2022年山西省临汾市翔宇中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年山西省临汾市翔宇中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是    A．糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础    B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯    C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质    D．葡萄糖能和银氨溶液及新制的Cu（OH）2溶液反应，果糖也能 参考答案： D 略 2. Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（    ） A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 参考答案： AD 略 3. 下列关于电子云的说法中，正确的是（    ） A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 参考答案： B 略 4. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－ C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－ D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－ 参考答案： B 略 5. 向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol）：   反应物投入量 NH3的浓度 （mol·L） 反应的 能量变化 体系压强 （Pa） 反应物 转化率 甲 1mol N2、3mol H2 c1 放出a kJ p1 α1 乙 2mol NH3 c2 吸收b kJ p2 α2 下列说法正确的是 A．c1  = c2                      B．a + b = 1  C．p1＞p2                                   D．α1 +α2＞1 参考答案： A 略 6. 下列各项与反应热的大小无关的是（    ） A.反应物和生成物的状态   B.反应物量的多少   C.反应物的性质   D.反应的快慢 参考答案： D 略 7. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（   ） A.H2                 B.CO2                C.NO           D.O2 参考答案： C 略 8. 第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是（　　）     A．杜康，酒精  B．维勒，尿素   C．诺贝尔，雷管  D．凯库勒，苯 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是 A.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应   B.用溴水不能鉴别苯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OH D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成3种二肽 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是 A. T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）－c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1 B. 已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10 ；H2CO3：Ka1=4.3×10-8 ，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN +Na2CO3 C.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据： 醋酸浓度（mol·L-1） 1 0.1 0.01 pH 2.50 3.00 3.50 当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1% D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 参考答案： C 略 11. 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是                                              A  量筒     B   酸式滴定管   C   碱式滴定管   D  容量瓶 参考答案： A 12. 在密闭容器中进行下列反应： M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反应符 合右图，下列叙述正确的是（  ）                                           A．正反应吸热 ，L是气体          B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热 ，L是气体         D．正反应放热 ，L是固体或液体 参考答案： C 略 13. 下列说法中，正确的是（      ） A、芳香烃的通式为CnH2n－6（n≥6） B、不同物质的分子中，原子数目一定不同 C、－CH3，OH－基团中，均含有一个未成对电子 D、石油主要是由烷烃组成 参考答案： A 略 14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是  (　　) ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯分子中碳原子之间的距离均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤       B．①③④⑤      C．①②④⑤      D．①②③④ 参考答案： C 略 15. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (6分)试回答下列问题： (1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。 A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体 B. 仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液 C. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL (2)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。 (3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。 (4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。 　　A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗　　      B．碱式滴定管未用标准碱液润洗 　　C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出　　D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数 参考答案： (1)B D E       (全对给2分)  (2)碱式滴定管  (1分)  (3)4           (1分)  (4)B           (2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)        c(CH3COO-)（填“ >” 或“＝”或“<” 下同）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈          ， 溶液中c(Na+)         c(CH3COO-) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积         氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)      氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ      ｎ。 参考答案： 略 18. 钢铁很容易生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。 (l)用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为_________________ ___________________________. (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以采用图甲所示的方案。其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(填序号)。 a.铜      b.钠     c.锌     d.石墨 (3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应该连接在直流电原的________极. (4)在实际生产中。可在铁件的表面镀铜防止铁被腐 蚀。装置示意如图: ①通常情况下A电极对应的金属________(写元素 名称).B电极的电极反应是____________________. ②若电镀前A、B两金属片质量相同.电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_______mol。 ③镀层破损后.镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀.请简要说明原因________________ ____________________________________. 参考答案： （1）负极：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-，(2)c（3）负（4）① 铜Cu2+ + 2e－= Cu ②0.08mol ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。 （1）负极：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-， （2）铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，选C。 （3）属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。 （4）①A连接的为电源的正极做阳极，按电镀原理，阳极为镀层金属失去电子，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式: Cu2+ + 2e－= Cu； ②阳极：Cu—2e－=Cu2＋  阴极Cu2+ + 2e－= Cu  两极质量差128g            0.08mol                                 5.12g ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。 19. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题： （1）正四面体烷的二氯取代产物有             种。 （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错