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浙江省杭州市市萧山区第六中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为( )
A.32g?mol﹣1 B.32 C.64g?mol﹣1 D.64
参考答案:
A
【考点】物质的量的相关计算;摩尔质量.
【分析】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算.
【解答】解:根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出,M===32g/mol.
故选A.
2. (不定项)下列实验方案正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中,可除去混合气体中的 NO2
C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D. 为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质,可向溶液中加入足量铜粉,过滤
参考答案:
B
【详解】A.萃取剂应与原溶剂互不相溶,酒精与水互溶,不能用作萃取剂,故A错误;
B.将NO2和NO混合气体通入足量水中,NO2与水反应生成硝酸和NO,可除去混合气体中的NO2,故B正确;
C.四氯化碳和水互不相溶,应采用分液的方法进行分离,故C错误;
D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜,引入新杂质氯化铜,应加入足量的铁粉、过滤,故D错误。
故选B。
【点睛】解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件:加入的试剂只能与杂质反应,反应后不能引入新的杂质。
3. 下列粒子中,中子数相同的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.40K和40Ca B.19F和20Ne C.14C和14N D.234U、235U和238U
参考答案:
B
4. 下列比较关系与排列顺序错误的是( )
A.酸性 H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 B.碱性 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HF D.半径 O2->F->Mg2+>Al3+
参考答案:
C
略
5. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类,
为防止中毒,不能长期盛放下列物质的是
A.食盐 B.酱油 C.蔗糖 D.食醋
参考答案:
D
略
6. 下列说法中正确的是
A. 某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子
B. r(Na+)>r(F-)
C. F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源: ]
D. NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数
参考答案:
D
略
7. 在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)-1]表示,且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A), 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( )
A.2A+3B2C B.A+3B2C
C.3A+B2C D.A+BC
参考答案:
B
略
8. 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)
参考答案:
D
由图可知,阴影部分表示的是不属于置换反应、化合反应和分解反应的氧化还原反应,4个选项中的反应,只有D符合。本题选D。
9. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是( )
A.H+、Mg2+、Al3+ B.Mg2+、Al3+、Fe3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.Na+、Mg2+、Al3+
参考答案:
A
略
10. 根据元素所在元素周期表中位置,判断下列元素都能做为半导体材料的是( )
A.Si、K B.C 、Al C.Si、 Ge D .As 、Se
参考答案:
A
略
11. 1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子X的中子数为
A、57 B、118 C、175 D、293
参考答案:
C
略
12. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究,下列有关说法不正确的是
A. 由图可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3
C. 1.92g固体成分为Cu D. 依图可以计算Fe2O3 和Cu 的质量
参考答案:
A
A.取混合物10.4g,向其中加入过量的HCl,得到的溶液显蓝色,说明溶液中含有CuCl2,原固体中有Cu,由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边,所以不能与酸发生反应,金属氧化物会发生反应,产生的盐与Cu发生反应,反应方程式是:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,然后发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,一定存在氧化铁,A错误;B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92g,说明该固体是Cu,因此二氧化硅的质量是3g;在原固体中Fe2O3不足量,不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+;含有SiO2质量是3g;由于NaOH溶液可以与Al2O3、SiO2反应,实际溶解的质量是4.0g>3.0g,说明含有Al2O3;B正确;C.根据以上分析可知C正确;D.在10.4g固体中含有SiO23g;含有Al2O3的质量是4g-3g=1g;在加入酸溶解的质量(10.4—4.92)g=5.48g中,含有Al2O31g;则其余4.48g是Fe2O3和Cu,根据方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可得关系式:Fe2O3~Cu。160g Fe2O3对应64gCu,现在溶解质量是4.48g,因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g,D正确。答案选A。
13. 下列各对物质中属于同系物的是( )
A.CH3CH3与CH3CH(CH3)2 B.CH2=CH2与CH3-CH=CH2
C. D.
参考答案:
AB
略
14. (双选)下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( )
A.150mL 0.1mol/L NaCl
B.75mL 0.2mol/L NH4Cl
C.100mL 0.3mol/L KCl
D.150mL 0.1mol/L FeCl3
参考答案:
CD
15. 下列实验操作中有错误的是( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中。
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出。
D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学需用胆矾晶体(CuSO4·5H2O )配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL,
(1)所需仪器为:玻璃棒、托盘天平、药匙、 胶头滴管、量筒,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:① ② 。
(2)补充完整该实验步骤①计算 ②称量胆矾 g ③溶解 ④冷却转移
⑤ ⑥定容 ⑦摇匀。
(3)定容时的操作为 。
(4)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”“无影响”)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____
B.定容时仰视刻度线___________
C.溶液未经冷却就立即转移
参考答案:
(1) ①500mL容量瓶,②烧杯
(2) ②25.0g ⑤洗涤并转移
(3)用玻璃棒引流继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。
(4)无影响,偏小,偏大
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (9分)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应,
其离子方程是为 ,该反应中_______是氧化剂;_______是还原剂(用元素符号或化学是表示,以下同);_______元素被氧化;_______元素被还原;_______是氧化产物;_______是还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
参考答案:
略
略
18. 有A、B、C、D、E五种微粒,其组成均有氢元素,且电子总数为10个,A是双原子的阴离子,它们之间能发生下列变化:
(1)A+BC+D↑ (2)C+CA+E (3)D+EB+C
由此可知它们的化学式分别为:
A ,B ,
C ,D ,E 。
参考答案:
略
19. (6分)如图是接触法制硫酸的装置及流程,请回答下列问题:
(1)设备A是_______,在设备A中进行的反应化学方程式是_____________________;
设备B是__________,在设备B中进行的反应化学方程式是_____________________;
(2)图中标号处通入或放出的物质的主要成分是:⑥___________⑧___________
三、实验题(共2小题,共18分)
参考答案:
(6分)(1)沸腾炉 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
接触室 2SO2+O2 2SO3
(2) SO2、O2 和SO3 98%H2SO4
略
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