2022年江西省上饶市铅山第一中学高二化学期末试卷含解析

2022年江西省上饶市铅山第一中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是 （    ）  A．2-甲基丙烷     B．丙烷        C．丁烷           D．乙烷 参考答案： D 略 2. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 A.正反应吸热，L是气体　 B.正反应吸热，L是固体 C.正反应放热，L是气体   D.正反应放热，LL是固体或液体 参考答案： C 略 3. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（     ）。 　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 　　D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 参考答案： D 4. 下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子       B．CH4、CCl4都是含有极性键的的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强    D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 参考答案： B 略 5. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 A．水分子高温下也很稳定     B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小  D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 参考答案： A 略 6. 下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　） A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4 参考答案： D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】氯元素含氧酸酸性最强，则非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此来解答． 【解答】解：非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO， 故选D． 7. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 A、生石灰      B、金属钠       C、浓硫酸       D、无水硫酸铜 参考答案： D 8. 下列情况与平衡移动无关的是 A. CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液 B. 升温能使醋酸溶液中c（H+）增大 C. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2－）增大 D. 用KClO3制O2时常加入少量MnO2 参考答案： D 略 9. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋aH3AsO3＋bH＋＝aAs＋3SnCl62－＋cM。关于该反应的说法中正确的组合是   ① 氧化剂是H3AsO3；  ② 还原性：Cl－＞As；  ③ 每生成24gAs，还原剂失去的电子为0.96mol；   ④ M为OH－；        ⑤ a＝2，b＝6。 A．①③⑤           B．①②④⑤           C．①②③④         D．只有①③ 参考答案： A 10. 硬水使肥皂去污力减弱甚至失效，这是由于发生了                       A. 水解反应         B. 沉淀反应         C. 皂化反应         D. 酯化反应 参考答案： B 11. 下列关系正确的是（    ） A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 参考答案： B 12. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A、C   1s22s22p2                   B、O2-  1s22s22p6 C、Cr  1s22s22p63s23p63d44s2         D、Al 3+ 1s22s22p6   参考答案： C 略 13. 下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是 A．CH4分子中C原子：sp       B．BF3中B原子：sp3 C．C2H2中C原子：sp           D．SiO2中Si原子：sp2 参考答案： C 14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是                                  A．将1 L 0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13     B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5     C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1     D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 参考答案： A 15. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)  △H＜0  在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是                                                        　A．温度130℃、压强3.03×105Pa      B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×104Pa      D．温度0℃、压强5.05×104Pa 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：   B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3； （6）浓溴水；（7）KMnO4溶液。 C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析。   参考答案： ①：（2）、（4）；②：（3）、（2）；③：（1）、（7）；④：（4）、（3）；⑤：（5）、（4）； ⑥：（6）、（6）。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： Ｏ３的分子结构 （1）臭氧与氧气的关系是___________。 （2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是           。  Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２  Ｄ．ＢｅＣｌ２ （3）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。 （4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平： 　　___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２ Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ 参考答案： (各2分) (1)同素异形体   （2）C  （3）是 （4）否    1    4    1   4 略 18. （10分）如下左图装置中，b电极用金属．M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： (1)a为　　　 极，c极的电极反应式为　　　　　　　　 。 (2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：　　　　　　　　　　 ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为　　　　　　　　　． (3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了　　　　　　　　 　　moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0．432g，，则此金属的摩尔质量为　　　　　　　　　 。　　　 参考答案： 略 19. 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的   顶点，Y位于立方体中心。试分析：   (1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。   (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。   (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。   (4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。 参考答案： (1)4  8 XY2(或Y2X)     (2)12       (3)109°28' (4) 略