河北省石家庄市栾城县窦妪镇第一中学高三化学期末试卷含解析

河北省石家庄市栾城县窦妪镇第一中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于胶体和溶液的鉴别，下列做法中正确的是                    (　　) A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 参考答案： D 略 2. 已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kj/mol     Na202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) ΔH =-226kj/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）     A．lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol     B．Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同     C.Na202（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA     D.Na202（s）+CO（g）=Na2C03(s)   ΔH =-509 kJhnol 参考答案： D 略 3. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 B. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高 D. 配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－1 参考答案： C 4. 科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（    ） A. 放电时，a极发生氧化反应 B. 放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2 C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极 D. 充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22- 参考答案： D 【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确； B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确； C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确； D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误； 故合理选项是D。   5. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是     A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑ B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚 C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3 参考答案： D A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋2CO↑，故A错误； B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误； C. 硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误； D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。 故选D。 6. 下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式：     B．CO2的比例模型   C．甲基的电子式：          D．油酸的分子式：C18H32O2 参考答案： C 略 7. 一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是     A．气体A为SO2和H2的混合物    B．气体A中SO2与H2的体积之比为4：1 C．反应中共消耗97.5g Zn          D．反应中共转移3 mol电子 参考答案： B 8. 在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（    ） A.2.0mol·L-1          B.1.0mol·L-1          C.2.4mol·L-1          D.1.2mol·L-1          参考答案： D 略 9.  设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是     A．2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA。 B．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA C．3．4 g氨中含有0．6NA个N—H键     D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1NA 参考答案： C 略 10. 碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（    ）        A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡            B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳        C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡            D．在Z导管口有红棕色气体出现 参考答案： A 略 11. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是(   ) A.Al2O3　　　　B.SiO 2　　　　　C.CO2　　　　　　 D.NH4Cl 参考答案： D 略 12. 已知可逆反应温度为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2 时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是（   ） A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) ＝v (Y) ＝2 v (Z) B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5% C．T0 时，该反应的平衡常数为33.3 D．该反应正反应的反应热ΔH< 0 参考答案： C 根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=2v(Z)。根据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率时62.5%。通过图中a可计算平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3。从图b可知T1＞T2，T1时生成物浓度高，正反应为吸热反应。 13. 对于反应 = 下列分析错误的是（    ）     A．该反应氧化剂是               B．     C．该反应的还原产物是              D． 可以作该反应的催化剂   参考答案： A 14. 下列叙述正确的是（    ） A.25℃、1标准大气压下，1mol1-丙醇燃烧放出Q kJ热量，1-丙醇燃烧的热化学方程式为2C3H8O (l)+9O2(g)=6CO2 (g)+8H2O(l)；△H= -2Q kJ·mol-1 B.如图B铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.选择合适的试剂，用如图C所示装置可分别制取少量H2、C2H2和NO2 D.图D中b、a分别是有无催化剂时N2与H2合成氨的能量变化曲线，由此可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定低于92kJ。 图B                     图C                 图D 参考答案： D 略 15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA C．1 mol N5+共有34 NA核外电子 D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： （1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式； （2）设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。 参考答案： （1）①，   ②，     ③，                      （2）     ，           则X质量为，与的质量比为9∶5 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有机物I的盐酸盐可用于治疗膀胱癌，其合成路线如下： 已知 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________，G中官能团的名称为___________。 (2)⑤的反应类型为___________。 (3)①的化学方程式为_________________________________。 (4)④的化学方程式为_________________________________。 (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为_____________________。 a.能与Na反应产生气体 b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应 (6)设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线：_______________（无机试剂任选） 参考答案： (1)1，4-戊二醇    羰基、酯基    (2)消去反应    (3)CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2 OHCCH2CH2COCH3+2H2O    (4)nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O    (5) 12种    或    (6) 【分析】 由G的结构可知A为CH2OHCH2CH2CHOHCH3，B的分子式为C5H8O2，应为OHCCH2CH2COCH3，由信息可知C为CH3COCH2CH2COOH，D为CH3CH(OH)CH2CH2COOH，生成的高分子化合物为，由信息可知E为CH3COCH2CHBrCOOH，由G可知F为CH3COCH=CHCOOH，以此解答该题。 【详解】(1)A为CH2OHCH2CH2CHOHCH3，化学名称为1，4-戊二醇，G中官能团的名称为羰基、酯基； (2)E为CH3COCH2CHBrCOOH，发生消去反应生成CH3COCH=CHCOOH，⑤的反应类型为消去反应； (3)①A发生催化氧化生成B，化学方程式为CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2 OHCCH2CH2COCH3+2H2O； (4)④为CH3CH(OH)CH2CH2COOH发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O； (5)D为