2022-2023学年河北省保定市唐县实验中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年河北省保定市唐县实验中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有                       A．食盐               B．烧碱       C．纯碱                   D．味精   参考答案： C 略 2. 一试剂瓶中装有甲和乙两种物质的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质 化学式 熔点：℃ 沸点：℃ 密度：g·cm-3 溶解性 甲 C3H6O2 -98 47.5 0.93 溶于水和有机溶剂 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 溶于水和有机溶剂 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 A. 萃取        B. 过滤         C. 蒸馏            D. 洗气 参考答案： C 略 3. 下列各组物质中，都是强电解质的是            (    ) A．HBr、HCl、BaSO4                 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O          D．HClO、NaF、Ba(OH)2 参考答案： A 略 4. 乙烷加热分解生成乙烯和氢气，取乙烷部分分解后的反应混和物1体积，使其充分燃烧，生成1.6体积的CO2（同温同压），则乙烷的分解率是 A  20%    B  25%    C  30%    D  40% 参考答案： B 5. 下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构      （    ） A．BeCl2          B．C2H2        C．CO2           D．SO2 参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是（） A．有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂 B．用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠 C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．利用太阳能，无法将海水蒸馏淡化 参考答案： A 考点：氧化还原反应；反应热和焓变；金属冶炼的一般原理． 分析：金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼，Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题． 解答：解：A．Al具有较强的还原性，Al可用于铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确； B．冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误； C．铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误； D．利用太阳能可以使海水挥发，则利用太阳能，能将海水蒸馏淡化，故D错误． 故选A． 点评：本题考查金属的冶炼，侧重于基础知识的考查，注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系，难度不大． 7. 下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是    ①纯水在25 ℃和80 ℃的pH  ②1 mol 和1 mol在熔化状态下的离子数  ③25 ℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数  ④和的离子半径  ⑤含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数    A.②④       B.只有①    C.①③⑤  D.②⑤   参考答案： B 略 8. 将0.2mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳（标准状况下）和7.2g水，下列说法正确的是     A. 一定有甲烷    B. 一定有乙烯    C. 一定没有甲烷       D. 可能有乙烷 参考答案： A 9. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是    （         ） A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯与硝酸发生反应生成硝基苯，甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应                                  D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 参考答案： C 10. 碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（   ） A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。 B．碳铵分解是因为外界给予了能量 C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解      D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 参考答案： A 略 11. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是  A.   N:   1s22s22p3      B.  S2-:   1s22s22p63s23p6      C.   Na:  1s22s22p53s2    D.  Si:   1s22s22p63s23p2 参考答案： C 略 12. 把NaOH溶液和CuSO4 溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（） A．白酒   B．食盐   C．葡萄糖   D．食醋 参考答案： C 考点：葡萄糖的性质和用途． 分析：NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答． 解答：解：葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖． 故选C． 点评：本题考查葡萄糖的检验，难度不大，新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质还是有些差别． 13. 等质量的两种烃完全燃烧，生成的CO2与消耗的O2的量分别相同，这两种烃之间的关系正确的是（   ） A.一定互为同系物                         B.一定互为同分异构体 C.碳氢原子最简单整数比相同       D.只能是同种物质 参考答案： C 略 14. A原子示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为        A．18、6、4      B．20、8、6     C．26、14、6     D．15、3、1 参考答案： BC 15. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是 A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2              B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4            D．NaBr、FeCl3 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。   (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。  B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。  D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：  ①  。 b、该滴定操作中应选用的指示剂是：   ②   。 c、在G操作中如何确定终点?   ③   。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ④，原因是  ⑤  。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) ⑥  mol／L 参考答案： ①ECDBAGF（或ECBADGF） ②酚酞   ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色④偏大⑤滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大⑥4.20   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有25℃时0.1mol?L﹣1的氨水，请回答以下问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中　  　（填“增大”“减小”“不变”）． （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：　          　；所得溶液的pH　　7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因　                    　         （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH4+]=a mol?L﹣1，则[SO42﹣]=　  　． （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是　                      ． 参考答案： （1）减小；（2）NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3．H2O+H+；(3) 0.5amol/l；（4）c（NH4+）＞c（SO42﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣）． 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大； （2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性； （3）根据溶液中阴阳离子所带电荷相等确定硫酸根离子浓度； （4）氨水是弱电解质，所以氨水中氢氧根离子浓度远远小于氨水浓度，0.1mol?L﹣1的氨水与pH=1的硫酸等体积混合恰好反应，溶液中的溶质是硫酸铵，铵根离子水解而硫酸根离子不水解，导致溶液呈酸性，据此判断溶液中 各种离子浓度大小． 解答：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小； 故答案为：减小； （2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4++H2ONH3．H2O+H+； 故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3．H2O+H+； （3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣ ）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l； 故答案为：0.5amol/l； （4）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1mol?L﹣1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO