湖南省常德市新开中学高一化学模拟试题含解析

湖南省常德市新开中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列状态的物质，既能导电又属于电锯质的是   A．KNO3晶体    B．NaCl溶液    C．液态氯化氢    D．烙融的KOH 参考答案： D 2. 固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，且无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 A.CaCl2 和(NH4)2SO4           B. NaOH和(NH4)2SO4 C.NaOH和CaCl2               D. (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 参考答案： D 3. 一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是(　　) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动 C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥 D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用 参考答案： C 解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24L B. 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C. NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D. 101 kPa、4℃时,（ρ水=1g/mL）18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为 NA 参考答案： D 【详解】A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，故B项错误；C、NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·mol?1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，故C项错误；D、4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子。故D正确。 5. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是                     (　　) A．LiCl                                B．NCl3                                          C．PCl5                                           D．BF3 参考答案： B 略 6. 物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是 A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质 C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱   D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 参考答案： A 略 7. “化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g)Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等        B．M、N全部变成了Q C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化   D．反应已停止 参考答案： C 略 8. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ① Na2CO3        ②Al2O3        ③Al(OH)3          ④Al  A ③④           B ②③④        C ①③④             D  全部 参考答案： B 略 9. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是     A. H+、Na+、NO、Cl-              B．SO、H+、Ba2+、Cl-     C. NH4+、K+ 、OH-、I-               D．H+、Fe2+、NO、Cl- 参考答案： A 略 10. 下列物质的分离方法不正确的是（　　） A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用分液法分离酒精和水 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 参考答案： B 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．泥沙不溶于水，食盐溶于水； B．酒精和水混溶； C．碘易溶于四氯化碳； D．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水． 【解答】解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确； B．酒精和水混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B错误； C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故C正确； D．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确． 故选B． 11. 新制氯水中不含有的粒子是（　　） A．Cl2 B．H+ C．Cl﹣ D．H2 参考答案： D 【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯气和水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，以此解答该题． 【解答】解：氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O?H++OH﹣、HClO?H++ClO﹣，HCl═H++Cl﹣，所以溶液中存在的微粒有：分子（Cl2、HClO、H2O）、离子（H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣）， 故选D． 12. 关于海洋与化学的下列说法不正确的是     A．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在 B．海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁 C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到 D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值 参考答案： D 13. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是    (    )   A. ①蒸馏  ②过滤  ③分液 B. ①分液  ②蒸馏  ③蒸馏 C. ①蒸馏  ②分液  ③分液  D. ①分液  ②蒸馏  ③结晶、过滤 参考答案： B 略 14. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，得到产物物质的量最大的是（   ） A．CH3Cl       B CHCl3        C CCl4        D HCl 参考答案： D 略 15. 下列离子方程式正确的是 A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓ C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－ D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 ⑴仪器B的名称是             。 ⑵写出该反应的化学方程式：                    。 ⑶实验前必须进行的操作是                         。 ⑷干燥管中盛装的物质是             ，作用是            。 ⑸如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行             ，这一操作的目的是                                                。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 对一定量气体体积的探究。 (1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0℃，101 kPa 22.4 O2 0℃，101 kPa 22.4 CO 0℃，101 kPa 22.4 H2 0℃，202 kPa 11.2 CO2 0℃，202 kPa 11.2 N2 273℃，202 kPa 22.4 NH3 273℃，202 kPa 22.4   (2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。 (3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是 ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程) 参考答案： (2)①22.4 L　②不一定 (3)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间距离几乎相等 (4)V(O2)＝n·Vm＝Vm＝×22.4 L/mol＝2.8 L 解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量n(O2)＝＝0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L。 18. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L﹣1?min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则： （1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 （2）2min末时X的浓度为_________。 （3）化学反应方程式中n的值是____________ 。 参考答案： (1)0.025mol?L﹣1?min﹣1    (2)0.2mol?L﹣1    (3)n=4， 解析：以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，可知生成W为0.05mol?L-1?min-1×2min×2L=0.2mol，则        2X(g)+Y(g)═nM(g)+2W(g) 开始     0.6  0.6  　 0     0 转化   　　 0.2  0.1 　　 0.1n   0.2 2min末   　0.4   0.5    0.1n   0.2 容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则=，解得n=4； (1)W与Y的化学计量数比为2：1，则前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1×=0.025mol?L-1?min-1； (2)2min末X的浓度为=0.2mol/L； (3)由上述分析可知，n=4。 19. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需