河北省唐山市高城子乡中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是（ ）
（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol﹣1
（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H2=b kJ?mol﹣1
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=c kJ?mol﹣1
A．2b=c B．b=285.8 C．a=﹣b D．氢气的燃烧热为a kJ?mol﹣1
参考答案：
B
考点：热化学方程式．版权所有
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此﹣2b=c；
B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，带入b=﹣计算；
C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠﹣b；
D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为﹣b kJ?mol﹣1或 kJ?mol﹣1．
解答：解：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此﹣2b=c，故A错误；
B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，则b=﹣=×571.6=285.8，故B正确；
C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠﹣b，故C错误；
D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为﹣b kJ?mol﹣1或 kJ?mol﹣1，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意焓变的正负和物质的状态．
2. 对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是
A．K值越大SO2转化率越大 B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大 D．增大SO2的转化率K值一定增大
参考答案：
A
略
3. “人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是
A、回收处理垃圾，变废为宝
B、废旧电池中含有汞等（Hg2+等），会污染地下水与土壤，必须回收处理
C、为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物
D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料
参考答案：
C
4. 高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是
A．加入浓硫酸后常压蒸馏
B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸减压蒸馏
D．各仪器连接处必须用磨口玻璃
参考答案：
CD
略
5. 当酸碱完全中和时( )
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸能够提供的H+与碱所能提供的OHˉ的物质的量相等
C．酸与碱的质量相等
D．溶液呈中性
参考答案：
B
略
6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—－2e— Cl2↑
B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O Al(OH)3 ↓＋3H+
C．氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2—
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+
参考答案：
A
略
7. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是
A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH
参考答案：
C
A、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。
8. 常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于
A. B.
C. D.
参考答案：
D
略
9. 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
编号
试剂
保存方法
理由
A
固体氢氧化钠
存放在带橡皮塞的广口瓶中
防止与空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质
B
碳酸钠晶体
存放在干燥密封的广口瓶中
防止风化成粉末而变质
C
液溴
存放在带橡皮塞的细口瓶中
防止挥发
D
硝酸银溶液
存放在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在冷暗处
防止见光分解
参考答案：
B
略
10. 下列各组化合物中，不属于同分异构体的是（ ）
A．乙醛、乙酸 B．甲酸乙酯、丙酸
C．CH3CH2CHO、CH3COCH3 D．CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3
参考答案：
A
略
11. 制造光导纤维的基本原料是（ ）
A、硅 B、铜 C、铝 D、二氧化硅
参考答案：
D
略
12. 下列粒子属于等电子体的是
A．CH4和NH4+ B．NO和O2
C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
参考答案：
A
略
13. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气
参考答案：
C
略
14. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40％，则
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率增加了
C．物质B的质量分数增加了
D．a
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