河南省商丘市永城薛湖乡中心中学2022年高一化学期末试题含解析

河南省商丘市永城薛湖乡中心中学2022年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对下列物质进行的分类正确的是（    ） A. 纯碱、烧碱均属于碱              B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸    D. 盐类物质一定含有金属阳离子 参考答案： B 试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。 2. 下列离子方程式正确的是 A、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓ B、碳酸钡和稀HCl反应： CO32-+2H+==H2O+CO2↑ C、把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑ D、氯气通入碘化钾溶液中：2I—+Cl2==I2+2Cl— 参考答案： D 3. 下列叙述正确的是(       ) A．化学键存在所有物质中        B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C．无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的 D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量 参考答案： BD 略 4. 金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氢气，由此断定另一种碱金属是（  ） A.铯          B.锂         C.钠       D.钾 参考答案： B 略 5. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 B S H2S SO3 H2SO4 C N2 NH3 NO NO2 D Si SiO2 Na2SiO3 Na2CO3   参考答案： B 【分析】A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠； B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫； C、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮； D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠． 【解答】解：A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以能实现上图所示转化，故A正确； B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化变成三氧化硫，所以不能实现如图所示中甲→丙的转化，故B错误； C、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，能实现各步转化，故C正确； D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠，所以可以实现上述各步转化，故D正确； 故选B． 6. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不  考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为   A.5.6g      B.11.2 g       C.22.4g          D.33.6g 参考答案： C 略 7. 下列物质能导电，且为电解质的是 A、蔗糖    B、KNO3晶体    C、盐酸    D、熔化的NaCl 参考答案： D 略 8. 有关硅元素的下列叙述中正确的是(　　) A．硅、碳与氢氟酸都不反应 B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐 C．硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界 D．晶体硅、石墨都可作半导体材料 参考答案： B 9. 下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存的是                              (    ) A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－       B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－        D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－ 参考答案： A 略 10. 某有机物的结构如图所示， 这种有机物不可能具有的性质是（　　）。 A．能跟NaOH溶液反应  B．能使酸性KMnO4溶液褪色   C．能发生酯化反应      D．能发生水解反应 参考答案： D 略 11. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素                 A．一定被氧化                      B．一定被还原   C．既可能被氧化又可能被还原        D．以上都不是 参考答案： C 12. 实验室制Cl2?时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2?粉末；  ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氧气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（　　） A．①②③④⑥⑤      B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤      D．①③④②⑥⑤ 参考答案： D 解：制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：①③④②⑥⑤； 故选D． 13. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（  ） ①原子总数  ②质子总数  ③分子总数 ④质量． A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 参考答案： C 考点：阿伏加德罗定律及推论． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断． 解答：解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nNA知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等， 故选：C． 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成 14. 2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。该锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。某种锂电池的总反 应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是(　　) A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋ B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－ C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnO D．锂电池是一种环保型电池 参考答案： B 略 15. （不定项）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（　　） A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 C．每生成1molN2，转移3mol电子 D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3 参考答案： BC 【考点】氧化还原反应的计算． 【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答． 【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故A正确； B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误； C、生成6mol NH4Cl有6mol×（1﹣0）=6mol电子转移，故C错误； D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确； 故选BC． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室中要配制0.1mol/L 盐酸500mL。请回答下列问题： （1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：____________________； （2）实验中应用量筒量取密度为1.19 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_______ mL； （3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____________ 。 A.取浓盐酸时俯视 B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中 C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线 D.定容时俯视 E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线 参考答案： (1)500mL容量瓶、胶头滴管；    (2) 4.2mL    (3) BD 解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为： 500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； （2） 浓盐酸的物质的量浓度c== 1000×1.19 g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，设需要盐酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案为：4.2 mL ； （3） A.取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸的体积偏小，则溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中会造成溶质偏多，浓度偏高，故B正确；C. 将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线，对所配制溶液没有影响，故C错误；D. 定容时俯视，则会造成溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故E错误。所以答案是BD。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某化学反应 2A  B + D 在四个不同条件下进行。B、D起始为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表： 实验序号   0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1．0 0．8 0．67 0．57 0．50 0．50 0．50 2 800℃ C2 0．60 0．50 0．50 0．50 0．50 0．50 3 800℃ C3 0．92 0．75 0．63 0．60 0．60 0．60 4 820℃ 1．0