河南省鹤壁市王庄乡中心中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省鹤壁市王庄乡中心中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于反应KClO3+6HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+3H2O的说法中正确的是         A．HCl发生还原反应               B．产生3mol Cl2时转移5mol电子         C．+5价的氯转变为-1价的氯        D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6 参考答案： B 2. 下列化学用语正确的是（　　） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氟原子的结构示意图： C．明矾的化学式：KAlSO4?12H2O D．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ 参考答案： A 【分析】A、质量数=质子数+中子数； B、氟原子的核外有7个电子； C、在化合物中，化合价的代数和要为0； D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号． 【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确； B、氟原子的核外有7个电子，故原子结构示意图为，故B错误； C、在化合物中，化合价的代数和要为0，故明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误； D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号，故电离方程式为HClO H++ClO﹣，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是在书写电离方程式时应注意是强电解质还是弱电解质． 　 3. 根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位 于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是 A.其单质的硬度较小，熔点较低           B.它具有+2，+4价 C.其氢氧化物显强碱性                   D.其离子比Cu2+离子的氧化性强 参考答案： B 4. 下列溶液中，Cl﹣物质的量浓度最大的是（　　） A．50mL 0.5 mol?L﹣1的NaCl溶液  B．0.5 L含0.2 mol?L﹣1的MgCl2溶液 C．10mL0.4 mol?L﹣1的AlCl3溶液  D．100mL1.0 mol?L﹣1的KCl溶液 参考答案： C 考点：物质的量浓度的相关计算． 分析：溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关． 解答：解：A.50mL 0.5 mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.5mol/L； B．0.5 L含0.2 mol?L﹣1的MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=0.2mol/L×2=0.4mol/L； C．10mL0.4 mol?L﹣1的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.4mol/L×3=1.2mol/L； D.100mL 1.0 mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L； 故选：C． 点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系，比较基础． 5. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(     ) 2011.3.18, 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 　  A．①②③     B．②④     C．②④⑥    D．③④⑤ 参考答案： B 略 6. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是     A．化学不再是纯实验科学               B．化学不再需要实验 C．化学不做实验，就什么都不知道       D．未来化学的方向还是经验化 参考答案： A 略 7. 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是                                           （     ）   A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 B．A的氢化物比C的氢化物稳定 C．A能形成＋5价化合物 D．原子半径的大小顺序是A > B >C 参考答案： B 略 8. 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(     )。 A．2∶1          B．1∶2        C．3∶1        D．1∶3 参考答案： D 略 9. 下列各对物质中属于同分异构体的是 A．17O和18O               B．金刚石与石墨                                                              参考答案： D 略 10. 下列各组物质中，不能发生离子反应的是 A．K2CO3溶液与盐酸　　　　　　         B．稀硫酸与BaCl2溶液 C．KNO3溶液与NaOH溶液　　　          D．NaOH溶液与硝酸溶液 参考答案： C 略 11. 下面是人们对于化学科学的几种常见认识，其中错误的是   A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手   B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境   C．化学是一门具有极强实用性的科学   D．化学是一门以实验为基础的自然科学 参考答案： B 略 12. 下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是 A. Ba（OH）2与NaHSO4    B. Ba（OH）2与H2SO4 C. 石灰水和二氧化碳    D. Ca（HCO3）2与NaOH 参考答案： B A. Ba(OH)2与NaHSO4，当NaHSO4少量时，发生：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O；当NaHSO4过量时，发生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4 ↓+2H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故A错误； B. Ba（OH）2与H2SO4，发生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4 ↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确； C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸钙和水，通过量二氧化碳生成碳酸氢钙，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误； D. Ca(HCO3)2与NaOH，NaOH少量时，发生反应：HCO3—+Ca2+ +OH—═CaCO3↓+H2O，NaOH过量时发生反应：2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+ CO32—，所以不能用同一离子方程式表示，故D错误； 13. 下列说法不正确的是（   ） A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全 B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅 C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应 D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸 参考答案： B A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全，A正确；B. 工业制玻璃过程中要加入石灰石，目的是与二氧化硅反应生成硅酸钙，不是为了除去二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，B错误；C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应分别是SiO2＋2CSi＋2CO↑、Si＋2Cl2SiCl4↑、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，都是氧化还原反应，C正确；D. 氯碱工业得到的产品有氢气和氯气，可以用来制盐酸，D正确，答案选B。 14. 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（   ）   操作和现象 结论   A 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强   B 将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应   C 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物都是烯烃   D 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用   参考答案： C A．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；故选C。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键。本题的易错点为D，双氧水的分解可以选用不同的催化剂。 15. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(     ) A．920 kJ         B. 557 kJ         C. 436 kJ         D. 188 kJ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）实验室欲用固体NaCl配制500 mL2 .0mol/L的NaCl溶液，试回答： （1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___  _____，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）         。           （2）配制时应称取NaCl________ g。 （3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同)       ，定容后的下一步操作是       。 A．冷却       B．称量       C．计算       D．定容       E．溶解        F．倒转摇匀   G．转移溶液       H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶 （4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______      ； ②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______  _。 参考答案：    (1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分） (2)58.5……………………………………………………………………………………（1分） (3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分） (4)①不受影响  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）①煤的干馏是____________（填“物理变化”或“化学变化”）； ②乙烯分