2022-2023学年广东省惠州市第三中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省惠州市第三中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分子中心原子是sp杂化的是    A．CH2=CH2            B．CH4               C．C6H6        D．CH   CH 参考答案： D 略 2. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是  A．用熟苹果催熟青香蕉                   B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿        D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 参考答案： D 略 3. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是 A．铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu B．锌片为电池的负极 C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D．电池工作时电能直接转化为化学能 参考答案： B 略 4. 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（         ） A．元素           B．单质             C．分子          D．氧化物 参考答案： A 略 5. 已知下列两个热化学方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（    ） A． 1:3               B．1:4                C．1:1                D．3:1 参考答案： D 略 6. 下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是（　　） 序号 1 2 3 4 模型示意图   A．模型1对应的物质含有双键 B．1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAg C．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应 D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3 参考答案： C 考点：球棍模型与比例模型；甲醛；羧酸简介． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析： 由图知1为甲醇，2是甲醛，3是甲酸，4是碳酸，甲酸酸性大于碳酸，根据各自结构和性质分析． 解答：解：A．甲醇不含双键，故A错误； B．甲醛分子中相当于含有两个醛基，1mol甲醛可生成4mol银，能生成432gAg，故B错误； C．甲酸分子的结构式为，含有的原子团为：﹣COOH 羧基、﹣OH 羟基、OHC﹣醛基，故在一定条件下能发生银镜反应，故C正确； D．3是甲酸，4是碳酸，甲酸酸性大于碳酸，故D错误． 故选C． 点评：本题考查球棍模型，难度不大，易错选B按1个醛基计算． 　 7. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是  A．50 mL量筒    B．10 mL量筒   C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL碱式滴定管 参考答案： C 略 8. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI     B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb 参考答案： AD 9. 常温下，经测定一瓶气体中含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是 A、一种化合物           B、一种单质和一种化合物的混合物 C、两种化合物           D、两种单质 参考答案： D 略 10. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的 A．ZXY3                                                                                                               B．ZX2Y6 C．ZX4Y8                                                                                                            D．ZX8Y12 参考答案： A 略 11. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（     ） A．Fe          B． Mg          C．As           D．Cu 参考答案： C 略 12. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 A、   B、     C、　     D、 参考答案： B 略 13. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　） A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol?L﹣1 的硝酸溶液中 B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol?L﹣1 的盐酸溶液中 C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol?L﹣1 的硫酸溶液中 D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol?L﹣1 的盐酸溶液中 参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素 分析：影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气． 解答：解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，C中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大． 故选C． 点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气． 14. 同温同压下，取1 molA和1 mol B按A(气)+aB(气)C(气)进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是 A．a=1                B．a=2                      C．a=3              D．a=5 参考答案： B 略 15. 下列分子的结构为三角锥行的是     A、NH3            B、O3             C、H2O             D、CH4 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。   起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差 （t2－t1）/℃ 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 (1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是                ；     (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；     (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指           温度；     (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为             kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；     (5)如果用50 mL 0．55 mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是               。 参考答案： (1)量简和胶头滴管(2分)  (2)减少实验过程中的热量损失(2分) (3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分)  (4)1．34 kJ  (保留两位小数)  (2分) (5)NH3·H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题： （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式          。 （2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为            杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为         和       （填化学式）。 （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为                 。 （4）科学家通过X射线探明， MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示）①比较晶体熔点的高低MgO      CaO（填“高于”或“低于”） ， ②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为__________________， ③MgCO3晶格能大于CaCO3,为何MgCO3更易分解 ______________________________________________。 （5）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni): n(H)=________。 参考答案： (1)3d64s2     (2)sp  N2  ）CN-    ）（其它合理答案均给分） (3)分子晶体（4）①高于   ②正八面体  ③镁离子结合碳酸根离子中的氧离子能力比钙离子强（氧化镁的晶格能比氧化钙大）  （5）1:2    略 18. 苹果酸的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH。 回答下列问题： （1）写出苹果酸分子中所含的官能团名称                                              （2）苹果酸可以发生的化学反应有                           （填序号） ①水解反应   ②取代反应   ③氧化反应   ④消去反应   ⑤加成反应 （3）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）：                                                                         下面是利用1，3-丁二烯合成苹果酸的一种方法：     （4）B的结构简式为                         。 写出B到C的方程式                                                                写出C到 D的方程式                                                   　 参考答案： (1)（醇）羟基   羧基(2)   ②③④ (3)略（4）略 略 19. 有甲、乙两种物质： 甲：        乙： （1）乙