福建省龙岩市连城县文新中学高三化学上学期期末试题含解析

福建省龙岩市连城县文新中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。下列叙述中，不正确的是 A. 电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O   B. 负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+ C．正极的反应为：O2+4H++4e—=2H2O D．电池工作时，H+由正极移向负极 参考答案： D 略 2. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（  ） A．化合反应             B．分解反应 C．置换反应             D．复分解反应 参考答案： D 解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选； 故选：D． 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：、H+、、 B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、                                      C.FeCl2溶液：K+、Na+、、 D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、     参考答案： D  解析:A项中H+与HSO3—不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。 D项为碱性条件，可大量存在。 4. 在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为                                      （    ）          A．0.15mol/L  B．0.3mol/L    C．0.225mol/L         D．无法计算 参考答案： B 略 5.  下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.  由水电离出的c (OH－)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B.  c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－ C. 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42—、ClO— D.  无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ 参考答案： A 略 6. （2009·上海卷）有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(    ) A.  1,4-二甲基丁烷 B. 3-甲基丁烯 C. 2-甲基丁烷 D.CH2Cl—CH2Cl 二氯乙烷 参考答案： C A项名称应为正己烷。B项没有指明双键的位置。D项应注明氯原子的位置。 7. 实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为： NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是      A               B              C　　         D 参考答案： B 略 8. 下列说法不正确的是 A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H＞0 B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变 C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 参考答案： D 试题分析：A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)反应的?S＞0，反应不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，则该反应的?H＞0，才可能使△G=△H-T△S＞0成立，故A正确；B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，但温度不变，平衡常数不变，因此 不变，故B正确；C．硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴加酚酞，溶液变红，，故C正确；D．乙酸是弱电解质，通入氨气后生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，溶液的导电性增强，故D错误；故选D。 9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列叙述正确的是(　　) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 将水加热，KW增大，pH不变 参考答案： B 略 10. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是 A．2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子 B．室温下，1molCH4含有的电子数为10NA C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH- 参考答案： B 略 11. 向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是 A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 参考答案： C 12. 下列离子方程式正确的是(     ) A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O 参考答案： A 13. 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A．奎尼酸分子式为C7H12O6 B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： AB 略 14. 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 C. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA D. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA 参考答案： B 【详解】A. 乙酸是弱酸，存在电离平衡，则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.01NA，A错误； B. 9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol×10＝90mol，10NA个羟基所含电子的物质的量是10mol×9＝90mol，电子数相等，B正确； C. 标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目，C错误； D. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体的物质的量是1mol，其氧原子总数介于2NA与3NA之间，D错误。 答案选B。 15. 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是     A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)     B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)     C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)     D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—) 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 试回答： (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 ________________________________________________________________________。 (3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ________________________________________________________________________； ②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ________________________________________________________________________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为 ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ (2)3或4　4或3　2　1　   防倒吸 (3)C中品红溶液褪色　浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知该反应中的H2O2只发生如下过程： （1）该反应中的还原剂是           ，还原产物是________。 （2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。 （3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。 参考答案： （1）H2O2，Mn2+  （2）稀硫酸  （3）3.36L 【Ks5u解析】（1）该反应中的H2O2中氧元素的化合价由—1价升高到0价，失电子做还原剂，MnO4-的Mn元素由+7价降低到+2价，化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，Mn2+是还原产物；（2）盐酸也会被MnO4-氧化，KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸进行KMnO4溶液的酸化；（3）该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原