山西省忻州市忻府区庄磨联合学校2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山西省忻州市忻府区庄磨联合学校2022-2023学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质之间的相互关系不正确的是 A． 与 为同一种物质 B．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体 C．、、互为同位素                       D．CH4与CH3CH2CH3是同系物 参考答案： C 2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．2g氢气所含分子数目为NA B．在标准状况下， 22.4 L水的物质的量为1mol C．18g水中含有的电子数为10NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NＡ 参考答案： B 略 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是    A．钠和冷水反应：  Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：  Al＋2OH-＝AlO2-＋H2- C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2- D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 参考答案： D 略 4. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （　） ①位于第7周期     ②非金属元素     ③最外电子层有6个电子   ④没有放射性     ⑤属于氧族元素     ⑥属于锕系元素   A．①③⑤            B．②④⑥        C．①③⑥         D．③④⑤ 参考答案： A 略 5. 实验室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（    ） A. 称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液 B. 称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液 C. 称取12.9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液 D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释 参考答案： B 略 6. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 (五分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 参考答案： D 7. A、B、C、D四种短周期元素，其离子aA+、bB2+、cC—、dD2—具有相同的电子层结构，下列判断不正确的是 A．原子序数由大到小的顺序是：b＞a＞c＞d B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C—＞D2— C．A、B、C、D四种元素属于同一周期 D．金属性A＞B, 非金属性C＞D 参考答案： BC 8. 下列离子方程式书写正确的是  (　　) A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．将Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I2 D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+ 参考答案： D 略 9. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P-O ckJ·mol-1、O-O dkJ·mol-1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（     ） A. (4c+12b-6a-5d)kJ B. (4c+12b-4a-5d)kJ C. (6a+5d-4c-12b)kJ D. (4a+5d-4c-12b)kJ 参考答案： C 【详解】各化学键键能为P-P  a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P=O c kJ?mol-1、O=O  d kJ?mol-1；反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-(4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1，故答案为C。 10. 有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： D 考点：蒸馏与分馏． 专题：化学实验基本操作． 分析：蒸馏实验时，温度计测量的温度时蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，收集到的产品中混有高沸点杂质，则说明温度计位置放置错误引起测量的蒸汽的温度偏高，据此解答． 解答：粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置或者插入液面以下，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中 混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的稳定过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用D装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选D． 点评：本题考查了温度计的使用和蒸馏实验的原理，题目难度不大，注意平时总结使用温度计的使用以及温度计的作用． 11. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　） A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 参考答案： A 考点：氧化还原反应．  专题：氧化还原反应专题． 分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂． 解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确； B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误； C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误； D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误； 故选：A． 点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂． 12. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（    ） A．1：1：1        B．1：2：3         C．3：2：1        D．3：4：3 参考答案： B 略 13. 燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（    ） A.把块状矿石碾成粉末              B.降低O2的浓度 C.使用负催化剂                    D.降低温度 参考答案： A 略 14. 为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是（  ▲  ） A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由 于形成原电池，可看到有氢气生成 B、将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者 C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同 时加热，产生氧气的快慢不同 D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快 参考答案： A 15. 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al  1s22s22p63s23p1                  B．S2-  1s22s22p63s23p4 C．Na+  1s22s22p6                      D．F   1s22s22p5     参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法  F、过滤法 （1）                分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2）                从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3）                分离水和苯的混合物； （4）                分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）， 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化学式为C8Hm的烷烃，m值等于      ；CnH22的烷烃，n值等于       ；相对分子质量为72的烷烃的分子式为           。 参考答案： 18  10  C5H12 略 18. （8分）完成以下离子方程式或化学方程式： （1）实验室制备氯气的离子方程式                                           （2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式                                      （3）实验室制备氨气的化学方程式                                          （4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式                                 参考答案： （1）MnO2+4H++2Cl-    Mn2++Cl2↑+2H2O         （2分） （2）Al3++3NH3·H20 = Al(OH)3↓+3NH4+                 （2分） （3）Ca(OH)2+2NH4Cl    CaCl2+2NH3↑+2H2O      （2分） （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3                        （2分） 略 19. 有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。 （1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。 （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL?1，其物质的量浓度是_______。 （5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 A．    B．    C．    D．   参考答案： (1)3.0   132   3NA    6 (2)2.24    0.15 (3)64g/mol    32 (4)18.4mol/L (5)B 【分析】 （1）根据n=V/Vm二氧化碳的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据N=nNA计算分子数目，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍； （2）根据n=m/M计算氨气物质的量，根据V=nVm计算氨气体积，根据H原子数目相等计算硫化氢的物质的量； （3）根据n=V/Vm氧化物的物质的量，根据