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湖南省常德市澧县永丰乡中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C.自发反应在任何条件下都能实现
D.自发反应在恰当条件下才能实现
参考答案:
D
略
2. 下列价电子表示正确的是
A.29Cu:3d94s2 B.20Ca:3d2 C.39Y :4d15s2 D.26Fe:3d54s2
参考答案:
C
略
3. 结构简式为的有机物,不能发生的反应是( )
A.消去反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.银镜反应
参考答案:
A
4. 下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
参考答案:
D
略
5. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是
A.部分为 Al(OH)3沉淀,部分以Al3+形式存在 B.全部以[Al(OH)4]-形式存在
C.全部为Al(OH)3沉淀 D.部分为Al(OH)3,部分为[Al(OH)4]-
参考答案:
B
略
6. 某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A.△H <0 △S >0 B.△H >0 △S >0 C.△H <0 △S <0 D.△H >0 △S <0
参考答案:
C
略
7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.硫化钠浓溶液有臭味 B.加热氯化铁溶液颜色变深
C.铁在潮湿的环境下生锈 D.纯碱溶液去油污
参考答案:
C
略
8.
目前已发现和人工合成的有机物有500多万种,其品种如此众多主要是由于
A.它们都是非电解质
B.它们反应很复杂
C.制取它们的方法很多
D.它们都含有碳,而且碳原子有四个价电子,碳原子间以及碳与其它原子间结构多样
参考答案:
D
9. 下列实验操作中,不能用于物质分离的是 ks5u
参考答案:
C
略
10. 用惰性电极电解饱和食盐水100mL,经过一段时间后,阴极收集到112 mL氢气(标准状况),此时电解液的pH为(电解液的体积保持不变)( )
A.13 B.12 C.8 D.1
参考答案:
B
略
11. 在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是
A.CH4和C2H6 B.CH4和C2H4 C.C2H4和C2H6 D.C3H4和C3H6
参考答案:
B
略
12. 常温下,在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物,振荡后静置,出现如下图所示现象,则加入的三种有机物可能正确的一组是
A.①是溴乙烷,②是环己烷,③是酒精
B.①是甘油,②是溴苯,③是汽油
C.①是苯,②是CCl4,③是酒精
D.①是甲苯,②是乙酸,③是苯酚
参考答案:
C
略
13. 下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 ( )
A.FeCl2 B.HF C.Fe3O4 D.CuCl2
参考答案:
A
略
14. 两种气态烃以任意比例混合,105℃时,1 L该混合烃与9 L O2混合,充分燃烧后恢复到原状况,所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )
A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6
参考答案:
BD
略
15. 铁片与下列金属用导线连接后,插入稀盐酸中,铁受到保护,该金属是
A、Zn B、Cu C、Ag D、Sn
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。
_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:____________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:________________________________________。
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
参考答案:
(1)C2H5OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出。
(3)除去乙烯中带出的酸性气体,或答除去CO2、SO2。
(4)原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快
②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质。如:
A-F是六种有机化合物,它们之间的关系如下图,请根据要求回答:
(1)在一定条件下,经反应①后,生成C和D,C的分子式为
(2)反应②的化学方程式为
(3)已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中n(CO2) : n (H2O)= 2 : 1,则B的分子式为
(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应
的化学方程式为
(5)化合物G是F的同分异构体,属于芳香族化合物,能发生银镜反应。G有 种
结构,写出其中一种同分异构体的结构简式 。
参考答案:
(12分,每空2分)
(1) C2H4O
(3)C10H10O2
略
18. (7分)在Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出电子得失的情况(包括得失和数目),并指出氧化剂、还原剂及浓硫酸作用
还原剂 ;浓硫酸作用______________
参考答案:
(第一空3分 其他每空2分)
略 Cu 酸性 和 氧化性
略
19. (21分)(1)用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验,测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃~t2℃ (t2>t1),混合后溶液的比热容为c = 4.18J/(g·℃),溶液的密度都近似为1g/mL,中和热△H=__________(填表达式,不用化简);若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液,测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”);若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验,测得的△H_______(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。
(2)某高能化学物质N2H2内,氮元素的杂化类型为____,电子式为____,一个分子中有σ键 个 ,π 键 个。
(3).在密闭容器中进行可逆反应: CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:
①增大容器的体积,平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变:若通人CO2气体,平衡 移动,反应混合物的颜色 。若通人N2气体,平衡 移动,反应混合物的颜色 。③加入催化剂,平衡 移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量:
物质
炭粉(C)
一氧化碳(CO)
氢气(H2)
甲烷(CH4)
乙醇(C2H5OH)
状态
固体
气体
气体
气体
液体
热量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1 367
①从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有________等。
参考答案:
(21分)(1) 偏大 偏小(各2分)
(2)sp2杂化 3 1 (各1分)
略
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