湖南省株洲市醴陵大林乡联校高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省株洲市醴陵大林乡联校高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于CH4和的叙述正确的是 A. 两者互为同系物 B. 与所有烷烃互为同分异构体 C. 它们的物理、化学性质相同 D. 通常情况下前者是气体，后者是液体 参考答案： A 分析】 的分子式为C4H10，CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，化学性质相似，物理性质不同。 【详解】A项、CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，故A正确； B项、CH4和与其他碳原子数不同的烷烃互为同系物，故B错误； C项、CH4和结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故C错误； D项、碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体，则CH4和均是气体，故D错误； 故选A。   2. 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（　　） A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣ B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣ C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+ D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣ 参考答案： AB 【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验． 【分析】A、碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀； B、碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀； C、观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光； D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体． 【解答】解：A、碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀，故不能说明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A错误； B、碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀，故原溶液中不一定含有氯离子，故B错误； C、观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，故洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+，故C正确； D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体，故D正确， 故选AB． 3. ．下列元素中，原子半径最大的是(   )。 A．Li            B．Na             C．F             D．Cl 参考答案： B 略 4. 把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气(　　) A．3.5p mol                                    B．(3m＋n/2)mol C．(3m＋n)mol                                D．(3m＋n/2－3 p)mo  参考答案： B 略 5. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）；③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化 A．①③       B．①④       C．②③       D．③④ 参考答案： B 略 6. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有                    （   ） A  3种    B  6种    C  9种    D  12种 参考答案： C 略 7. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 (      ) A．①③⑤         B．②④⑦       C．①②⑥       D．②③⑥ 参考答案： D 8. 柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应 B. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C. 1mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2 D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应 参考答案： B 【详解】A．柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误； B．酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确； C．羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2mol H2，C项错误； D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D项错误； 所以答案选择B项。   9. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ 　　） 　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O  　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O 　　C．4HNO3（浓）4NO2↑十O2↑十2H2O 　　D．3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 参考答案： D 略 10. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(　　) ①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体 A．①和②         B．①和③         C．③和④          D．①和④ 参考答案： D 略 11. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间 B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 参考答案： C A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故D正确。故选C。 12. 某烃的分子式中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，则它的分子式可能为（    ） A．C9H12                  B．C17H20              C．C20H30             D．C12H20 参考答案： B 略 13. 在溶液中离子能共存，加有沉淀析出，加有气体放出的一组离子是（　）     A.       B. C.        D. 参考答案： A 略 14. 下列表示正确的是    （    ）         A. 14C的原子结构示意图：B. H2O2的电子式：         C. CO2的比例模型：              D. HClO的结构式：H—O—Cl 参考答案： D 略 15. 在Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，氧化产物是： A．硫酸铜         B．硫         C．浓硫酸           D．二氧化硫 参考答案： AB 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （20分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验： 实验1：制取并收集H2和Cl2。 ①若制取并收集H2，则旋塞K1应该                （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该                    （填“打开”或“关闭”），H2 收集在哪个仪器                                     （填表示仪器的英文字母）中。 ② 若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用           （填编号）。 a．饱和NaHCO3溶液        b．饱和NaCl溶液           c．NaOH溶液 实验2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。 ①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入            （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是                                            。   ②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是                        。 实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的 Cl2具有漂白性。 ①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图 所示装置，并应在D中加入          （填代号） a．浓硫酸  b．氯化钙  c．氢氧化钠  d．碳酸氢钠   ②润湿的有色布条应放在　　　　　　　　　（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在           （填表示仪器的英文字母）中。             参考答案： （1）打开   关闭     C       ②b                                 （2）①E  C6H5O－ + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3―  ②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl                         （3）①b  ② C   E 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (4分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比             参考答案： 11∶18 。(4分) 略 18. （6分）某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据表中数据，完成下列填空： （1）在实验1中，A在10～20 min内的平均速率为               ； （2）在实验2中，A的初始浓度c2为        mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件是           。 参考答案： （6分）（每空2分） （1）平均速率为     0.013 mol·L－1·min－1      ； （2）c2为  1.0  mol·L－1，隐含的条件是   使用了催化剂      。 略 19. （7分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。 （1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                        ，                        。 （2）皮蛋外的糊状物经水