湖南省永州市金洞林场中学高二化学期末试题含解析

湖南省永州市金洞林场中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/kJ·mol－1 化合物 燃烧热/kJ·mol－1 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2－甲基丁烷 3 531.3 下列表达正确的是 A．正戊烷的燃烧热小于3 531.3 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷<异丁烷 C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　 ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 参考答案： B 略 2. （双选）下列气体中，无色而有刺激性气味的是（） A． N2 B． NH3 C． SO2 D． NO2 参考答案： BC 考点：氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理． 专题：元素及其化合物． 分析：根据气体的物理性质可知，氨气、二氧化硫、二氧化氮都是有刺激性气味的气体． 解答：解：A．氮气是无色无味的气体，故A错误； B．氨气是有刺激性气味的气体，故B正确； C．二氧化硫是有刺激性气味的气体，故C正确； D．二氧化氮是红棕色气体，故D错误． 故选BC． 点评：本题考查气体的物理性质，难度不大，掌握高中所学有颜色的气体、有刺激性气味的有毒气体． 3. 下图为某化学反应速率-时间图,在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是(   )         A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0     B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0     C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＞0     D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0 参考答案： B 略 4. 下列说法中，正确的是                                           A．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小 B．室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 参考答案： D 略 5. 我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。以下各反应中，不属于淀粉在体内变化过程的是(　　) A.+nH2O B.+H2O C.+6O26H2O+6CO2 D.2C2H5OH+2CO2↑ 参考答案： D 淀粉麦芽糖葡萄糖提供热能,故A、B、C正确,葡萄糖在催化剂作用下发酵生成酒精,不属于人体内变化,故D错误。 6. 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)     H2(g)＋I2(g)；  △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是(      )。 参考答案： A 7. 下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是                          A．H2              B.CCl4             C.Cl2            D.F2 参考答案： C 8. 下列离子方程式书写正确的是 A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+    C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O                     D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn 参考答案： A 略 9. 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是（    ） A．天然物质都是绿色无毒的物质 B．只饮用纯净水有益人体健康 C．微量元素只能通过保健品摄入 D．禁止吸烟可减少室内空气污染 参考答案： D 略 10. "辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100右图(图3—1—1)是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统 命名为   A．1,1,3,3-四甲基丁烷     B．2,2,4-三甲基-戊烷   C．2,4,4-三甲基戊烷      D．2,2,4-三甲基戊烷     参考答案： D 略 11. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（　　） A．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体 B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚 C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精 D．硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO2 参考答案： CD 【考点】物质的分离、提纯和除杂． 【分析】A．乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体； B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶； C．生石灰和水能反应； D．氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水． 【解答】解：A．乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故A错误； B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，不能将杂质除去，且引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液然后分液，故B错误； C．生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确； D．氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水，振荡静置后分液，可除去，故D正确． 故选CD． 12. 关于相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是        A. 室温时，由水电离出的：盐酸小于醋酸溶液        B. 用等浓度的溶液中和两种溶液时：所需体积相同        C. 均加水冲稀10倍后：盐酸的大于醋酸溶液的        D. 均加入足量镁粉，反应完全后产生的物质的量：盐酸大于醋酸溶液 参考答案： C 略 13. 居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（    ） A．甲烷和丙烷   B．乙烷和甲醇       C．乙烷和丁烷    D．戊烷和己烷 参考答案： D 略 14. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 A．与氯气反应                B．与水反应 C．与硫酸反应                D．与氢氧化钠溶液反应                                      参考答案： CD 略 15. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是（　　） A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂 参考答案： D 【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】A.84消毒液用作消毒剂和漂白剂与其强氧化性有关； B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关； C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气； D．活性铁粉易与氧气反应． 【解答】解：A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，与碱性无关，故A错误； B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关，HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，HF不表现酸性，故B错误； C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂与漂白性无关，故C错误； D．活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确． 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。ks5u 丙   ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式                                    、                                      。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是         反应。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是                           ；乙的作用是                         。 ⑶反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是        、       、          。集气瓶中收集到的气体的主要成分是            。 ⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有             。 要除去该物质，可现在混合液中加入             （填写字母）。    a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳 然后，再通过　　　　　　（填实验操作名称）即可得到乙醛。 ⑸图中丙处导管应倾斜的原因是                                              。 ⑹本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为                                           。 参考答案： ⑴2Cu+O22CuO  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O    放热 ⑵加热  冷却   ⑶乙醛  乙醇  水  氮气   ⑷乙酸  c   蒸馏 ⑸使冷凝的乙醇蒸汽易于回流 ⑹CH3CH2OHCH3CHO+H2 ks5u   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分) 已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。   实验前 实验后 甲的质量 / g 101.1 103.8 乙的质量 / g 82.0 86.4 　　 根据实验数据填空： （1）该燃料完全燃烧生成水的质量为　　　　g，生成CO2的质量为　　　　g。 （2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　　　　　。 （3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为　　　　　　　　　　，结构简式为　　　　　　　　　　。 参考答案： (6分) （1）2.7　　4.4　（各2分） （2）1：3　　（2分） （3）C2H6O　　CH3CH2OH（或C2H5OH）（各1分）。 略 18. 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸