广东省汕头市工业职业中学高二化学测试题含解析

广东省汕头市工业职业中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是 A． 2H2O=2H2+O2↑                 B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2                              D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 参考答案： B 略 2. 已知：2M（g） N（g）；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（   ） A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b  d B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度 D． 若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 参考答案： C 3. 聚甲基丙烯酸甲酯的单体与氢氧化钠共热后，当加入盐酸后能得   到两种有机物，下列的哪一种物质与产物之一互为同分异构体  A、丁醇     B、丁烯酸    C、甲酸丙酯    D、甲酸丙烯酯 参考答案： BD 略 4. 用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是 A．溴苯中的溴（碘化钾溶液）          B．苯中的苯甲酸（氢氧化钠溶液） C．乙醇中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）    D．苯中的苯酚（溴水） 参考答案： B 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是： A. 在标准状况下：22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C. 常温常压下：32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 参考答案： A A、标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，所以含有的H2分子数应为NA，A错误；B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；C、O2和O3均只含有O原子，32g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol，所以氧原子的个数为2NA，C正确；D、1L 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量为1mol，所以含有的Na+个数为NA，D正确。正确答案为A。 6. 下列氯化物，不能通过单质之间反应直接制取的是（    ） A.FeCl3             B.FeCl2              C.NaCl            D.CuCl2 参考答案： B 略 7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是 ①引流　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移溶液 A．①②         B．①③ C．③④         D．①④ 参考答案： D 过滤和转移溶液时，玻璃棒均起引流的作用。蒸发和溶解时，玻璃棒均起搅拌的作用。故选D项。 8. 下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（   ） a.HOCH2CH2CH2OH   b. CH3CH2CH2OH  c. CH3CH2COOCH3   d. HOCH2CH(OH)CH2OH A．d＞a ＞b＞c    B． c ＞d＞a＞b C． d＞b＞c＞a    D． c ＞d＞b＞a 参考答案： A 9. 下列离子方程式书写错误的是： A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ ==2Mn2+ +10CO2↑+8H2O B、KI溶液和KIO3酸性溶液反应：  5I-- + IO3- + 4H+ == 3I2 + 3H2O C、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应： S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓ + H2O D、 电解饱和食盐水： 2Cl-- + 2H2O  2OH-- + H2↑ + Cl2↑ 参考答案： B 略 10. 右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。 下列有关该有机物的说法错误的是               A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOH B．该有机物含有两种官能团 C．该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰 D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体 参考答案： C 略 11. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈 A. 弱酸性        B. 强酸性      C. 碱性       D. 中性 参考答案： D 12. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（） A．反应速率，两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 参考答案： B 考点：硝酸的化学性质 专题：氮族元素． 分析：A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快． B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少． C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断． D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断． 解答：解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误． B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下： Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O 根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确． C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误． D、根据铜与转移电子的关系知， Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O 转移电子 1mol                                 2mol   Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O   转移电子 1mol                                2mol 根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键． 13. 分别放置在如下图所示的装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 参考答案： D 略 14. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是(　　) A．质子数为10   B．最外层电子数为8    C．核外电子数为7    D．该原子是镁原子 参考答案： D 略 15. 黄曲霉素AFTB1 如图是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（　　） A．6 mol，2mol               B．7 mol，2 mol C．6 mol，1 mol D．7 mol，1 mol 参考答案： A 解：黄曲霉毒素（AFTB）含有1个﹣COO﹣，水解可生成﹣COOH和酚羟基，二者都可与NaOH反应，则1mol黄曲霉毒素消耗2molNaOH， 分子中含有2个C=C、1个和1个苯环，都可与氢气发生加成反应，所以1mol黄曲霉毒素可与6mol氢气发生加成反应， 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表： 各物质（杂质） 除杂质所需试剂 离子方程式 Fe2O3(Al2O3)     FeCl3溶液（FeCl2）     Na2CO3溶液（NaHCO3）     CO2（SO2）     参考答案： 物质（杂质） 除杂质所需试剂 离子方程式 Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 Al2O3+2OH—= 2AlO2—+H2O FeCl2溶液（FeCl3） Cl2 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl— Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH溶液 HCO3—+OH-= CO32-+H2O CO2（SO2） NaHCO3溶液 2HCO3—+SO2 =H2O+SO32—+2CO2↑   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 四种短周期元素的微粒信息如下表：    元素代号 Q R X Z 微粒信息 离子 单质分子 R2 离子： X3+ 一种原子         816Z    已知Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态。完成下列填空： （1）       Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为                 （元素符号表示） （2）       Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为                   。Q、R、X、Z中金属性最强的是                      （元素符号表示） （3）       Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                           参考答案： 略 18. t℃时，将6molA和2 molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.6molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白： ⑴x=          ； ⑵若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是           （选填字母） A．化学平衡向正反应方向移动        B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动            D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 ⑶若向原平衡混合物的容器中再充入2a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=       mol （用含a的式子表示） ⑷如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                                 。 参考答案： 略 19. 当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2﹣二甲基丁烷，则 （1）A的结构简式为　　　　　　， （2）A的命名为：　　　　　　． 参考答案： （CH3）3C﹣CH=CH2 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 考点：有关有机物分子式确定的计算． 专题：有机物分子组成通式的应用规律． 分析：（1）根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2； （2）该有机物为烯烃，根据烯烃的命名原则对该有机物进行命名． 解答