2022-2023学年北京旧宫中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年北京旧宫中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（） A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g） B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l） C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g） D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（l） 参考答案： B 考点：燃烧热． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题． 解答：解：由题意可知，乙炔完全燃烧时生成CO2与液态H2O，放出的热量，表示燃烧热的方程式为：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l），故选B． 点评：本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键． 2. 根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，下列变化中不属于化学变化的是(　　) A．白磷在260 ℃转化成红磷     B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．干冰转变为CO2气体         D．固态S8加热到444.6 ℃时变成硫蒸气S2 参考答案： C 略 3. 下列反应中，熵显著减少的反应是 A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） B、CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l） C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g） 参考答案： A 略 4. 在一密闭容器中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，平衡时，可能存在的数据是(     )             A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L            B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L                           D．SO3为0.4mol/L 参考答案： B 略 5. 下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（     ） A．            B．            C．            D． 参考答案： A 略 6. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法： ①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤大量使用化肥．农药，以提高农产品产量 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 （       ） A．①②④⑤                     B．②③④⑥             C．①②④⑥            D．③④⑤⑥ 参考答案： C 略 7. 金属能导电的原因是                                                    (     ) A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 参考答案： B 略 8. 若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是: A. X 是金属元素                           B. X的钠盐的化学式为: Na2X C. X的最高价氧化物的化学式为: XO3         D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 参考答案： AC 9. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1 现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（    ） A．2.44 kJ        B．4.88 kJ       C．44.0 kJ       D．88.0 kJ 参考答案： A 略 10. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是     A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7     B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大     C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)     D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-) 参考答案： C 略 11. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是　(    )　　　　　　　　　　　　　　　           A．属于芳香烃                B．属于卤代烃      C．在酸性条件下不水解        D．在一定条件下可以发生加成反应 参考答案： D 略 12. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 （      ）        A．(CH3)2CHCH2CH2CH3           B．(CH3CH2)2CHCH3    C．(CH3)2CHCH(CH3)2             D．(CH3)3CCH2CH3 参考答案： D 略 13. 5．（3分）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　） A．ns2np3     B．ns2np5      C．ns2np4        D．ns2np6 参考答案： C 考点：元素电离能、电负性的含义及应用．. 专题：原子组成与结构专题． 分析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小． 解答：解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素， 故选C． 点评：本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大． 14. 车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是 A．乙醇汽油是一种纯净物 B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染 C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解 D．乙醇和乙二醇互为同系物 参考答案： C 15. 下列离子方程式书写错误的是                                         （    ） A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑ B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－ D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ； ②该滴定操作中应选用的指示剂是            ； ③在G操作中如何确定终点？                           。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果               （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。 （3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。 （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的    （选填“甲”或“乙”）中。 （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值            （填“偏低”、“偏高”或“无影响”） （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度            （计算结果到小数点后二位）。 参考答案： （11分）     （1）①ECDBAGF （2分）； ②酚酞 （1分）； ③无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去  （1分） （2）偏高      （1分） （3）0.1mol/L（1分）；  溶液浓度越稀，误差就越小（1分） （4）乙（1分） （5）偏低（1分） （6）4.20mol/L（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）有以下各组物质，完成以下各组问题： A．氧气与臭氧    B．氕与氘    C．  与  D．乙烯与1-丁烯              E．己烷与2,3-二甲基丁烷   (1)以上各组物质属于同系物的是          ；属于同分异构体的是          ；属于同素异形体的是         ；属于同位素的是          ；属于同一物质的是          。 (2)2,3-二甲基丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式可能为                        、                              。   参考答案： （1）  D       E        A        B         C   （各1分）   （2） CH2=C(CH3)CH(CH3)2       (CH3)2C=C(CH3)2 （各2分） 略 18. （15分）右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①反应能放出大