山东省青岛市胶州第七中学高一化学模拟试题含解析

山东省青岛市胶州第七中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的两项是（    ） ①反应开始2 min内平均反应速率最大 ②反应4～6 min内平均反应速率最小 ③反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 ④反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大 A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①③ 参考答案： D ①.由图象可知，在0～2min内生成CO20.1mol，2～4min内生成CO20.2mol，4～6min内生成CO20.05mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故①错误；②.由上述分析可知，在4～6 min内生成的CO2最少，则反应4～6 min内平均反应速率最小，故②正确；③.随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，氢离子浓度的减小会使反应速率降低，由图象可知，0～2min反应刚开始，此时温度较低，反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，说明2～4min时温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，说明4min后氢离子浓度起主要作用，故③错误；④.据图可知，反应在第2 min到第4 min间生成CO2的物质的量最大，所以2～4min时平均反应速率最大，故④正确；综上所述，答案选D。 点睛：本题考查化学反应速率的图象，因CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸的浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化即可比较反应速率的大小，解题时要注意根据反应速率的定义及其影响因素进行分析判断，试题难度不大。 2. 下列关于反应速率的说法中，错误的是（  ） A．反应速率用于衡量化学反应的快慢                                          B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率 参考答案： BC 略 3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（  ） A. CaCl2 和 NaOH    B. CO2  和 NaOH C. KOH和Na2O2    D. CaO 和 Na2O2 参考答案： C A. CaCl2 中只含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；B. CO2中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；C. KOH和Na2O2 中含有离子键和共价键，故C正确；D. CaO中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；故选C。 点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。 4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒 B.用SO2漂白食品 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 参考答案： B 略 5. 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是                    A．乙醇          B．醋酸           C．硝酸           D．硫酸 参考答案： A 6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）   A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—   B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—   C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 参考答案： D 略 7. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：（    ） A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素 C．32He原子核内含有3个中子  D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性 参考答案： B 8. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 A、m1一定等于m2                      B、m1可能等于m2 C、m1一定大于m2                      D、m1可能小于m2 参考答案： C 9. 从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（　　） A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+ 参考答案： C 解：A．NH3中N化合价处于最低价，能作还原剂，故A错误； B．S2﹣化合价处于最低价，能作还原剂，故B错误； C．Na+化合价处于最高价，不能作还原剂，故C正确； D．Fe2+处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，能作还原剂，故D错误。   10. A、B、C三种元素，已知A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B－被氧化可生成BC3－离子。则下列说法正确的是 A．离子半径A＋＞B－                         B．A、B、C均属于短周期元素 C．A、B、C三种元素组成的物质至少有三种    D．B属于第VA族元素 参考答案： C 略 11. 将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为 （    ）        A．Vmol/L                                                     B．V/22.4 mol/L                 C．1000 V/22.4 mol/L                                     D．V/22400 参考答案： B 略 12. 质量为A克的铜丝在火焰上灼烧成黑色，趁热放入下列物质中，铜丝变红而质量仍为A克的是  A．盐酸    B．CO   C．硝酸    D．酒精 参考答案： BD 13. 研究人员研制出一种新型储备电源—锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A. 高硅铸铁发生氧化反应 B. OH-向高硅铸铁电极移动 C. 负极的电极反应式为Li－e-Li+ D. 电流的方向：锂电极→导线→钢电极 参考答案： C 【详解】A.电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，高硅铸铁为正极，高硅铸铁上发生还原反应，故A错误； B.原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，故B错误； C.锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式：Li-e-=Li+，故C正确； D.放电时电流的流向为正极--导线—负极，即高硅铸铁电极→导线→锂电极，故D错误。 故选C。 【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。   14. 下列说法中不正确的是 ①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶 ②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗 ③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水” ④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌 ⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用 ⑥取固体药品一定要用镊子取 ⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸 ⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度 A. ①②④⑤    B. ①③⑤⑥    C. ②④⑦⑧    D. ④⑤⑥⑦ 参考答案： D ①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。 15. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是                          （    ） A、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B、金属元素的单质在常温下都为固体 C、在化学反应中，金属失去的电子数越多，其还原性越强 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：               （1）如何检查装置A的气密性                               　　　　　。     (2) 设计装置A的目的是　　　　　；为达此目的，应如何操作                                              　　　　　。 （3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是　　　　　　；B中反应的离子方程式是　　　　                　。 （4）装置E和F的作用是　　　　　　　　　；为验证实验此作用，其操作方法和现象是　　　　　　　　           　　　　　　。 （5）D部分仪器a的作用是　　     　　　　　　　　　。 参考答案： （1）　关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。 （2）　利用生成的CO2 气体将装置中的空气除尽　　     　　 　打开K,将CO2 气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K　　　                              　 （3）　铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝　                　　 　3Cu+8H++2NO3-　==3Cu2++2NO↑+4H2O　                                                       　 （4）　验证无色气体为NO　　　　　　　　 　推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红　　　　　　　                                    　　　　　　 （5）　防止液体倒