2022年河北省唐山市迁安第三中学高二化学期末试题含解析

2022年河北省唐山市迁安第三中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中b ＞c +d   D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 参考答案： B 2. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是 A．食盐 B．酱油 C．蔗糖 D．食醋 参考答案： D 3. 硅橡胶是由 经两步反应而制得的，这两步反应依次是（ ） A．消去、加聚        B．水解、缩聚         C．氧化、缩聚        D．取代、加聚 参考答案： B 试题分析：首先经水解生成，然后再缩聚去掉小分子H2O生成硅橡胶。答案选B。 4. 下列化合物①NaHCO3 ， ②Al(OH)3 ， ③Al2O3 ，④ H2N－CH2－COOH，⑤ (NH4)2CO3，⑥ Na2CO3  其中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A．②③④    B．①②③④⑤     C．①②③④⑤⑥     D．①②③④ 参考答案： B 5. 一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是 A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃 D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂 参考答案： C 6. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　 　) 参考答案： C 略 7. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 A．气体总质量保持不变             B．X、Y、Z的浓度都相等 C．X、Y、Z的浓度不再发生变化　　  D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2 参考答案： C 考点：化学平衡状态的判断． 分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论． 解答：解：A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误； B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误； C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确； D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 故选C． 点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征． 8. 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是   A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol/L   B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同   C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的C(SO42-)相等   D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 参考答案： A 略 9. 下列有机反应方程式中，正确的是 A．CH2＝CH2＋Br2CH3－CHBr2        B．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O C． D．   参考答案： B 略 10. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2 和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 ①一定有C2H4       ②一定有CH4       ③一定有C-3H8  ④一定没有C2H6   ⑤可能有C2H6             ⑥可能有C2H2   A．②⑤⑥              B．②④ C．②④⑥              D．②③ 参考答案： B 略 11. 下列各组元素各项性质比较正确的是： A．第一电离能：CN>C C．电负性：O>C>Si                      D．半径：K+ > Cl－ 参考答案： C 略 12. 下列各组物质不属于同分异构体的是    （   ） A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇         B.苯甲醇和对甲基苯酚 C. 2-甲基丁烷和戊烷                           D. 乙二醇和丙三醇 参考答案： D 略 13. ．某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行  （    ） A．在任何温度下都能自发进行         B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行               D．仅在低温下自发进行 参考答案： A 略 14. 制造火箭外壳材料中的主要元素是    A．Fe          B．Al            C．C            D．Si 参考答案： B 15. 完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是(　　 ) A． 0.2Q           B． 0.1Q       C． 5Q           D． 10Q 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题： （1）操作Ⅰ步骤是                    ▲              。 （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因  ▲              。 （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②          ▲                  。 （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是     ▲   。 （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是     ▲   。 （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑； ②加入过量的FeCl3溶液； ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是     ▲    。   参考答案： (1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤  （2）SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解 （3）防止Sn2+被氧化   （4）Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑  （5）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O  （6）75.00%  （4分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=                              ； （2）该反应为                 （填“吸热”或“放热”）反应； （3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是                   A．容器中压强不变                  B．混合气体中c(CO)不变 C．混合气体的密度不变              D．c(CO) = c(CO2) E．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 （4）为了提高H2的转化率，下列措施可行的是               A．降低温度                        B．使用催化剂 C．增大压强                        D．循环利用和不断补充CO2 （5）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2) = c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为                           。 参考答案： 略 18. 在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为△H=_______，表示CO燃烧热的热化学方程式为：_            __。 参考答案： △H=－283kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283kJ/mol 略 19. 下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）； 已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应①是化工生产中的重要反应， E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。 请回答下列问题： （1）A的电子式：_______________； （2）反应②的离子方程式是___________________________________； （3）反应③的化学方程式是____________________________________； （4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_______________________________________； （5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________； 参考答案： （1）                                          （2分） （2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O                                    （2分） （3）Fe + 2FeCl3  3FeCl2                                         （2分） （4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分） （5）0.1NA（或6.02×1022）       （2分）