2022-2023学年贵州省遵义市道真自治县道真中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年贵州省遵义市道真自治县道真中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(     )  A．烧杯          B．分液漏斗  C．铁架台         D．温度计 参考答案： D 略 2. 下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（    ） 参考答案： A 略 3. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(     )                                A、全氟丙烷不能使溴水褪色 B、全氟丙烷的电子式为： C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 D、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 参考答案： A 略 4. 已知反应：；△H＜0．图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是 A.增加C的质量                  B.升高温度 C.缩小反应容器的体积（加压）    D.减小B的浓度 参考答案： C 略 5. 已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)  在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是(   ) A．由于K2>K1,所以a>b B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0 D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅 参考答案： B 略 6. 向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是 A．有晶体析出，原溶液质量不变        B．有晶体析出，原溶剂质量不变 C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大        D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变 参考答案： A 略 7. 下列不属于铵盐的共同性质的是（    ） A．与烧碱反应共热产生氨气            B．都易溶于水       C．受热分解都产生氨气                D．都是晶体 参考答案： C 略 8. 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是              （   ） A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源 B．推广可再生能源有利于经济可持续发展 C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极               D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能 参考答案： C 略 9. 下列说法正确的是    A．分子晶体中一定存在共价键    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物    C．原子晶体的熔、沸点一定比离子晶体的高    D．非极性分子中一定存在非极性键 参考答案： B 10. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是： A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 — e—+ OH—== NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动 参考答案： A 11. 现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（    ） A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3 B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3 C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3 D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 参考答案： B 12. 有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是 参考答案： C 13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(     ) A．NH4+ 、Cl-、 K+、SO42-             B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-   C．Ag+、Na+、Cl-、NO3-               D．H+、Ba2+、NO3-、SO42-    参考答案： A 略 14. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是．   A、适量盐酸      B、适量NaOH      C、适量KOH      D、适量KHS 参考答案： CD 15. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 A．已知CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)===C(石墨, s)   ΔH<0 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：   （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                   　　　　　　　　　　　　     （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：                                                                     。 （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                                                                                                。 （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                     　　　　　。 （5）在制取的乙酸乙酯的过程中，为了加快反应速率的而采取的操作和方法是 　　　　　　                                                        。 （6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 　　　　　　　　                      。 （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，如果向平衡体系中加入一定量的H218O，则过一段时间后体系中含有18O 原子的物质(填序号)                    　　　。 ①  乙醇  ②乙酸   ③乙酸乙酯    ④水   ⑤以上四种物质中都有 参考答案： （1）CH3COOH + CH3CH2OH                CH3COOCH2CH3 + H2O （2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。 （3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 （4）倒吸。 （5）加热 、 加入浓硫酸 。 （6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。 （7）② ④   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgc(H＋)/c(OH－)。试计算：（1）25℃，某呈中性溶液的AG；（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；（3）试写出25℃时，溶液的pH与AG的换算公式。 参考答案： （1）0     （2）4     （3）AG＝14—2pH 18. （5分）维生素C的结构简式如右，它的分子式是______________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是____________，说明维生素C具有___     _性。 参考答案： （5分） A．C6H8O6     抗坏血酸      酸      溶液蓝色褪去      还原性 略 19. 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2          ；SCl2          ；SO32-          ；SF6             参考答案： 直线形  V形  三角锥  正八面体