山西省长治市屯留第二中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

山西省长治市屯留第二中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为（    ） A．C30H60        B．C30H56        C． C30H52        D．C30H50 参考答案： D 略 2. 加热N2O5依次发生的分解反应为： ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)       ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g) 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为  A．1.8mol/L           B．0.9 mol/L                C．2.3 mol/L                D．4.0 mol/L 参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是 A．碘是合成胰岛素的主要原料之一 B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射 C．食物溶于水后的溶液PH小于7，则为酸性食物 D．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用 参考答案： D 4. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是    A．1.5g甲基(－CH3)所含有的电子数是NA    B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA    C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA    D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA 参考答案： B 略 5. 只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鉴别开来的是                                        （　　） A．FeCl3溶液    B．溴水　　C．酸性高锰酸钾溶液     D．N a OH溶液   参考答案： B 略 6. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（） t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10   A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L?min） B．4min时，ν（逆）＞ν（正） C．该温度下，此反应的平衡常数K=1.44 D．7min时，反应还未达到平衡状态 参考答案： C 考点：化学平衡的计算． 分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，求出Z的物质的量变化，根据v=计算v（Z）； B、根据4min时的浓度变化分析，反应进行到7minY的物质的量减小，说明反应正向进行； C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算； D、数据分析可知7min，到9min，Y的物质的量不变，说明此时反应已达到平衡状态． 解答：解：A、由表中数据可求得2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，则前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）==4×10﹣3mol/（L?min），故A错误； B、4min时，n（Y）=0.11mol，7min时n（Y）=0.10mol，是说明随时间增长，Y的物质的量减小，说明反应正向进行，ν（逆）＜ν（正），故B错误； C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L﹣1、0.01mol?L﹣1、0.012mol?L﹣1，故平衡常数K===1.44，故C正确； D、数据分析可知7min到9min，Y的物质的量不变，说明7min时，反应已达到平衡状态，故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解． 7. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（  　） A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1 C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ?mol-1 D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ?mol-1 参考答案： D 略 8. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡。不能发生反应，但静置后溶液分层，且下层几乎无色的是（  ） A．CCl4   B．戊烯     C．苯     D．酒精 参考答案： C 略 9. 下列叙述正确的是 A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C． 离子晶体中可能含有共价键 D． 金属晶体的熔点和沸点都很高 参考答案： C 10. 下列热化学方程式书写正确的是                          A．2SO2+O2   2SO3；△H=-196.6kJ/mol        B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol        C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol        D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ 参考答案： C 略 11. 下列叙述正确的是（   ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质      B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 参考答案： .C 12. 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键可放出x kJ能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 参考答案： C 解析：反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A选项错误；旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，则B选项错误；由图可知断裂2 mol A—B键要吸收y kJ能量，C选项正确；由图像可判断反应物与生成物的总能量，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，故D选项错误。 13. 下列叙述中正确的是                              (　　) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 参考答案： D 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。故选D。 14. 将几滴是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即变成血红色。(1)将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量溶液,血红色褪去;②向另一份中通入血红色也褪去。下列说法不正确的是(    ) A.①血红色褪去的原因可能是将氧化,使消失 B.②血红色褪去的原因可能是还原为  C.②血红色褪去的原因可能是将还原 D.在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为  参考答案： C 略 15. 食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是        A．铁强化酱油                                         B．加碘食盐               C．富锌面粉                                            D．高钙牛奶 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。   从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下： （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                。 （2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________                           ____________。 （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______ __                                                                       __。 （4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___    ___（填序号）。 A．c(Na+) = 2c(CO32-) B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D．c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3) （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。 参考答案： （共10分，每空2分） （1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2）2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ （3）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （4）C D （有错不得分，答对1个得1分，全对得2分） （5）CoCl2?2H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.1 mol，其质量为4.6g。已知①A和B碳原子数均不大于4，且A＜B；②A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成醛。