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河北省唐山市遵化汤泉满族乡满族中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种无色溶液,这种试剂可以是下列的(必要时可加热)
A.银氨溶液 B.浓氨水 C.FeCl3溶液 D.新制Cu(OH)2 浊液
参考答案:
D
略
2. A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是( )
A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->B2+>C- D.原子最外层电子数:A>C>B
参考答案:
A
3. 下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是
A.CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O
B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
参考答案:
B
4. 某温度下,X(g)+Y2Z反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡均向右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是
A. 正反应是吸热反应,Z是固体
B. 逆反应是放热反应,Y是固体,Z为气体,
C. 正反应是吸热反应,只有Z不是气体,
D. 正反应是放热反应,Y和Z均为气体,
参考答案:
B
略
5. 下列叙述中正确的是 ( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
参考答案:
B
略
6. 下列反应可以在烃分子中引入卤原子的是( )
A.苯和溴水共热 B.光照甲苯与溴的蒸气
C.溴乙烷与NaOH(aq)共热 D.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热
参考答案:
B
7. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述,错误的是
A 既能发生取代反应,也能发生加成反应
B 可以使高锰酸钾溶液褪色
C 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况)
D 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴
参考答案:
D
略
8. 有标准状况下的四种气体,这四种气体的体积最大的是( )
A.6.72L甲烷 B.3.01×1023个氯化氢分子
C.13.6g硫化氢 D.0.2mol氨气
参考答案:
B
考点:阿伏加德罗定律及推论.
分析:根据n===解答该题.
解答:由n=可知,气体的体积越大,则物质的量越大,
A.6.72L甲烷的物质的量为=0.3mol;
B.3.01×1023个氯化氢分子的物质的量为=0.5mol;
C.13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol;
D.0.2mol氨气,
对比选项可知B物质的量最大,则体积最大.故选B.
点评:本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.
9. 只用一种试剂,可以一次性鉴别Na2CO3、A1C13、NH4C1三种溶液,这种试剂是( )。
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
参考答案:
D
略
10. .在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
参考答案:
D
略
11. 向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL,则最终溶液中微粒间关系不正确的是(假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化)
A.c(Na+) +c(H+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
B.c(H+) + c(H2CO3)–c(CO32-) = c(OH-)
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
D.c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L
参考答案:
AC
略
12. 国际石油价格多次上涨,为解决能源危机,现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。已知热化学方程式:1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+3/2H2O(l) △H=-683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是 ( )
A.乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生任何污染
B.在25℃、101KPa时,生成1mol水时放出683.4kJ的热量
C.乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol
参考答案:
D
略
13. 电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为 KOH溶液。电极总反应式为:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是
A、放电时Zn失去电子,发生还原反应 B、正极反应式为Ag2O —2e—+H2O=2Ag+2OH
C、工作时负极区溶液的pH值减小 D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
参考答案:
C
略
14. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )
A.元素B的化合物可以用来做焰火材料
B.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应
参考答案:
C
试题分析:元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则B可能是C,也可能是S,但五种元素原子序数依次增大的主族元素,即B为C,则A为H,同周期中从左向右半径减小,因此C为Na,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,因此D为Al,E的单质为气体,则E为Cl,A、根据上述推断,B为C,焰火材料是部分金属元素,故错误;B、化合物分别是HCl、NaCl,前者是共价化合物,含有共价键,后者离子化合物,含有离子键,故错误;C、工业上常电解熔融状态氯化钠得到金属钠,电解熔融状态的氧化铝得到金属铝,电解饱和食盐水得到氯气,故正确;D、D的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3,C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,氢氧化铝不溶于碳酸,故错误。
15. 下列化合物中指定化学键(短线表示)为非极性键的是( )
A.CH3—CH3 B.CH3—C6H4—OCH3
C. H—CN D.CH3—Cl
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室制氨气通常有三种方法:①用固体氢氧化钙和氯化铵反应,装置同课本;②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内,再加入8g氢氧化钠固体,常温下即能产生氨气,装置如图中甲;③在锥形瓶中注入50mL浓氨水,再加入10g氢氧化钠固体,装置如图中乙,选取三个250mL干燥的烧瓶及瓶塞,用于收集三种制法的氨气。请填空:
(1)写出②法制取氨气的化学方程式_________________________________。
(2)说明用③法制取氨气的原理___________________________________。
(3)检验氨气已收集满的方法_______________________;
(4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验,装置如图中丙(烧杯内盛酚酞溶液),其现象是_____________________。
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知 CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的 pH 7(填大于、小于或等于);将同温下等浓度的三种盐溶液[(A)NH4HCO3(B)CH3COONH4(C)(NH4)2CO3]按 pH 由大到小的顺序排列(填序号) 。
参考答案:
> ;(C)(A)(B)
18. (6分)写出下列热化学方程式
(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
。
(2) 在一定条件下,N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。
参考答案:
略
19. 右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答:
(1)直流电源中,M为 极。
(2)Pt电极上生成的物质是 ,其质量为 g。
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶ ∶ ∶ 。
(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ,AgNO3溶液的 pH ,H2SO4溶液的浓度 ,H2SO4溶液的pH 。
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原H2SO4溶液为 g
参考答案:
(1)正(2)Ag; 2.16(3)2∶ 2∶0.5∶1(4)不变;不变;增大;减小(5)45.18
略
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