 92U与238 92U互为同位素          D．235 92U与238 92U互为同素异形体 参考答案： C 略 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2    B. CaCO3=CaO+CO2↑ C. SO3+H2O=H2SO4    D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 参考答案： A A．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。 8. 下列说法正确的是    （     ） A. Na2O2是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. 检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和溶液 D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 参考答案： C 略 9. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水     B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 参考答案： B 10. 下列物质中，不属于合金的是 Ａ．硬铝   Ｂ．黄铜    Ｃ．生铁  Ｄ．水银 参考答案： D 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO- 3+2OH-=CaCO3↓+CO32－+H2O B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O C.将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋ D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO- 3=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 参考答案： D 12. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（    ） A．分子中三个碳原子在同一直线上      B．分子中所有原子在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物          D．能发生加聚反应 参考答案： D 略 13. 下列有关化学反应述率的说法中，正确的是 A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3 的反应速率 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率 C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 D. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 参考答案： A 试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。 14. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（    ） A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B. 装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C. Zn为负极，Cu为正极 D. 铜表面有气泡生成 参考答案： A 分析：A．铜锌原电池中，Cu作正极； B．根据图中能量转化分析； C．金属性Cu比Zn弱，Cu作正极； D．负极上Zn失电子发生氧化反应。 详解：A．活泼金属Zn为负极，Cu为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A错误； B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B正确； C．活泼金属Zn为负极，Cu为正极，C正确； D．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，D正确； 答案选A。 15. 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A              B              C          D 参考答案： C 乙醇为易燃液体。A.为腐蚀品，故错误；B.为有毒气体，故错误；C.易燃液体，故正确；D.为易燃气体，故错误。故选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。   请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：                                      。 (2)实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1 mol?L-1 NaI溶液、CCl4等 ②仪器：             、           、____________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)   实验方案 实验现象 离子方程式 ①     ②     ③     ④       (4)实验结论：                                                                                                                          参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。 请回答下列问题： (1)G的原子结构示意图为                 ，A2D2电子式为                   ， BD2的结构式为                        ，Q的分子空间结构为                。 (2)固体Z为     晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有                      。 (3)在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是                                。 (4)B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为                 ，若用右图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为： Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ             。(填化学式) 参考答案： (1)，，O=C=O，正四面体形。 (2) 离子晶体， 离子键  极性键 (配位键) 。 (3)原因是 H2O分子间存在氢键   。 (4)  Cl   C   Si  ，Ⅰ  HClO4  ，Ⅱ  Na2CO3 或NaHCO3 ，Ⅲ  Na2SiO3   。 18. （各5分，共10分）下列说法不正确的填序号（             ）        ①质子数相同的粒子一定属于同种元素        ②同位素的性质几乎完全相同        ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子        ④电子数相同的粒子不一定是同一元素        ⑤一种元素的原子只能有一种质量数        ⑥某种元素的相对原子量取整数，就是其质量数 参考答案： 略 19. 干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： 回答下列问题： （1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。 （2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。 （3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。 （4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。 （5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。 参考答案： (1)12