福建省泉州市温泉中学高一化学期末试卷含解析

福建省泉州市温泉中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　） A．铜片是负极 B．氢离子在铜片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少 参考答案： B 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题． 【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误； B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确； C．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误； D．负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理． 2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是                       (    ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3 、 负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe + 2OH－ － 2e－ ＝ Fe (OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH－ － 2e?  ＝ Ni2O3+ 3H2O 参考答案： C 3. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是 A．都属于氧化还原反应      B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同  D．生成KCl的物质的量相同 参考答案： D 4. 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变） A. 0.9 mol/L    B. 0.85 mol/L    C. 0.8 mol/L    D. 0.75 mol/L 参考答案： C 试题分析：由方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu △m 56            64         8  1mol  1mol              8 当铁片增重0.8g时参加反应的Cu2+为0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L. 5. 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是 A.银       B.锌        C.铁       D.铝 参考答案： D 6. 下列对物质的用途描述中错误的是（    ） A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水 C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 参考答案： B A.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，故A正确；B.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故B错误；C.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D.钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故D正确；答案选B。 点睛：本题主要考查物质的性质，试题难度不大，本题的易错点是B项，明矾溶于水后，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，但是明矾不具有强氧化性，不能起杀菌消毒的作用。 7. 表示氢气燃烧热的是(      ) A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)   △H＝-241.8 kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)    △H＝-483.6 kJ/mol C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝-285.8 kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)    △H＝-571.6 kJ/mol 参考答案： C 【分析】 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题。 【详解】A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；  B、氢气的化学计量数为2，H不代表燃烧热，故B错误；  C、H2 的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，△H代表燃烧热，故C正确；  D、H2 的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；  答案选C。   8. 下面关于硅的叙述中，正确的是 A. 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在 B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 C. 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 D. 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料 参考答案： A A、硅是亲氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸盐的形式存在，故正确；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，但地壳中含量最多的元素是氧元素，硅元素具第二位，故错误；C、碳的非金属性强于硅，故错误；D、晶体硅是重要的半导体材料，故错误。 9. 下列说法正确的是 A. 钠在硫酸铁溶液中可置换出铁    B. 铁不与H2O反应 C. 铜在硝酸银溶液中可置换出银    D. 镁在空气中会自燃 参考答案： C A项，Na投入硫酸铁溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铁发生复分解反应生成Fe（OH）3和Na2SO4，错误；B项，铁与H2O（g）高温下反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，错误；C项，在金属活动性顺序表中Cu处在银的前面，Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，反应的化学方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正确；D项，在点燃条件下镁能在空气中燃烧，镁在空气中不会自燃，错误；答案选C。 点睛：本题易错选A。Na与盐的水溶液反应的规律：钠与盐的水溶液反应时钠先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应，如钠投入氯化钠溶液、硫酸钾溶液等。（2）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则反应继续进行，即“先水后盐”，如钠投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。 10. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是  A．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液 B．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸 C．向正在燃烧的酒精灯里添加酒精 D．酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 参考答案： C 略 11. 下列实验操作中错误的是(　　) A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中 C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 参考答案： B 【详解】A. 分液时为防止试剂交叉污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确； B. 氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量NaOH时，称量物放在烧杯中，置于托盘天平的左盘中，B错误； C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D. 蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，D正确。 答案选B。 12. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 参考答案： B 13. 下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 酒精和水    B. 水和四氯化碳    C. 碘和四氯化碳    D. 汽油和植物油 参考答案： B 【分析】 两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。 【详解】A项、水与酒精混溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误； B项、水和四氯化碳不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故B正确； C项、碘易溶于四氯化碳，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故C错误； D项、汽油和植物油互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查混合物的分离，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离。 14. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是?                            A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 参考答案： D 15. 下列关于物质分类的说法正确的是（　　） A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．氨水和液氯都是纯净物 C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应 D．碳酸氢钠属于盐类 参考答案： D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）； B．含有一种物质的为纯净物； C．丁达尔效应为胶体特有性质； D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐． 【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误； B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误； C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误； D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确； 故选：D． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）指出图中的两处明显的错误：                         ；                         。 （2）A仪器的名称是                ，B仪器的名称是                     。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量    ，其作用是              。 参考答案：  (1)温度计水银球位置，冷凝水方向(2)蒸馏烧瓶；冷凝管(3)沸石，防止爆沸   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列各物质互为同位素的是             ；互为同素异形体的是              ；互为同系物的是               ；互为同分异构体的是_____________；互为同一物质的是          A．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2                B．C4H8和C6H12