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广东省肇庆市田家炳中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. (2006·全国卷I)11.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
参考答案:
B
根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的一个条件,平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小,平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B加入NaOH与H+反应,c(H+)变小,平衡向正方向移动;C加入HCl时c(H+)变大,平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动,但最终c(H+)比未加HCl前还是要大;D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,平衡向逆方向移动。
2. 实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为
A.10.07克 B.10.60克 C.11.78克 D.12.40克
参考答案:
D
略
3. 下列说法中正确的是
A.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg
B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去,其原因是BaCl2溶液呈酸性
D.硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
参考答案:
B
略
4. 已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1,其晶体密度为d g·cm-3,若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示
A.117a3d B.58.5/(2a3d)
C.234/(a3d) D.58.5/(4a3d)
参考答案:
B
5. 下述实验不能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀。再加入少许浓硫酸,迅速搅拌。
探究浓硫酸的脱水性
参考答案:
A
略
6. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中一定不成立的是( )
A.Mg(NO2)2、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2
C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2
参考答案:
D
A、氮元素化合价降低,氧元素化合价升高,硝酸镁部分分解,可能Mg(NO3)2、NO2、O2,故A不符合;B、氮元素化合价降低,氧元素化合价升高,可以符合氧化还原反应电子守恒,故B不符合;C、氮元素化合价降低,+5价变化为-3价,氧元素化合价升高,化合价-2价变化为0价,可以满足氧化还原反应电子守恒,故C不符合;D、由于产物中化合价只有降低情况,没有升高,不满足氧化还原反应的特征,故D符合。
7. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
参考答案:
C
8. 下列离子方程式正确的( )
A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:
NH+SO+Ba2++OH-BaSO4↓+NH3↑+H2O
B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液:NH+OH-=== NH3·H2O
C.氯化铵固体和熟石灰共热:NH+OH-===NH3↑+H2O
D.碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳:CO+CO2+H2O===HCO
参考答案:
B
略
9. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种,已知:① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气;② b和d的硝酸盐反应,置换出单质d;③ c与强碱反应放出气体;④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是( )
A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe
C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe
参考答案:
C
略
10. 已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸,但在浓硝酸溶解,溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是( )
A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸
B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸ks5u
C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,使沉淀溶解平衡往溶解方向移动
参考答案:
C
11. 现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
参考答案:
C
略
12. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣.
A.①③⑤ B.②③
C.②④ D.①④⑤
参考答案:
C
解析:①pH=0的溶液呈酸性,MnO4﹣具有强氧化性,与C2O42﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误;
②pH=11的溶液呈碱性,碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;
③水电离的H+浓度c(H+)=10﹣12mol/L的溶液,水的电离收到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存,碱性条件下NH4+不能大量共存,故错误;
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误.
故选C.
13. 冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
参考答案:
B
略
14. 根据下图所示的装置,判断下列说法正确的是( )
A.该装置中a极为负极
B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L
C.该装置中b极的电极反应式是:H2-2e-=2H+
D.一段时间后,左边装置中溶液pH减小
参考答案:
D
略
15. 下列说法正确的是
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.NH3.H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
参考答案:
B
解析:A、由于碳酸钠和二氧化碳反应,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液pH减小,故A错误;B、溶液中的氢离子浓度是0.1 mol×0.1%=1×10-4mol/L,pH=4,故B正确;C、NH3.H2O溶液加水稀释后,溶液中的n(NH3.H2O)减小,n(NH4+)增大,的值减小,故C错误;D、盐酸是强酸,抑制水的电离,氯化铵是强碱弱酸盐,水解,促进水的电离,故D错误。故选B。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:① NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
② 气体液化的温度:NO2 21℃ 、 NO –152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A 、 C 、 、 、
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是 。
(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是 。
②装置E的作用是 。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为 。
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是 。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是 。
参考答案:
(1) A、C、E、D、B
(2)防止可能生成的NO被完全的氧化为NO2造成A中反应气体产物检验不完全
(3) ①D中产生红棕色气体 ②冷凝使NO2完全液化
(4)
水蒸气存在会使NO2反应生成NO,造成NO来源于哪里认识不清
(5)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.
铜在自然界存在于多种矿石中,如:
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题:
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 。
(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是 。
(3)SO2尾气直接排放
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