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山西省忻州市原平闫庄镇第二中学2022年高一化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 液氯 B. 氯水 C. 盐酸 D. 漂白粉
参考答案:
A
A,液氯是液态氯气,液氯中只有Cl2分子,液氯属于纯净物;B,氯水是氯气的水溶液,氯水属于混合物;C,盐酸是HCl的水溶液,盐酸属于混合物;D,漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,漂白粉属于混合物;属于纯净物的是液氯,答案选A。
2. 下列有关NaHCO3的说法中,正确的是( )。
A.能与酸反应放出CO2 B.相同温度下溶解度比Na2CO3大
C.热稳定性比Na2CO3好 D.俗名是苏打
参考答案:
A
3. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是 ( )
A. ①蒸馏 ②过滤 ③分液
B. ①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C. ①蒸馏 ②分液 ③分液
D. ①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
参考答案:
B
略
4. He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是
C.3He原子核内中子数为1 D.3He原子易失去两个电子
A.3He和3H互为同位素 B.3He原子核内质子数为3
参考答案:
C
5. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是
A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振谱
参考答案:
A
6. 下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)
A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)
B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)
C.CO中混有CO2 w炽热的炭)
D.CO2中混有HCl气体 (NaOH溶液)
参考答案:
B
7. 分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是
A. NO2 、SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
C. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 所有的置换反应都是氧化还原反应
参考答案:
D
A. NO2不属于酸性氧化物,A错误;B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于混合物,不是电解质,也不是非电解质,B错误;C. 根据分散质粒子直径大小不同,将分散系分为溶液、胶体和浊液,C错误;D. 所有的置换反应一定有单质参加和生成,一定都是氧化还原反应,D正确,答案选D。
8. 关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是
A.分子数之比为1:1
B.原子数之比为1:1
C.体积之比3:2
D.物质的量之比2:3
参考答案:
B
9. 一种新型燃料电池,是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入H2和O2,下列说法不正确的是( )
A.通入H2的电极为负极
B.通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-====4OH-
C.随着放电的进行,负极附近pH上升
D.标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移
参考答案:
C
略
10. 下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是
A.氧 B.硫 C.钠 D.氮
参考答案:
C
略
11. 下列物质:①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉,都能使品红溶液褪色,但褪色过程不发生氧化还原反应的是
A.①② B.②③ C.①④ D.②③④
参考答案:
B
12. 含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族,与钾同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
参考答案:
C
13. 下列物质在相同状况下含C量最高的是( )
A.丙烷 B.乙烯 C.苯 D.氯仿
参考答案:
C
略
14. 下列除去杂质的方法正确的是:
A.通过灼热的CuO粉末,可除去N2中的少量O2
B.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
C.加入适量的稀盐酸,可除去KCl溶液中的少量K2CO3
D.加入NaOH溶液后再过滤,可除去KCl溶液中的少量MgCl2
参考答案:
略
15. 下列属于酸性氧化物且不与水反应的是
A. SO2 B. H2SO4 C. SiO2 D. CO
参考答案:
C
【分析】
氧化物只有两种元素,且必须有氧元素,酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物,中心原子化合价不变,溶于水一般生成酸的氧化物,依据酸性氧化物的定义与概念作答。
【详解】A. SO2能溶于水,不符合题意,A项错误;
B. H2SO4是酸,不是酸性氧化物,B项错误;
C. SiO2是酸性氧化物,能与碱反应,其化学方程式为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,且不溶于水,符合题意,C项正确;
D. CO为不成盐的氧化物,不是酸性氧化物,D项错误;
答案选C。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验:
① 原溶液 白色沉淀;
② 将①所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是
(2) 有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”) ,
并说明理由 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。
(1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则该原电池负极的电极反应为___________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为________________;若将此反应设计或原电池,则负极所用电极材料为___________,正极反应为_________________。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成,该电池的正极反应式为_________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。
参考答案:
(1)Zn-2e-=Zn2+ (2)2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+ 铜(或Cu) Fe3++e-=Fe2+
(3)O2+2H2O+4e-=4OH- 2mol
18. 为了防治酸雨,减少煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气),最后生成石膏。试回答:
(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括:①化合反应
②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥非氧化还原反应 ⑦离子反应 ⑧非离子反应(分子反应),其中正确的是( )
A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤⑧
C.①⑤⑥⑧ D.②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为( )
A.1 B.2
C.3 D.4
(3)比较此法与石灰石粉末与含硫煤混合法哪个更好些________(A.生石灰 B.石灰石),原因是________________________________________________。
(4)你认为减少酸雨产生可采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①③④⑤
参考答案:
(1)C (2)A (3)A 此法耗能少,节约煤,成本低 (4)C
解析 (1)在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO+SO2===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4,可见所涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。
(2)易错选B。主要是不清楚哪一个反应是第一步“固硫”反应。
(3)有的学生误答石灰石粉末与含硫煤混合法更好。忽略了石灰石分解为CaO需消耗很高能量,浪费煤,使生产成本提高。
(4)易错选A、B或D。错误的原因是不能正确应用已有知识来全面分析具体问题。把烟囱造高不能减少SO2的排放量;在土壤中施加石灰虽可中和酸雨造成的酸性,但不属于减少酸雨而采取的措施。
19. (8分)与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ,与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ,与氩原子核外电子数相同的四原子分子,既含极性键又含非极性键,它的电子式是 ,与氩原子核外电子数相同的单核离子,其原子核里含17个质子,20个中子,其化学符号是 。
参考答案:
(8分)NH3、 H—C—H、 、 1737Cl—
略
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