浙江省杭州市东方中学2022年高一化学期末试卷含解析

浙江省杭州市东方中学2022年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．35Cl和37Cl 互称为同位素 B．互称为同分异构体 C．H2、D2和T2互称为同素异形体 D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物 参考答案： C 2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能    B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 参考答案： C 略 3. 下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 参考答案： A 略 4. 标准状况下，下列气体所占有的体积最大的是                      (   )                       A．32g O2       　B．44.8L CH4  　    C．1.5NA  CO2   　　D．54g H2O 参考答案： B 试题分析：气体的物质的量分别为：n(O2)===1mol，n(CH4)===2mol，n(CO2)===1.5mol，n(H2O)===3mol，水不是气体，体积较小。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B。 5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应                B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应            D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反 参考答案： B 略 6. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是  （   ）                         A、C97H200                   B．C98H200           C．C99H200           D．C100H200 参考答案： C 略 7. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A.氯水               B.次氯酸钠溶液       C.漂白粉溶液        D.氯化钙溶液 参考答案： D 略 8. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．H2S B．BCl3 C．CO2 D．PCl5 参考答案： C 【考点】原子核外电子排布． 【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在共价化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析． 【解答】解：A．H2S分子中H原子最外层满足2电子结构，故A错误； B．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误； C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确； D．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故D错误； 故选C． 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是                                                    A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 参考答案： B 略 10. 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 　　　　A．Cl－，SO　　　　　　　　　B．Cl－，NO 　　　　C．Cl－，CO　　　　　　　　　D．Cl－，OH－ 参考答案： C 11. 将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为 A. 0.09mol    B. 0.1.mol    C. 0.11mol    D. 0.12 mol 参考答案： C 1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量= n（NOx）=1.12L÷22.4L?mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g?mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选C。 点睛：本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。 12. 标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（　　） A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L 参考答案： C 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】假定水为1L，氨气为700L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度． 【解答】解：假定水为1L，氨气为700L，则： 1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g， 氨气的物质的量为=mol，氨气的质量为mol×17g/mol=g 所以氨水的体积为： =L， 故氨水的物质的量浓度为=18.4 mol/L， 故选C． 13. 在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是    (　　) A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 参考答案： A 【详解】A. Cl2中氯元素的化合价有升高、有降低，所以Cl2既做氧化剂，又做还原剂，故A错误； B. Cl2失去电子被氧化，得到电子被还原，所以KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故B正确； C. 该反应中氯元素化合价从0价升高到+5价，因此每消耗3molCl2，转移电子数为5NA，故C正确； D. Cl元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，则由电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5，即被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确。 故答案选A。 14. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（      ） A．使用催化剂不能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 参考答案： C 略 15. 下列电离方程式错误的是 A. CaCl2 ＝Ca2++2Cl-    B. Na2SO4 ＝2Na+ +SO42- C. HNO3＝H++NO3-      D. KClO3 ＝K++C1-+3O2- 参考答案： D 试题分析：KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。 实验一：浓硫酸与铜反应 (1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________； 当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol (2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________； (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。 A．水      B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水      D．饱和NaHSO3溶液 实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物 (4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________； (5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： A——________________________________________________________——B； 能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。 参考答案： (1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O     2.24     0.1    (2)吸收多余的SO2    (3)溶液倒流回长颈漏斗中    D    (4)除去CO2中的SO2    (5)CDFECD    第二个丙装置不褪色    乙中生成白色沉淀 【分析】 （1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合元素的化合价变化情况分析解答； （2）根据二氧化硫有毒，属于大气污染物分析判断； （3）装置B的作用是贮存多余的气体，结合二氧化硫的性质分析判断； （4）根据二氧化硫能干扰二氧化碳的检验分析判断； （5）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，结合装置图分析解答。 【详解】（1）装置A中浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价得到2个电子，则当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.1mol； （2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫是酸性氧化物，则装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气； （3）装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液应该是饱和的亚硫酸氢钠溶液，答案选D；当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是溶液倒流回长颈漏斗中。 （4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能