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河北省唐山市海港开发区学校2022年高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列实验选用的用品一定不需要的是
A.碳酸钠溶液pH值测定(pH试纸) B. 粗盐提纯(蒸发皿)
C.蒸馏自来水制蒸馏水(冷凝管) D. 硝酸钾与食盐的分离(分液漏斗)
参考答案:
D
略
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
B. 标准状况下,22.4L己烷中所含的碳原子数为6 NA
C. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 NA
D. 1.8g的NH4+中含有的电子数为10 NA
参考答案:
C
【详解】A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8,1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA,故A错误;
B. 标准状况下,己烷是液体,22.4L己烷的物质的量不是1mol,故B错误;
C. 乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 NA,故C正确;
D. 1个NH4+中含有电子数7+4-1=10, 1.8g的NH4+中含有的电子数为 NA,故D错误。
3. .已知:25℃,101KPa下,固体白磷、固体红磷分别充分燃烧,放出热量如下:
①P(s,白磷)+5/4 O2(g)= 1/4 P4O10(s) 放出755.2kJ的热
②P(s,红磷)+5/4 O2(g)= 1/4 P4O10(s) 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是
A.由白磷变红磷是吸热反应
B.白磷、红磷都是磷的单质,相互可以自由转化,不吸热,也不放热
C.等质量时,白磷比红磷具有的能量高
D.等物质的量时,断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多
参考答案:
C
4. 具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下,阿斯匹林可能发生的反应有
①消去反应,②酯化反应,③银镜反应,④加成反应,⑤水解反应,⑥中和反应。
A.①②③④ B.①③⑤ C.②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥
参考答案:
C
5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
参考答案:
D
考点:离子方程式的书写.
分析:A.漏掉了硫酸根离子与钡离子的反应;
B.氢氧化钙应拆成离子形式;
C.不符合反应的客观事实;
D.碳酸钙溶于稀盐酸中,反应生成氯化钙和水、二氧化碳.
解答:解:A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应,离子方程式为:Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=H2O+BaSO4↓,故A错误;
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应,离子方程式为:OH﹣+H+=H2O,故B错误;
C.稀 H2SO4与铁粉反应,离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;
D.碳酸钙溶于稀盐酸中,离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查了离子方程式的书写,题目难度不大,把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意化学式的拆分及反应的客观事实.
6. 下列物质中,不能导电的电解质是
A、氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、氯化钠晶体
参考答案:
D
略
7. 对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是 ( )
A.硫元素的质量比为5∶4
B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为4∶3
D.质量之比为1∶1
参考答案:
B
8. 固体A 的化学式为 NH5,已知其熔融态能够导电,则下列有关说法不正确的是( )
A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 个 N—H 键(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)
B. NH5 中既有共价键又有离子键
C. NH5 的电子式为
D. NH5 与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O+H2↑
参考答案:
A
【分析】
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则NH5属于铵盐,电子式为,铵根离子和氢离子之间存在离子键,铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,据此分析解答。
【详解】A. NH5中存在离子键和共价键,1mol NH5中含有4NA个N?H键(NA表示阿伏加德罗常数),含有1mol离子键,A项错误;
B. NH5属于铵盐,铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,所以NH5中既有共价键又有离子键,B项正确;
C. NH5属于铵盐,铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,电子式为,C项正确;
D. NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气,其离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O+H2↑,D项正确;
答案选A。
9. 已知在550℃时,一定容积的容器中发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热),
判断该反应达到平衡状态的标志是
A.SO2和SO3浓度相等 B.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C.容器中气体的压强不变 D.容器中混合气体的密度保持不变
参考答案:
C
10. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
参考答案:
C
略
11. 下列仪器中可直接加热的是
A. 圆底烧瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 容量瓶
参考答案:
B
A. 圆底烧瓶可以加热,但需要垫石棉网,故错误;B. 蒸发皿可以直接加热,故正确;C. 量筒不能加热,故错误;D. 容量瓶不能加热,故错误。故选B。
点睛:能加热的仪器有:试管,烧杯,烧瓶,蒸发皿,坩埚,其中直接加热的有试管,蒸发皿和坩埚。其余加热时垫石棉网。
12. X、Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是( )
A.n+11 B.n﹣6
C.n+3 D.n﹣5
参考答案:
B
解:A、若化合物X2Y3为B2S3,B的核电荷数为5,S的为16,已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数为n+11,故A有可能;
B、根据价序原则,化合价为奇数的,核电荷数为奇数,化合价为偶数的,核电荷数为偶数,则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6,因奇数和偶数的差与和还是奇数,不可能为B;
C、若化合物X2Y3为Al2S3,Al的核电荷数为13,S的为16,已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数为n+3,故C有可能;
D、若化合物X2Y3为Al2O3,Al的核电荷数为13,O的为8,已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数为n﹣5,故D有可能;
故选B.
13. 等质量的下列烃完全燃烧,生成CO2和H2O,耗氧量最多 ( )
A.C3H8 B.C2H6 C.C4H10 D.C5H12
参考答案:
B
略
14. 化学就是在原子、分子水平上研究物质的①组成;②结构;③性质;④变化;⑤制备;⑥应用
A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部
参考答案:
D
15. 月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是
A. He和He是同一种核素 B. He和He互为同位素
C. He原子核内含有3个中子 D. He的最外层电子数为2,所以它失电子能力较强
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (9分)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(实验均在常温常压下进行)。
实验序号
甲针筒内的物质
乙针筒内的物质
1
0.3gNa2CO3粉末
3mL稀HCl
2
0.3gNaHCO3粉末
3mL稀HCl
3
0.8gNa2O2粉末
3ml H2O
(1)实验1和实验2中,已知稀HCl均过量且质量分数相同,发生反应后,针筒活塞均_________(填“向外”、“向内”或“不”)移动。活塞移动较快的是______(填“实验1”或“实验2”)。
(2)①实验3中的实验现象是:剧烈反应,针筒活塞迅速_____(填“向外”、“向内”或“不”)移动。反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温,发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动,此现象说明实验3的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
②实验3反应后甲针筒内有少量气体,检验该气体的操作及现象是:
操作:打开弹簧夹K,压缩活塞使气体慢慢导出,________________________________________________。
现象:_______________________________________。
③旋转甲、乙两个针筒,使中间导管口朝下,打开弹簧夹K,移动活塞,将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中,溶液立即显_______色,写出实验3发生反应的化学方程式:___________________________________。
参考答案:
(1)向外;实验2(各1分)
(2)①向外;放热(各1分)
②将带火星的小木条置于导管口;小木条复燃(各1分)
③红(1分);2Na2O2+2H2O ===== 4NaOH+O-2↑(2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答:
(1)写出各元素符号:X 、Y 、Z 。
(2)X离子的结构示意图为 , X与Y形成的离子化合物的电子式为 ,Z和氢形成的化合物的电子式为 。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ,
生成物与水反应的化学方程式为
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