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2022-2023学年湖北省荆门市钟祥第八中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A. 将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上,再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡
参考答案:
A
略
2. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后,加入一定量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuSO4(Cu(OH)2) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(H2O) D.CuCl2(CuCl2)
参考答案:
D
略
3. 反应PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)+I2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率
A.均不变 B.①减少,②不变,③增大
C.①增大,②不变,③减少 D.均增大
参考答案:
B
略
4. 下列各组元素按电离能增加顺序排列的是
A、Li、Na、K B、B 、 Be、 Li C、O、F、Ne D、C、P、Se
参考答案:
C
5. 下列叙述正确的是( )
A. NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
C. CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
D. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
参考答案:
B
略
6. 下列说法正确的是 ( )
A.用湿润的PH试纸可测溶液的酸碱性 B.用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液
C.碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内 D.氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处
参考答案:
D
略
7. 都属于萘( 结构简式: ) 的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是:
A.CnH2n-6(n≥11) B.CnH2n-12(n>10)
C.CnH2n-10(n≥10) D.CnH2n-12(n≥10)
参考答案:
D
8. 有X、Y两种元素,相对原子质量分别为56、16,化合价分别为+3和-2,则X和Y组成的化合物的相对分子质量为
A. 72 B. 88 C. 160 D. 200
参考答案:
C
略
9. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是
A.分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B.分子中C、H的个数比为1:2
C.该有机物的相对分子质量为14 D.该分子中肯定不含氧
参考答案:
B
10. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下来反应速率关系中,正确的是
A、v(W)=3v(Z) B、2v(X)=3v(Z) C、2v(X)=v(Y) D、3v(W)=2v(X)
参考答案:
C
略
11. 下列有关实验叙述正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低
B.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,可立即观察到红褐色沉淀
C.可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2
D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明SO2具有漂白性
参考答案:
C
略
12. 下列有关说法正确的是
A.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B.铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀
C.蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O
D.以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
参考答案:
D
略
13. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
参考答案:
C
14. 下列措施一定能使反应速率加快的是( )
A.升高温度 B.加入生成物 C.缩小容器体积 D.增加反应物的物质的量
参考答案:
A
试题分析:A、升高温度,化学反应一定加快,A正确;B、加入生成物,浓度不一定变化,如固体、纯液体,B错误;C、缩小反应容器的体积,浓度不一定增加,如固体、纯液体,反应不一定加快,C错误;D、增加反应物的物质的量,浓度不一定变大,如固体、纯液体的浓度是常数,D错误。答案选A。
15. 自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质,必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程),才能达到使用标准.原水净化有下列措施:①过滤,②添加混凝剂,③加入活性炭,④加入消毒剂.
你认为正确的顺序是( )
A.
①②③④
B.
②①③④
C.
②③①④
D.
④①②③
参考答案:
考点:
常见的生活环境的污染及治理;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用. .
专题:
化学应用.
分析:
根据城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的,其过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水来解答.
解答:
解:原水净化过程有:取水→沉降(添加混凝剂)→过滤→吸附(加入活性炭)→消毒(加入消毒剂)→配水,所以正确的顺序②①③④,
故选B.
点评:
本题主要考查了自来水厂净化方法和处理过程,难度不大,注意知识的积累.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂,其变色pH范围为8~10)。试回答:
(1)滴定时BaCO3能否溶解? (填“能”或“不能”),理由是
;
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4),则测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是 。
参考答案:
(1)不能(1分);因为酚酞的变色范围为8~10,即pH范围呈碱性,而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解。(2分)
(2)偏高(1分);因为甲基橙的变色范围的pH为3.1~4.4,当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时,溶液的pH已经降到4.4以下,此时已有部分BaCO3与盐酸反应,故消耗的盐酸的量偏大。(2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 如图所示装置,X、Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装稀硫酸,B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后,发现d电极上覆盖一层红色物质。
根据以上实验事实,回答下列问题:
(1)c极的电极反应式为 ;
(2)A槽中发生反应的化学方程式为 ;
(3)A槽中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)B槽中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
参考答案:
(1)Cu→Cu2++2e-(2分)
(2)2H2O=O2↑+H2↑(2分)
(3)变小(1分)(4)不变(1分)
18. (10分)已知,在一个容积固定的容器中加入和,在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为,放出热量。
(1)此反应平衡常数表达式为___________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将___________(填增大、减少或不变)。
(2)若原来容器中只加入,500℃充分反应达平衡后,吸收热量,则Z浓度__________(填“>”、“<”或“=”),、、之间满足关系__________(用代数式表示)。
(3)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入和达到平衡后,的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
参考答案:
(10分)
(1)(2分);增大(2分)
(2)=(2分);(2分)
(3)变大(2分)
略
19. 有下列四种物质:
(1)能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是 ,
写出消去产物的结构简式: 。
(2)能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是 ,
写出氧化产物的结构简式:
参考答案:
(1)C、D,
(2)A、B、C,
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