福建省漳州市师范学院永安附属高级中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）
A．大理石、钡餐、石膏
B．小苏打、苏打、水玻璃
C．芒硝、胆矾、明矾
D．黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿
参考答案：
C
解：A．大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，故A错误；
B．小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B错误；
C．芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O对应的酸均为硫酸，故C正确；
D．黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，故D错误．
故选C．
2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
参考答案：
A
解析：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；
B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；
C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；
D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．
故选A．
3. 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．
下列叙述中错误的是（ ）
A．n=0.02
B．V=2240
C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
D．m=3.2
参考答案：
AD
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；
【解答】解：根据题中流程可知，步骤②中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤①中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO，NO的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（NO3）2的质量为188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g﹣1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为×100%=89%，故C正确，
根据方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（稀）═3Fe3++2NO?+4H2O
3mol 8mol 2×22.4L
n（Fe2+） n（H+） 448mL
所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根据方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，结合反应2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确，
故选AD．
【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等．
4. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H ＝-574 kJ·mol-1
② CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H ＝-1160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A.由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O（l） △H ＞-574 kJ·mol-1
B．反应①②转移的电子数相同
C．0.2mol 4.48 L CH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
参考答案：
A
5. 下列离子方程式表达不正确的是（ ）
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O
B．用氯化铵的浓溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3·H2O
C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
参考答案：
C
略
6. 下列叙述不正确的是
A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解
D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
参考答案：
B
解析：天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，按照同系物的定义可知，故D正确。
7. 常温，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．在c（H+）=10﹣13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
参考答案：
B
考点：离子共存问题
分析：A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
B．四种离子之间不反应，为透明溶液；
C．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．
解答：解：A．Fe3+、SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．在c（H+）=10﹣13 mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
8. 下列事实中只能用同一原理解释的是
A、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体
B、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C、苯酚、已烯都使溴水褪色
D、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应
参考答案：
D
略
9. （08山东临沂质检）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++ 2SO4+2PbSO4 +2H2O
则下列说法正确的是 （）
A. 放电时：电流方向由B到A
B. 充电时：阳极反应是PbSO4 - 2 e- + 2H2O = PbO2 + SO42- +4H+
C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D. 放电时：正极反应是 Pb - 2e- +SO42- = PbSO4
参考答案：
答案：B
10.
下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ）
A．超导材料K3C60 B．透明陶瓷材料硒化锌
C．吸氢材料镧镍合金 D．半导体材料砷化镓
参考答案：
答案：B
11. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y
参考答案：
AD
略
12. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入 3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( )
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
C．参加反应的金属的总质量 3.6 g
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