广东省梅州市古野中学高二化学月考试卷含解析

广东省梅州市古野中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 研读图，下列判断不正确的是：(      ) A．K 闭合时，d电极反应式： B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4 为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 参考答案： C 略 2. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 A．A的转化率增大             B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动               D．上述三种情况都有可能 参考答案： D 3. 高分子化合物的单体是（    ） 参考答案： D 略 4. 某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是 A. 2,2－二甲基－3－戊烯               B. 2,2－二甲基－2－戊烯 C. 2,2－二甲基－1－戊烯               D. 4,4－二甲基－2－戊烯 参考答案： D 略 5. 在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)  C(g)+D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为｛c(A)｝a·｛c(B)｝=｛c(C)｝·｛c(D)｝。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（   ） A. 60%         B. 40%         C. 24%         D. 4% 参考答案： B 6. 设C＋CO22CO   △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3    △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为                                 A． 同时增大        B．同时减小      C．增大，减小        D．减小，增大 参考答案： A 略 7. 如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（　　） A．Zn﹣2e﹣=Zn2+    B．Cu﹣2e﹣=Cu2+    C．2H++2e﹣=H2↑  D．Cu2++2e﹣=Cu 参考答案： A 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此回答判断． 解答：解：锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn﹣2e﹣═Zn2+，故选A． 点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理． 　 8. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是       A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4 B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等 C．平衡时甲中A的体积分数为40% D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5 参考答案： C 试题解析：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=4，故A正确；反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故B正确；C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；二者为等效平衡，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正确． 考点：化学平衡的计算 9. 一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（   ）  A．和     B． C．                       D．和 参考答案： D 略 10. 某日某地区的空气质量报告如下表： 污染物 二氧化硫 二氧化氮 可吸入颗粒物 污染指数 76 55 63 根据报告，你认为该地区当日的首要污染物为 A．二氧化硫        B．二氧化氮 C．可吸入颗粒物 D．硫和氮的氧化物 参考答案： A 略 11. 下列叙述中正确的是                                              A．白磷在常温下为白色粉末状固体 B．五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸 C．白磷是一种剧毒物质 D．白磷和红磷互为同素异形体 参考答案： D 12. .如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的(　　)   A．A是C3H6，B是C6H6              B．A是C2H6，B是C3H6 C．A是C2H6，B是C6H6              D．A是C3H6，B是C2H6 参考答案： B 略 13. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）﹣Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K） 各物质的沸点与压强的关系见下表． 压强（kPa） 13.33 53.32 101.3 K的沸点（℃） 590 710 770 Na的沸点（℃） 700 830 890 KCl的沸点（℃）     1437 NaCl的沸点（℃）     1465 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为     ，而反应的最高温度应低于       ． （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是                 ． （3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=         ． 参考答案： （1）770°C；890°C；（2）降低压强或移出钾，适当提高温度；（3） 考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义． 专题：化学平衡专题． 分析：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770﹣890之间； （2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，结合影响化学平衡的条件分析判断，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应； （3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）； 解答：解：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770﹣890之间；所以最低温度为770°C，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890°C；故答案为：770°C；890°C； （2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以降低压强或移出钾，适当提高温度； 故答案为：降低压强或移出钾，适当提高温度； （3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=； 故答案为： 点评：本题考查了化学平衡的反应特征和影响因素分析，移动方向的判断，平衡常数的计算应用，注意温度变化对平衡的影响，物质聚集状态的判断，题目难度中等． 14. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （    ） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6  B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位  D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位   参考答案： C 略   15. 化合物丙由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是   （         ）      A．CH3CH2CHBrCH2Br            B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3               D．(CH3)2CBrCH2Br 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。 ⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。 ①实验中应选用的指示剂为   ▲   。 ②下列操作导致测定结果偏高的有   ▲   。 a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗 b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗 c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4为砖红色] ①滴定终点的现象是   ▲   。 ②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有   ▲   。 a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，导致滴定终点滞后。 b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH3)2]+，导致终点滞后。 c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止滴定终点滞后。 ⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72－。实验数据记录如下：   实验序号 FeSO4溶液的体积读数/mL 滴定前 滴定后 1 0.10 16.20 2 0.30 15.31 3 0.20 15.19   试回答下列问题： ①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O ②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。） 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分)烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。     例如：     上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水