江西省九江市九都中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列化学用语正确的是
A．硫的原子结构示意图： B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．原子核内有8个中子的氧原子：188O
参考答案：
B
略
2. 下列有关化工生产的说法中，正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C．侯德榜制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去
参考答案：
D
3. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是
A. 火法炼铜 B. 转轮排字 C. 粮食酿酒 D. 钻木取火
参考答案：
B
【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B. 转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。
4. （2003·辽宁卷）28.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A.不变 B.增大 C.减少 D.无法判断
参考答案：
A
略
5. 下列叙述正确的是 （ ）
A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．工业上将二氧化硫在接触室中氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
参考答案：
D
略
6. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA个HC1分子
B．常温常压下，16gO3气体含有NA个O3分子
C．1L0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+
D．1molC2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
参考答案：
D
略
7. 下列离子方程式不正确的是 （）
A．次氯酸钙溶液中通人过量
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液中：
C．用惰性电极电解CuSO4溶液：
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸
参考答案：
D
8. 每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的液体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。
A.全部 B.①②④⑤ C.①③⑤ D.①④
参考答案：
B
略
9. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
B. 此过程中铜并不被腐蚀
C．此过程中电子从Fe移向Cu
D. 正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑
参考答案：
D
【知识点】原电池原理
解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了原电池原理，原电池中电子从负极经外电路流向正极，理解时要与氧化还原反应相联系。
10. 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是( )。
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变为无色
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
参考答案：
D
略
11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
参考答案：
C
略
12. 下列叙述正确的是 ( )
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L ,1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
参考答案：
B
略
13. 用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）
选项
电源X极
实验前U形管中液体
通点后现象或结论
A
正极
溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B
正极
溶液
B管中电极反应式是
C
负极
混合溶液
相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等
D
负极
胶体和导电液
B管中液体颜色加深
参考答案：
C
略
14. 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能
B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多
C．正丁烷比异丁烷稳定
D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-1
参考答案：
A
15. 下列家庭验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A~E序号）：
接 接 接 接 。
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是 。
（3）A装置烧瓶中反应的方程式是
C中所放试剂是 。
（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：
a. 待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
b. 取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；
c. 取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl—。
请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：
参考答案：
（ 14分 ）
（1） A 接 E 接 C 接 B 接 D 。 （3分）错一个全扣
（2）黄绿色气体充满玻璃管 （2分）
（3）MnO2 + 4HCl Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）； 浓硫酸 （1分）
（4）溶解物质时，发生反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物。 （3分）
在检验Cl—后，应该向滤液中通入Cl2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl－。 （3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。
（1）元素X为 ，元素W为 （填元素符号）
（2）这四种元素原子半径的大小为 ＞ ＞ ＞ （下角注元素符号）
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 < (用化学式表示)
参考答案：
（8分）（1）Mg（2分） , Na （2分）
（2）rNa＞rMg＞rC＞rO （2分）
（3）Mg(OH)2
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