广东省惠州市九潭中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
参考答案：
B
略
2. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（ ）
A、a＞b＞c＞d B、b＞a＞c＞d C、b＞c＞d＞a D、b＞c＞a＞d
参考答案：
B
略
3. 下列实验能达到目的的是
A 用溴水鉴别苯和正己烷
B 用BaCl2溶液鉴别 和
C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：
参考答案：
C
A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.
4. 向252/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1/L 稀75，在标准状况下可产生CO2
A．840 B．84 C．560 D．56
参考答案：
C
试题分析：题中所述向25 2/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1/L 稀75，发生的反应为：H++CO32—==HCO3—，H++ HCO3—==H2O+CO2,通过计算可得生成气体为560ml，故C正确。
考点：考察碳酸钠与盐酸互滴反应原理及计算
5. 下列实验操作不能达到其对应目的的是 ( )
编号
实验操作
目的
A
取 加入96mL水中
（水的密度近似看作1g/）
配置4%溶液
B
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶
避免造成误差使滴定结果偏低
C
向溶液中滴入酚酞溶液，加热
证明升高温度能促进水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
证明浓硫酸具有强氧化性
参考答案：
B
略
6. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
第三组
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
(d) -42.0
H2Te -1.8
下列各项中正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
参考答案：
D
略
7. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．.
专题：氧化还原反应专题．
分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；
解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；
B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；
C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；
D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．
8. 江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是( )
A. 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要
B. 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产
C. 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
D. 在火电厂推广碳收集和储存技术
参考答案：
A
略
9. “绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（ ）
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氮气和氧气
参考答案：
答案：A
10. （2007·海南卷）《有机化学基础》模块 (选考题)18.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
A.环己烯 B.丙炔 C.乙烷 D.苯
参考答案：
D
本题考查有机物分子的结构知识。环己烯中的饱和碳原子是正四面体构型，所有原子不在同一平面内。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面内。苯分子所有原子共平面。
11. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入FeCl2溶液
参考答案：
B
考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．.
专题：元素及其化合物．
分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；
B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；
C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；
D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe．
解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；
B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；
C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；
D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，反应前固体为Zn，反应后固体为Fe，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；
故选B．
点评：本题侧重元素化合物性质的考查，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．
12. 右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于
A．用Zn粒与稀HCl反应制H2 B．用大理石与稀HCl反应制CO2
C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2
参考答案：
A
略
13. 溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
B．对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)
C．Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4
D．60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1
参考答案：
D
A项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），故A项错误；B项，由图像可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)
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