河北省保定市第二职业中学2022年高二化学月考试题含解析

河北省保定市第二职业中学2022年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是                   A.酸性溶液Na+、K+、、Br-      B.酸性溶液Fe3+、、SCN-、 C.碱性溶液Na+、K+、、     D.碱性溶液Ba2+、Na+、、Cl- 参考答案： C 略 2. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是  （　　） A、丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C、丙烯分子不存在非极性键       D、丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 参考答案： A 略 3. 为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式 ①             ②              ③             ④              ⑤                参考答案： 略 4. 下列说法不正确的是（    ） A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷  B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 参考答案： A 略 5. （多选题）煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法正确的有 A．SO2是形成酸雨的主要气体 B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放 D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放 参考答案： ABC 试题分析： A．SO2是形成酸雨的主要气体，A正确；B．SO2是酸性氧化物，可用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B正确；C．往燃煤中混入生石灰，与SO2反应最终转化为硫酸钙，可减少SO2排放，C正确；D．S不溶于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放，D错误，答案选ABC。 6. 化学概念在逻辑上存在如下关系：    对下列概念的说法正确的是 A．化合物与电解质属于重叠关系           B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系               D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系 参考答案： C 7. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 （    ） A．容器中SO2、O2、SO3共存                       B．SO2与SO3的浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2    D．反应容器中压强不随时间变化 参考答案： D 略 8. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： (GIC——葡萄糖基) 下列有关花青苷说法不正确的是(     ) A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．I和II中均含有二个苯环 C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： B 略 9. 下列对熵的理解不正确的是 A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 参考答案： C 略 10. 某有机物在氧气中完全燃烧，得到CO2和H2O,说明该有机物中  （     ）     A．一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素     B．一定含有碳、氢、氧元素     C． 一定含有碳、氢元素，不含有氧元素     D．无法确定 参考答案： A 略 11. 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（  ） 参考答案： D 略 12. 自制胶水的方法之一是将废旧高分子材料切碎后用汽油浸泡一段时间,待其溶解后,即可作胶水使用。下列材料可作该项用途的是(　　) A.硫化橡胶 B.酚醛树脂 C.聚乙烯塑料 D.纤维素 参考答案： C 解析：线型高分子材料一般易溶于有机溶剂,其弹性较好,而体型材料则弹性差且难于溶解。选项C中的物质较有弹性,为线型有机高分子材料,故可溶于汽油制成胶水。 13. 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是   (　　) A.硫酸、纯碱、石灰石         B．硫酸、烧碱、胆矾 C．石炭酸、石膏、醋酸钠      D．磷酸、乙醇钠、苛性钾 参考答案： B 略 14. 对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是(     ) A．升高温度                                B．增大压强      C．使用催化剂                              D．增大反应物浓度 参考答案： C 略 15. X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 A．Z2X　　B．Z2Y　　C．W2X　　D．W2Y 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。 （1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。 ②下表是4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围（pH） 5.0—8.0 3.1—4.4 4.4—6.2 8.2—10.0 该实验应选用________作指示剂； ③有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0．50 25．80 25．30 2 V                                         3 V 6．00 31．35 25．35 （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)    c = ______________________________。 （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)     a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；     b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；     c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；     d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。 参考答案： （1）①酸    24．60   大于25．10    ②酚酞    (4分) （2）   (2分) （3）无影响  偏低  偏高     偏低   (4分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (9分)据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题： （1）甲醇是        极，电极反应是                                          （2）电池反应的离子方程式是                                              （3）用该甲醇电池电解100 ml 0.4 mol/L的CuCl2溶液，当电池消耗0.3克甲醇时，电解池的阴极析出     克      (物质的化学式)，若要恢复CuCl2溶液至原状，需加入      克            (填物质的化学式) 参考答案： （1）负  CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O （2）2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O   (3) 1.8  Cu    3.8  CuCl2 略 18. CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空：    （1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在       (填吸或斥) 电子基团，这种基团是           。    （2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在       (填吸或 斥)电子基团，这种基团是           。    （3）C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH          。    （4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是                      。 参考答案： 吸    HCO—      斥   CH3—   强   CF3COOH   略 19. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为   A．+184.6kJ·mol-1                B．―92.3kJ·mol-1   C．+92.3kJ                      D． +92.3kJ·mol-1 参考答案： D 略