湖南省娄底市龙通中学高三化学期末试卷含解析

湖南省娄底市龙通中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为（） A．1～4mol                 B．1～2mol                 C．2～4mol          D．大于4mol 参考答案： 答案：A 2. 25C0时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH③ H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是（    ）        A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④ C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④ 参考答案： 答案：C 3. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（   ） A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高 参考答案： B A中第一主族元素熔沸点自下而上是降低的，所以A错误。B核外电子排布相同的微粒，可能质子数不相同 ，化学性质也不一定相同，所以B正确。C中卤族元素中HClO是弱酸，不符合题意，所以C错误。D中气态氢化物的稳定性与非金属性有关，属于化学性质，而沸点属于物理性质，二者并没有关系，所以D错误 4. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是   X       Y Z   A．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 B．简单离子半径由大到小的顺序为Y >Z > X > W C．Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 D．X与W形成的化合物W3X中只含离子键 参考答案： A 元素W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素，根据Y元素的最高化合价为最低价绝对值的3倍，则Y为S元素；再根据元素周期表知，X为N元素，Z为Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A项错误；离子半径S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，B项正确；根据元素非金属性的递变性知，Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C项正确；N元素与Na元素形成的化合物Na3N中只含有离子键，D项正确，答案为A。 5. 在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（  ） A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol?L﹣1硫酸中 C．向100 mL 4 mol?L﹣1硝酸中加入5.6 g 铁 D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 参考答案： C 考点：铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质． 分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应； B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应； C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子； D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应． 解答：解：A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误； B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误； C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故C正确； D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等 6. 下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 参考答案： B 7. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物 B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物 C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种 参考答案： D 略 8.  同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 A、所含分子数和质量均不相同             B、含有相同的分子数和电子数 C、含有相同的质子数和中子数             D、含有相同数目的中子、原子和分子 参考答案： D 9. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A.Li2NH中N的化合价是－1                B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等                  D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 参考答案： 略 10. 铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是 A. 放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应 B. 放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动 C. 充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连 D. 充电时，阳极区附近溶液酸性减弱 参考答案： C 【分析】 由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题。 【详解】A、放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，故A错误； B、放电时，蓄电池内电路中H+向正极（即PbO2极）移动，故B错误； C、充电时，外接电源的负极与Pb阴极相连，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正确； D、阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由电解方程式可知阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小，酸性增强，故D错误； 综上所述，本题应选C。 11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是   A．KClO3在反应中失去电子　　   B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化　　　   D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 参考答案： C 略 12. 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　） A．化学反应速率v    B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K    D．弱酸的电离平衡常数Ki 参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离． 专题：基本概念与基本理论． 分析：升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答． 解答：解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选； B．水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选； C．若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选； D．弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选； 故选C． 点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大． 13. 已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1 mol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NA B．7.2g C5H12含有的C－C键的数目为0.5 NA C．14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NA D．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 NA 参考答案： C 14. 有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为（   ） A．13 B．14 C．15 D．16 参考答案： C 试题解析： 当一个溴原子取代蒽左边苯环左侧的一个氢原子时，另一个溴原子有9种不同的取代位置；当一个溴原子取代蒽左边苯环上侧的一个氢原子时，另一个溴原子有5种与前面9种均不重复的取代位置；当一个溴原子取代蒽中间苯环的一个氢原子时，另一个溴原子只有1种前面14种均不重复的取代位置；综合以上三类情况，蒽的二溴代物的同分异构体的数目为 15种，故C符合题意。 15. 下列说法正确的是(　　) A．按系统命名法， 的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷 B． 分子中所有原子共平面 C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物 D．1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 阅读下列两段材料，请回答下列问题：   材料一：2006年全国理综Ⅰ第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）     A．1∶2∶3                B．3∶2∶1     C．6∶3∶1                D．6∶3∶2   材料二：己知下列表中有关物质的熔、沸点如下： 物质 K2O MgO Al2O3 KCl MgCl2 AlCl3 熔点（℃） 881 2852 2050 711 714 190（259kPa） 沸点（℃） — 3600 2980 1437 1412 181 (1) 有人认为材料一中的题干与选项有矛盾。若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是         ，其理由是                                             。 (2) 有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加：“(Ⅰ) 0∶0∶0”和“(11) 6∶3∶0”哪个好?          (填写编号) (3