湖南省娄底市涟源古楼中学高一化学月考试卷含解析

湖南省娄底市涟源古楼中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ） A．铁在氯气中燃烧           B．铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧         D．钠在氯气中燃烧 参考答案： B 略 2. 下列叙述中，正确的是  A．H2SO4的摩尔质量是98        B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同  C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同  D．将98g H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 参考答案： D 略 3. 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100～200体积的天然气。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，“可燃冰”的平均组成可用下列的化学式表示 A．3CH4·H2O       B．CH4·3H2O        C．CH4·6H2O        D．CH4·8H2O 参考答案： D 4. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是   （     ）     X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 参考答案： B 略 5. 只用一种试剂就可鉴别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 A. HCl    B. BaCl2    C. NaOH    D. AgNO3 参考答案： C A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。 6. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（    ）        A                 B              C                D   参考答案： D 略 7. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol·L－1 B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时，  其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则 K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D． 10 ℃时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L 参考答案： D 略 8. 下列反应中，水只作还原剂的是（    ）。 A. CaO+H2O===Ca(OH)2                   B. C+H2O===CO+H2   C. 2F2+2H2O===4HF+O2                   D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO 参考答案： C 略 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氧化钙与稀盐酸反应      CaO + 2H+ ＝Ca2+ + H2O B．稀硫酸滴在铁片上       2Fe+6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑ C．将铜屑加入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀硝酸中      CO32—＋2H+＝CO2-＋H2O 参考答案： A 略 10. 反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v（A）＝0.15mol/(L·S)                                ②v (B)＝0.6mol/(L·S) ③v (C)＝0.4mol/(L·S)                                    ④v (D) ＝0.45mol/(L·S) 则反应进行的快慢顺序为 A. ④＞③＞②＞①                                                        B. ②＞④＞③＞① C. ③＝②＞④＞①                                                   D. ④＞③＝②＞① 参考答案： D 略 11. 对下列物质进行的分类正确的是（    ） A. 纯碱、烧碱均属于碱              B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸    D. 盐类物质一定含有金属阳离子 参考答案： B 试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。 12. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 参考答案： D 【详解】A、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误； B、称取胆矾的质量应是0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误； C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误； D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正确。 答案选D。 13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ） A．1 mol/L  NaC1溶液中含有Na+的数目为NA B．常温常压下,18克H2O所含分子数为1NA C．常温常压下，11.2 L氧气中所含有的原子数为NA   D．1.7 g的OH—离子中含有的电子数为0.1 NA 参考答案： B 略 14. 醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是 A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B. 酒中的杂质腐败成酸 C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛 D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸 参考答案： D 【详解】酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选D。 15. 铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不   正确的是                           A.在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 C.该电池总反应的化学方程式： D.当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。 操作 现象 结论或离子议程式 1、取少量明矾放入烧杯 中，加适量蒸馏水，并搅 拌，配成稀溶液；在三支 试管中分别加入约 稀明矾溶液 2、在第一支试管中滴加 溶液至过量 溶液中的现象是                                              反应的离子方程式: 3、在第二支试管中滴加                        溶液中有白色沉淀产生 4、对第三支试管溶液用                                                                                        证明有 5、另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热 在试管内壁和管口有水珠产生 证明有结晶水 参考答案： 2、 先有白色沉淀出 现，后逐渐溶解 直到消失   3、盐酸酸化的溶液     4、洁净的铂丝蘸取后在无 色的酒精灯火焰上灼烧， 并透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。 （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为                                        （2）若该电池工作时，电路中有2 mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为     （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液 质量          （增加、减少）          克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的                 A．CuSO4溶液     B．CuCO3固体     C．CuO固体     D．Cu(OH)2固体   E．Cu固体         F． Cu2(OH) 2CO3固体  （4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时， 理论上可得到氯气在标准状况下的体积为            。 参考答案： （1）Pb-2e-+SO42-  = PbSO4   （2）2 mol（3）减少；4；BC（4）11.2L 略 18. 为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的溶解度(20℃)    Ag2SO4：0.796 g （1）甲同学的实验如表： 序号 操作 现象 实验Ⅰ 将2mL 1 mol?L－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 mol?L－1 FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生 取上层清液，滴加KSCN溶液 溶液变红   注：经检验黑色固体为Ag。 ①白色沉淀的化学式是__________________。 ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。 （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。 a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。 ①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；