2022-2023学年浙江省绍兴市上虞崧厦镇中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年浙江省绍兴市上虞崧厦镇中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是              A．加热                B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸         C．加CuSO4溶液        D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 略 2. 有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 C．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂 D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应 参考答案： B 3. 下列有关肥皂的叙述中错误的是： A．肥皂与纯碱的去污原理相同           B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的   D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 参考答案： A 试题分析：A．肥皂含有的烃基具有亲油性，可以使有机物溶解，达到与水分离的目的，而纯碱是强碱弱酸盐，水解使盐溶液显碱性，促使油脂水解变为可溶性的物质，因此二者的去污原理不相同，错误。B．肥皂含有的烃基具有亲油性，可以使有机物溶解，可以加速油污在水中的分散，达到与水分离的目的，正确。C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠，正确。D．肥皂主要成分的分子中含有的烃基部分是亲油基团，含有的羧酸根离子是亲水基团，共用含有亲油基团和亲水基团两部分，正确。故答案A。 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 (　　) A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝＋890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－890 kJ/mol D．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol 参考答案： C 略 5. 已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　） A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4 kJ?mol﹣1 B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ?mol﹣1 C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ?mol﹣1 D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4 kJ?mol﹣1 参考答案： B 【考点】热化学方程式． 【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式． 【解答】解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ?mol﹣1， 故选B． 6. 已知：298K时，2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）△H ＝ —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（   ）     A.  Q1＜Q2              B.  Q1＞Q2               C. Q1＝Q2               D. 无法比较 参考答案： B 略 7. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应． 【解答】解：A．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选； B．生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选； C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选； D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D选； 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大． 8. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（  ） A、0·5mol/（L·min）               B、1mol/（L·min） C、3mol/（L·min）                  D、2mol/（L·min ） 参考答案： D 略 9. 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) (单位：mol.L-1.min-1)为 A．9.0           B．0.9       C．0.45          D．4.5 参考答案： B 试题分析：5min内氢气减少5mol—0.5mol＝4.5mol，则5 min内该反应的平均反应速率υ(H2) ＝mol·L-1·min-1，答案选B。 10. 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：   该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 参考答案： D 【名师点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断。①钠的焰色反应为黄色，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃；②红棕色气体应为NO2，可能是硝酸钾，也可能是亚硝酸钠通过反应产生的，不一定含有NaNO2；③亚硫酸钾可被氧化为硫酸钾，溶液中可能存在亚硫酸钾；④根据现象确定是否含亚铁离子、铁离子，以此解答该题。 11. 参考答案： BD 12. 将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A．Cu、Fe3＋             B．Fe2＋、Fe3＋               C．Cu2＋、Fe          D．Fe2＋、Fe 参考答案： D 略 13. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)   △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)   △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1     B．2△H1-5△H2-12△H3  C．12△H3-5△H2-2H1        D．△H1-5△H2-12△H3 参考答案： A 试题解析：将三个已知热化学方程式分别编号为 ①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)  △H1；           ②2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)   △H2； ③ C(s)+ O2(g)=CO2(g)  △H3； 根据盖斯定律可得，①×（-2）+5×②+12×③即得目标反应，故△H=12△H3+5△H2-2△H1。 考点：盖斯定律 14. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)   2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（     ）     参考答案： A 略 15. 苯环上有一个－C4H9和一个－C3H7两个取代基的有机物共有同分异构体                              （    ） A  12种    B  4种    C  8种    D  24种 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          ； （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          ； （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”“不相等”），所求中和热        （填“相等”“不相等”）； （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会     ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 参考答案： （1）环形玻璃搅拌棒          （2）保温隔热，减少热量损失  (3)不相等     相等 (4)   偏小      偏小 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSP（CaF2）＝1.5×10—10 ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题：                             （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是          。 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）      c（SCN