辽宁省鞍山市新元实验中学高三化学联考试题含解析

辽宁省鞍山市新元实验中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 NaBr溶液 氧化性Cl2>Br2 B 浓氨水 碱石灰 AgNO3溶液 AgOH具有两性 C 浓硫酸 Na2SO3 FeCl3溶液 SO2具有还原性 D 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：Cl>C>Si 参考答案： 【知识点】元素化合物的性质   D5  【答案解析】C  解析：A、浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验；B、本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性的气体，没有加入酸性的物质，故不能说明AgOH具有两性；C、可以根据本实验得到实验的结论；D、稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2中含有氯化氢气体杂质，故与Na2SiO3反应生成沉淀的不知道是哪一种气体，得不到正确的结论。 【思路点拨】本题考查了卤族元素元素的性质、物质的两性、SO2的还原性，元素非金属性强弱的比较，涉及到的知识点较多，综合性较强。 2. 常温 下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是 A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大 参考答案： D 略 3. 下列描述的有关物质中，属于纯净物的是： A．由同种元素组成的物质 B．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 C．由相同种类和相同数目的原子组成的分子 D．具有固定熔沸点的物质 参考答案： D 【知识点】物质的分类 解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A错误；B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；C项如N2O和NO2组成的物质是混合物，错误；D正确。 【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。 4. 已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按照D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断错误的是                                                            A．D为第二周期元素                             B．A、B、E一定在不同周期        C．A、D可能在同一主族                        D．C和D可形成共价化合物 参考答案： D 略 5. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是               (    ) A．锂电极发生氧化反应 B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极 C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 参考答案： D 略 6. 下列实验现象预测正确的是 A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出 B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生 C. 实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生 D. 实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出 参考答案： AD 7. X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   ) A．Y2—的还原性较Z—强 B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同 C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同 D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色 参考答案： B 8. 下列化学用语的表述不正确的是 A．过氧化氢的结构式：H―O―O―H    B．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7 C．质子数与中子数相等的氢原子符号：        D．Cl－的结构示意图： 参考答案： C 9. （2008·四川卷）下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 参考答案： D  离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣ C．=10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣ D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8； B．该组离子之间不反应； C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液，显酸性； D．离子之间发生氧化还原反应． 解答：解：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8，Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确； C.=10﹣13mol?L﹣1的溶液，显酸性，不能大量存在[Ag（NH3）2]+、OH﹣，故C错误； D．H+、ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、水解反应的考查，题目难度不大． 11. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是(   ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH    ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体       ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中   ⑤它们的还原性依次增强         ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A.①③                 B.②⑤              C.②④⑥               D.①③⑤ 参考答案： C 略 12. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案： 方案 操作 预测现象并做出结论 ① 分别将硫酸滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 ② 分别加入小块金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 ③ 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸 ④ 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸 ⑤ 分别加到CuSO4·5H2O晶体中 晶体表面由蓝变白者为浓硫酸 其中可行的是(　　)。 A．①③④          B．②③④        C．①③⑤          D．②③⑤ 参考答案： C 略 13. 下列图示与对应的叙述相符的是                                                                                A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强        B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-        C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体        D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 参考答案： C 略 14. (08江南十校)已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H =－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b < c，则下列各值关系正确的是（）       A、a = b    B、2a < c    C、m > 3    D、m < 3 参考答案： 答案：D 15. 将 3．9g 镁铝合金，投入到 500mL2mol?L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol?L—1的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是          A．125mL                   B．200mL                    C．560mL                   D．250mL 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （A类卷）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题： 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色 2 20mLH2S 10mLSO2   3 30mLNO2(主要) 10mLH2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 4 15molCl2 40mLNH3   (1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________________________。 (2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。 (3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。 (4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。 参考答案： [（A类卷）答案]：（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓。(2）黄色固体；向内；NaOH。(3）NO；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(4）黄绿色变为无色；5。 [（A类卷）解析]：（1）NH3＋H2ONH3·H2O，FeSO4＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。（2）2H2S＋SO2===3S＋2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不