2022-2023学年四川省攀枝花市解放路中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年四川省攀枝花市解放路中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)  R(g)＋2 L ( ？)，反应符合下面图像。 下列叙述正确的是 A．T2＜T1，正反应放热，L是气体 B．T2＞T1，正反应放热，L是液体 C．P2＜P1，正反应吸热，L是固体 D．P2＞P1，正反应吸热，L是气体 参考答案： A 略 2. 下列热化学方程式书写正确的是(　　) B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 参考答案： B 略 3. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－2b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH＝＋2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－4b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋b kJ·mol－1 参考答案： C 解析　乙炔燃烧放出热量，故ΔH<0，选项B、D项排除；热量的数值与化学方程式中的化学计量数相对应。生成1 mol CO2气体和液态水放出的热量为b kJ，所以生成4 mol CO2和液态水放出的热量为4b kJ。 4. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列说法正确的是（　　） A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 参考答案： D 解：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误； B．同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误 C．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故C错误； D．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故D正确． 故选D． 5. 下列关于生活材料的说法中，正确的是        A．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料        B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化        C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂    ·        D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同 参考答案： C 略 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(   ) A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 参考答案： C 试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则其内层为K层，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X同主族，且原子序数大于X，所以W是Si元素。A．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，A错误；B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，D错误；答案选C。1 【名师点晴】该题是高频考点，侧重考查分析推断能力，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律是解答的关键，题目难度不大。 7.   参考答案： C 8. 下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是 A　澄清的石灰水　　 B　酸性高锰酸钾溶液　    C　溴水　　 D　品红溶液  参考答案： A 9.    某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的纯度为     A. 96%    B. 48%    C. 9.6%    D. 56% 参考答案： A 略 10. 烯烃不可能具有的性质有（       ） A．能使溴水褪色            B．加成反应     C．取代反应                D．能使酸性KMnO4溶液褪色 参考答案： C 略 11. 分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，加热能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为（     ） A．HOCH2COOCH2CH3                 B． C．HOCH2CH2CH2COOH                D． 参考答案： C 略 12. 一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是 A．都是无毒无害气体                   B．在自然界都大量存在 C．都可以燃烧并放出大量的热           D．燃烧产物均为CO2和H2O 参考答案： C 试题分析：A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．错误；B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水大量存在，不能用作燃料． 错误；C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．正确；D、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水.D错误．答案选C 考点：常用原料的使用和对环境的污染 13. 下列有机物的命名正确的是(　　) A. 3,3-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-戊醇 C. 3-甲基-1-戊烯 D． 2,3-二甲基戊烯 参考答案： C 解析：A违背了从离支链最近一端开始编号的原则，其正确名称为2,2-二甲基丁烷；B违背了从离官能团最近一端开始编号的原则，其正确名称为4-甲基-1-戊醇；D没有对烯烃中的双键定位，不能确定其分子结构。 14. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（    ） A、R的氧化物都能溶于水 B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C、R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3 D、R的氧化物都能与NaOH反应 参考答案： C 略 15. 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（    ） A．反应进行的方向 B．反应物的多少 C．反应进行的限度 D．反应的快慢 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 该组同学设计了滴定的方法测定x值。 ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL； 请回答： ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。 ⑵ 本实验滴定达到终点的标志是                                                                                                                        。 ⑶ 通过上述数据，计算出x=              。 讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。 ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会      参考答案： （1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色 （3）2   ①偏大   ②偏小） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。 （1）判断元素：A        、B        、C          、D         。 （2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。 （3）C在周期表中的位置为________周期________族。 （4）写出CB2的电子式               。 （5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： ①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号 ②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。 参考答案： （1）H、F、Ca、Cr （或名称）    （2）Cr    （3）四 、ⅡA    （4）    （5）① K、Cu      ②  非极性 考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S轨道为半充满的是氢元素，即A是H。电负性最大的就是非金属性最强的，所以B是F。C2+的电子排布式和Ar相同，Ar的原子序数是18，所以C是Ca。原子序数为24的是Cr，则D是Cr。由于Cr最后填入的单质在d轨道上，所以Cr属于d区；CaF2是由离子键形成的离子化合物，其电子式为；因为半充满或全场满是稳定的，所以Cr的最外层电子是1，与之相等的还有K和Cu；CCl4、CS2是非极性分子，根据相似相溶原理可判断DO2Cl2也是非极性分子。   18. 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为。       A经①②两步反应得到C、D和E。B经①②两步反应得E、F和H。 上述